1、天津惠靈頓國(guó)際學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。 Ac(NO)1 molL1的溶液中：NH、Ba2、Fe2 、BrB含有較多Al3的溶液：HCO、K、Na、ClC在pH2的溶液中：NH、K、ClO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN參考答案：略2. 下列說(shuō)法正確的是A. 酸性高錳酸鉀溶液既可區(qū)分乙烷和丙烯，又可除去乙烷中混有的丙烯B. 煤的干餾、石油的分餾、油脂硬化均屬于物理變化C. 分子式為C4H8O

2、2的酯在酸性條件下水解后的產(chǎn)物中，能與金屬K反應(yīng)產(chǎn)生氣體的共有8種D. 苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固參考答案：DA. 丙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化并生成二氧化碳?xì)怏w，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的丙烯，A不正確；B. 煤的干餾和油脂硬化均屬于化學(xué)變化，B不正確；C. 分子式為C4H8O2的酯共有4種，分別是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酯異丙酯，這些酯在酸性條件下水解后生成3種羧酸和4種醇，故能與金屬K反應(yīng)產(chǎn)生氫氣所產(chǎn)物共有7種，C不正確；D. 苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，因?yàn)楸椒釉砣芤汉歪t(yī)用酒精均可使蛋白

3、質(zhì)變性凝固，D正確。本題選D。3. 有以下四種判斷：兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸；兩種弱酸鹽相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸鹽；兩種酸溶液相互反應(yīng)后溶液的酸性減弱；一種酸和一種鹽溶液反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)。其中有具體例證的是A. B.C. D.參考答案：D略4. 電解一定量的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，電解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移屯子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法正確的是A開(kāi)始時(shí)b電極有紅色物質(zhì)析出，而后有氣泡產(chǎn)生Ba電極上的電子經(jīng)溶液流向b極再流入直流電源C曲線(xiàn)PQ段表示產(chǎn)生H2和O2的體積比為1：2D從開(kāi)始到Q點(diǎn)收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣

4、參考答案：D5. 為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為A molL1 B molL1CmolL1 D molL1參考答案：D略6. A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層

5、電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑大小順序?yàn)椋築CDAB四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物CB、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期DBA4、CA4+兩種微粒都具有正四面體結(jié)構(gòu)，B、C、D三種元素都有屬于分子晶體、原子晶體的同素異形體參考答案：A略7. 某溶液大量含有的離子僅有：Fe3+、SO42、Al3+和M離子（H+、OH忽略），且Fe3+、SO42、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：l，則M離子是 ACl BI CS2一 DNa+參考答案：A略8. 實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO

6、2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是（ ）ANH4Cl中的氮元素被還原 B每生成lmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC. 被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為11 DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略9. 常溫下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)c(H+)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO

7、)c(H+)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)參考答案：D10. 下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（ ）混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD電解質(zhì)：H2SO4、CuSO4、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A B C D參考答案：C略11. （2003遼寧卷）26.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（） A.原子序數(shù)XYB.原子半徑XYC.離子半徑XYD.原子最外層電子數(shù)XY參

8、考答案：D 略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NAB.銅的電解精煉時(shí)，當(dāng)陰極析出32gCu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NAC.1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，可生成NA個(gè)乙酸乙酯分子D.14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA參考答案：答案：D13. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾C除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌D除去Cu粉中混有

9、的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌參考答案：B略14. 下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是 ANaHS水解反應(yīng)：HS+ H2O H3O+ S2B明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+C已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；H=259.7kJmol-1D碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+ CO32+ 2H2O參考答案：C略

10、15. 將46克金屬鈉投入到足量的水中得到a g溶液，將48克金屬鎂投入到足量的鹽酸中，得到b g溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是A、ab B、a=b C、a”或“”）請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出323K時(shí)A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。（4）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，在2L密閉容器中加入1molB、0.2molNe，達(dá)到平衡B的轉(zhuǎn)化率為 。a等于60% b等于40%c小于40% d介于40%60%之間（5）若B為極易溶于水、易液化的無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度小于氮?dú)?，?00mL0.1 molL-1B溶液與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，放熱0.592kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。參考

11、答案：（15分）（1）0.005 （2分） （2）60% （2分） 變小（2分） （3）（2分） （4）c（2分）（5）HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)；H=-59.2kJmol-1 （3分）略19. 中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是： （填字母序號(hào)）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要 （填儀器名稱(chēng)）該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究

12、酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響限選試劑與儀器：0.10mol?L1FeSO4、0.02mol?L1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表參照下表格式，完成實(shí)驗(yàn)表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V0.10molL1FeSO4/mL KMnO4溶液褪色所需時(shí)間t/s1a t12a t2（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol?L1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如圖2所示a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10，則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c（OH）= b點(diǎn)處溶液中c （Cl） c （NH4+）（填“”、

13、“”或“=”）取c點(diǎn)時(shí)的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋?zhuān)?d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是 圖1圖2參考答案：（1）B250mL容量瓶；V0.10molL1FeSO4/mLV 0.02molL1酸性KMnO4 mLV（H2O）mL1bc2cb（2）1010mol/L；=；銨根離子和硅酸根離子水解相互促進(jìn)生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32+2NH4+H2O=H2SiO3+2NH3?H2O；c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；中和滴定分析：（1）高錳酸鉀溶液

14、具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管；依據(jù)溶液配制步驟和過(guò)程分析判斷需要的玻璃儀器；在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響，可以選擇高錳酸鉀溶液和水的體積設(shè)計(jì)，高錳酸鉀溶液濃度不同，氧化反應(yīng)的速率不同，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的時(shí)間不同凡響判斷反應(yīng)速率；（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算得到水電離出的氫離子濃度；pH=7時(shí)，溶液中c（H+）=c（OH），溶液中存在電荷守恒，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Cl）和c（NH4+）的相對(duì)大??；（3）c點(diǎn)時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；（

15、4）d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子能水解，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小解答：解：（1）用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)?，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管，所以B符合；故答案為：B準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響可以選擇高錳酸鉀溶液和水的體積不同設(shè)計(jì)，高錳酸鉀溶液濃度不同，氧化反應(yīng)的速率不同，反應(yīng)達(dá)

16、到終點(diǎn)的時(shí)間不同凡響判斷反應(yīng)速率；選擇0.10mol?L1FeSO4、0.02mol?L1酸性KMnO4、蒸餾水、硫酸亞鐵濃度相同時(shí)，高錳酸鉀溶液體積bml，水的體積為cml，和取cml高錳酸鉀溶液，bml水，滴定過(guò)程中看達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)的時(shí)間，按摩濃度越大反應(yīng)速率越快；故答案為：V0.10molL1FeSO4/mLV 0.02molL1酸性KMnO4 mLV（H2O）mL1bc2cb（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH3?H2ONH4+OH，離子積常數(shù)=c（H+）c（OH），假設(shè)溶液的pH=10，則水電離出的氫離子濃度為101

17、0mol/L，故答案為：1010mol/L； b點(diǎn)時(shí)pH=7，則溶液中cc（H+）=c（OH），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+cc（H+），所以得c（Cl）=c（NH4+），故答案為：=；c點(diǎn)時(shí)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH4+H2ONH3?H2O+H+，取c點(diǎn)時(shí)的飽和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根離子水解顯堿性，銨根離子和硅酸根離子水解相互促進(jìn)生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32+2NH4+H2O=H2SiO3+2NH3?H2O；故答案為：銨根離子和硅酸根離子水解相互促