1、天津青年路中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 溶液中氧化劑XO-3的含量有1.210-3mol，與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是A.+2 B.-2 C.+1 D.0參考答案：D2. 下列離子可以大量共存的是（ ） AK +、SO42、OH、AlO2 BK + 、Ag+ 、Cl、NO3CBa2+ 、Na+ 、OH、CO32 DNa+、NH4+ 、NO3、OH參考答案：A3. 決定化學反應速率的主要因素是（ ）A. 參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì) B. 催化

2、劑C. 溫度 D. 反應物的濃度或壓強參考答案：A4. 人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的總反應式為:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列判斷正確是A.鋅做負極，并被還原 B.該電池的正極反應式為:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C.電池工作時陰離子向正極移動 D.電池工作時電子由正極流向負極參考答案：B5. 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 molL1s1 用物質(zhì)B表示的反應平

3、均速率為0.6molL1s12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1 A B C D 參考答案：B略6. 二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆冢ǎ〢電解質(zhì)B酸性氧化物C含氧酸D混合物參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A按照物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)；B二氧化硫是氧化物與堿溶液反應生成鹽和水，為酸性氧化物；C酸根離子含氧元素的酸為含氧酸，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D混合物是有不同種物質(zhì)組成【解答】解：A二氧化硫在水溶液中和水反

4、應生成了電解質(zhì)亞硫酸，二氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B酸性氧化物是指氧化物與堿溶液反應生成鹽和水的化合物，二氧化硫和堿溶液反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，故B正確；C二氧化硫本身不能電離，組成分析屬于氧化物，不是含氧酸，故C錯誤；D二氧化硫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，故D錯誤故選B7. 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是( )編號ABCD強電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸Ca(OH)2BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3醋酸NH3H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇參考答案：D略8. 下列實驗操作中錯誤的是A過濾操作時如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3次B蒸餾操作時，應使溫度計水銀

5、球插入液態(tài)混合物中C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，要不斷振搖分液漏斗并放氣參考答案：B9. 已知S2O8n-在一定條件下可把Mn2氧化為MnO4。若反應后S2O8n-變成SO42，又知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為52，則下列說法錯誤的是An值為2，S元素在S2O8n-中為 + 7價BS屬于VIA族元素，其最高正價為 + 6價CS2O8n-中可能是O發(fā)生了化合價的變化D該反應中S2O8n-作氧化劑，Mn2作還原劑參考答案：A10. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 足量銅片與含0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱，反應生成的SO2

6、的分子數(shù)為0.1NAB. 室溫下，0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+ 數(shù)目為0.6NAC. 標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LD. NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為 0.4NA參考答案：D【詳解】A.濃硫酸隨著反應進行濃度變稀，反應停止，所以不能計算產(chǎn)生二氧化硫的量，故錯誤；B.沒有說明溶液的體積，不能計算鈉離子的個數(shù)，故錯誤；C.標況下三氧化硫不是氣體，不能計算其體積，故錯誤；D.二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，為NO2，所以9.2克混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為，個數(shù)為0.4NA，故正確。故選D。11. 在一個固定容積的密閉容器中

7、，可逆反應m A(g)n B(g)p C(g)q D(g)，當 m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是( )體系的壓強不再改變 體系的密度不再改變 各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 反應速率 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 單位時間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應，同時 p mol C 也發(fā)生斷鍵反應A. B. C. D. 參考答案：B如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤； 因為在一個固定容積的密閉容器中進行的反應，反應物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會

8、改變，故不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤； 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確； 當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故正確； 當反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq ，不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤； 單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應等效于p mol C形成，同時p mol C也斷鍵反應，故正確；答案B。點睛：根據(jù)平衡征進行判斷。化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等，根據(jù)斷鍵成鍵的關(guān)系判斷；各混合物的濃度不在改變，主要表現(xiàn)在濃度，質(zhì)量分數(shù)等不在改變。12. 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是A.青

9、銅B.金剛砂(SiC)C.硬鋁D.生鐵參考答案：B本題考查了合金的特征。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點：一定是混合物；合金中至少有一種金屬等。青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅(紅銅)中加入錫或鉛的合金，故A錯。金剛砂(SiC)是純凈物，故B正確。硬鋁，是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.24.9%Cu、0.21.8%Mg、0.30.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故C錯。生鐵是鐵與碳的合金，故D正確。13. 為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。A通入氯氣 B加入Zn C加入

10、Fe D加入Cu參考答案：C略14. 在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)，其質(zhì)量比為A. 3:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 2:1參考答案：C3NO2+H2O=2HNO3+NO，分析元素化合價的變化：NO2中1個N由+4價降到+2價，被還原，另兩個N由+4價升高到+5價，被氧化，所以其質(zhì)量比為1:215. 下列敘述中，正確的是（）A離子化合物中不含共價鍵B共價化合物中不含離子鍵C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D非極性鍵不是化學鍵參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì) 分析：A離子化合物中可存在共價鍵；B含離子鍵的一定為離

11、子化合物；C非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；D非極性鍵屬于共價鍵解答：解：A離子化合物中可存在共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中不含離子鍵，故B正確；C非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯誤；D非極性鍵屬于共價鍵，也屬于化學鍵，故D錯誤；故選B點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為三套實驗裝置。

12、（1）寫出下列儀器的名稱：a._b._。（2）若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由_（填f或g）口通入。（3）用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是_。（4）實驗室用Na2CO310H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。應用托盤天平稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量是_g。裝置III是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_。除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外，為完成實驗還需要的儀器有：_。（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無影響）容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用

13、來配溶液，對所配溶液濃度的影響：_；定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：_。參考答案：(1)蒸餾燒瓶 冷凝管(2)酒精燈 g (3)打開分液漏斗上口的玻璃塞 (4) 143 未用玻璃棒引流 玻璃棒、膠頭滴管、量筒 (5) 無影響 增大解析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管；故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，還需要酒精燈加熱；冷凝水應是下進上出，才能保證充分冷凝，即冷凝管由g口進； 故答案為：酒精燈；g；（3） 用分液漏斗分離液體時，要注意將分液漏斗上口的玻璃塞打開，平衡氣壓，保證液體順利流下；故答案為：將分液漏斗上口的玻璃塞打開

14、；（4）實驗室用Na2CO310H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，由于容量瓶的規(guī)格沒有970mL，只能用1000mL容量瓶，即1L，則1L0.05mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：1L0.05mol/L=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，則Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：0.05mol286g/mol=14.3g，托盤天平的精確度為0.1g,所以要用托盤天平稱量14.3g。 將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，要用玻璃棒引流，而圖片中沒有；還需要的儀器有，玻璃棒、膠頭滴管、量筒；故答案為：14.3；未用玻璃棒引流；玻璃棒

15、、膠頭滴管、量筒；（5）容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；定容時俯視液面，溶液的體積偏小，則配制溶液濃度增大；故答案為：無影響；增大。點睛：易錯點：實驗室的容量瓶規(guī)格一般有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml，因為容量瓶只有一條刻度線，所以只能精確的配制其規(guī)定體積大小的溶液。如果需要配制480mL溶液，則實際上配制的為500mL，計算時要用500來計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無

16、色無味液體， E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請回答下列問題：（1）寫出G、H的化學式：G_，H_。D的俗名是_。（2）寫出反應的離子方程式：_。（3）利用下圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱：KMnO4Cl2Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O 請回答下列問題：裝置a 的名稱是_，d中盛放的試劑是_。參考答案：(1)Cl2 NaClO 燒堿 (2)Cl2+2OH?Cl?+ Cl

17、O?+ H2O (3)分液漏斗 KBr溶液解析：A為淡黃色粉末，A是過氧化鈉。B為日常生活中最常見無色無味液體，B是水，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，E為無色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉。G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，G是氯氣，H是次氯酸鈉。次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，F(xiàn)是碳酸鈉，因此C是二氧化碳。（1）根據(jù)以上分析可知G、H的化學式分別是Cl2、NaClO。氫氧化鈉的俗名是燒堿。（2）反應的離子方程式為Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O。（3）裝置a的名稱是分液漏斗，酸性高錳酸鉀溶液氧

18、化濃鹽酸生成氯氣，氯氣把溴化鉀氧化為單質(zhì)溴，因此可以驗證氧化性強弱，所以d中盛放的試劑是KBr溶液。18. 一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molN2和3molH2，經(jīng)2分鐘時反應達到化學平衡。平衡時混合氣體總物質(zhì)的量與起始時混合氣體總物質(zhì)的量之比為910。則：（1）平衡時N2轉(zhuǎn)化率= ；（2）2分鐘內(nèi)用NH3濃度變化表示的化學反應速率= 。參考答案：（1）12.5%；（2）0.125molL1min1。略19. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣

19、的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O，MnO2做_劑，如果反應產(chǎn)生的氣體在標況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_mol （2）寫出下列反應的離子方程式：金屬A和水_。物質(zhì)B和氣體乙_。（3）用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_。（4）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因_。（5）紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是_，將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_。參考答案：(1)氧化 2 (2)2Na2H2O2Na+2OH-H2 2OHCl2

20、ClClOH2O (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 (4)Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2 (5)產(chǎn)生棕紅色的煙 1-100nm 先產(chǎn)生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液試題分析：金屬A是食鹽中的元素，則A是鈉，和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是氫氣，B是氫氧化鈉。黃綠色氣體是氯氣，則乙是氯氣，和氫氣反應生成丙是氯化氫。氯化氫溶于水得到鹽酸。濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣。氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，則E是氫氧化鈣，F(xiàn)是次氯酸鈣。鈉和氧氣反應生成淡黃色固體是過氧化鈉，即