1、山東省濰坊市綜合高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知118號元素的離子cY2、bX、aW2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：c d B 原子半徑：XHZ D離子的還原性：Y2Z參考答案：D2. Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是 ANa2O比Na2O2穩(wěn)定 B均可與水反應(yīng) C均可與CO2反應(yīng) D均是典型的堿性氧化物參考答案：BC3. 一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是2(O2)=(NO2) 單位

2、時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2NO2、NO、O2的濃度之比為221 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A. B. C. D. 全部參考答案：A試題分析：2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反應(yīng)，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤； 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2，符合正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，正確；NO2、NO、O2的濃度之比為221時，不一定是平衡狀態(tài)，錯誤； 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，應(yīng)為二氧化氮為紅棕色氣體，達到平衡時，氣體顏色不再變化，正確；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡

3、狀態(tài)，應(yīng)為容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，錯誤；該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，正確，答案選A。4. 國外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液?，F(xiàn)有四個電極反應(yīng)：Zn2e =Zn2+ Zn2+2e =Zn Br2+2e =2Br- 2Br- 2e =Br2。那么，充電時的陽極和放電時的負極反應(yīng)分別是A B C D參考答案：A5. 對 Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分類正確的是 A能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是Cl2、Al2O3、SiO2 B能與鹽酸反應(yīng)

4、的物質(zhì)是Fe、Al2O3、SiO2 C能與水反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Cl2、Al2O3 D具有兩性的物質(zhì)是Al2O3、SiO2、NaAlO2參考答案：A略6. 下列提純物質(zhì)的方法中不正確的是 A除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)結(jié)晶、重結(jié)晶 B除去食鹽中的泥沙溶解、過濾 C除去KCl中的K2CO3加適量的鹽酸 D除去碘水中的碘升華參考答案：D7. 已知原子量：Li-6.9 Na-23 K-39 Rb-85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混和物10.8克，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16克。據(jù)此可確定堿金屬M是 A.Li B.Na C.K D.Rb參考答案：B8. 已知短周期元素的離子a

5、A2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A、原子半徑：ABDC B、原子序數(shù)：dcbaC、離子半徑：C3-D-B+A2+ D、單質(zhì)還原性：ABDC 參考答案：C略9. 對于淀粉和纖維素，下列說法正確的是()A二者都能水解，但水解的最終產(chǎn)物不同B二者含C、H、O三種元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且互為同分異構(gòu)體C它們都屬于糖類，且都是高分子化合物D化學性質(zhì)相同參考答案：C解析A項，兩者水解的最終產(chǎn)物相同；B項，由于n值不同，故兩者不互為同分異構(gòu)體；C項正確；D項，兩者結(jié)構(gòu)不同，化學性質(zhì)不同。10. 要增大過量Zn 和一定量稀 H2SO4間反應(yīng)生成氫氣的速率，下列措施正確

6、的是 A使用高純度的鋅粒 B滴加幾滴硫酸銅溶液C使用濃H2SO4 D使用濃HNO3 參考答案：B略11. 下列離子方程式中不正確的是A. 亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO32H+Ba2+SO2H2OB. 鐵與足量稀鹽酸反應(yīng): Fe2HFe2+H2C. 石灰乳跟鹽酸反應(yīng)：HOHH2OD. 碳酸氫鈉溶液與 NaOH 溶液反應(yīng):HCO3-OH-CO32-H2O參考答案：C【詳解】A. 亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaSO32H+Ba2+SO2H2O，選項A正確；B. 鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為: Fe2HFe2+H2，選項B正確；C. 石

7、灰乳跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，石灰乳必須寫化學式，反應(yīng)的離子方程式為：2HCa(OH)2Ca2+H2O，選項C不正確；D. 碳酸氫鈉溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-OH-CO32-H2O，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，選項C為易錯點，注意反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，石灰乳必須寫化學式。12. 以下溶液中C（Cl-）最小的是（ ）A. 100 ml 0.3 mol/L NaCl溶液 B. 100 ml 0.2 mol/L MgCl2溶液C. 30 ml 0.4

8、mol/L AlCl3溶液 D. 10 ml 0.15 mol/L FeCl3溶液參考答案：A略13. 下列對某溶液所含離子檢驗的敘述正確的是（）A. 滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Mg2+B. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42C. 滴入稀硫酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液一定含有CO32D. 滴入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+參考答案：DMg2+、Al3+都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯誤；滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有SO42、SO32、Ag+，故

9、B錯誤；滴入稀硫酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液可能含有CO32、HCO3，故C錯誤；Fe2+能被氯氣氧化為Fe3+，所以滴入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+，故D正確。14. 取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）金屬鈉先熔化； 鈉燃燒時生成氧化鈉；燃燒后得白色固體； 燃燒時火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。A B C D參考答案：C15. 驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是取少量淀粉加水制成溶液 加熱煮沸 加入Cu(OH)2懸濁液 加入幾滴稀硫酸 再加熱 加入NaOH

10、溶液，調(diào)PH至堿性 ( ) A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用固體燒堿配制500mL0.1molL1的NaOH溶液。(1)需稱量_g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_中稱量。(2)配制過程中，不需要使用的儀器是(填代號)_。燒杯量筒玻璃棒1000mL容量瓶漏斗500mL試劑瓶(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是_ (填儀器名稱)。(4)如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的(填偏大、偏小或無影響，以下同) _；如果溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的_；如果容量瓶洗凈

11、后沒有烘干，配成的溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的_。參考答案：(1)2.0；燒杯。(2) 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為Ag2OZnH2O=2AgZn

12、(OH)2。工作時電流從_極流向_極(填“Ag2O”或“Zn”)。電極反應(yīng)式：正極_，負極：_。工作時電池正極區(qū)的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2NiO(OH) Ni(OH)2。電池放電時，負極是_，負極的電極反應(yīng)式為_，正極的電極反應(yīng)式為_，正極附近溶液的pH如何變化？_。參考答案：(1)Ag2OZnAg2O2eH2O=2Ag2OHZn2e2OH=Zn(OH)2增大(2)H2H2eOH=H2ONiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OH增大18. 如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別

13、寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題。（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：（_）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)（_）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物（_）兩種物質(zhì)都屬于氧化物（_）兩種物質(zhì)都屬于鹽（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 molL1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)M的化學式為_。證明有紅褐色膠體生成的實驗方法是_（不需要回答具體操作方法）。參考答案：(1) A C B D (2)FeCl3 丁達爾效應(yīng)試題分析：（1）H2

14、是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；CO2是由分子構(gòu)成的共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，在水中與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，因此兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)，選項是A；CO2是由氧和C元素形成的氧化物；Na2O是由氧和Na兩種元素形成的氧化物，因此兩種物質(zhì)都是氧化物，應(yīng)該是C；Na2O是由氧和Na兩種元素形成的氧化物，屬于化合物；NaCl是由Na和Cl兩種元素形成的化合物，兩種物質(zhì)都含有鈉元素，因此都是鈉的化合物，選項是C；NaCl是鹽；FeCl3也是鹽，因此NaCl和FeCl3兩種物質(zhì)

15、都是鹽，故選項是D。（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。加入的物質(zhì)M是飽和FeCl3溶液，得到的紅褐色物質(zhì)是Fe(OH)3膠體。證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，證明生成了Fe(OH)3膠體。19. 能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。請回答下列問題：(1)能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_(填序號)。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為

16、清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成。已知斷開1mo1H-H鍵、1molNN鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需_(填“放出”或“吸收”)_kJ 的熱量。(3)已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性_(填“強”、“弱”)(4)化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計成原電

17、池的是_。(填序號)ANaOH+HCl = NaCl+H2O B2CO+O2 =2CO2 C2H2O=2H2+O2 DCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2為了探究化學反應(yīng)中的能量變化，某同學設(shè)計了如下兩個實驗(如下圖)。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：_(填序號)A圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面B圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I快C圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)D圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應(yīng)式為：_，若該電池的效率為60%，當外電路轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的氧氣的

18、體積為_ L(標準狀況)參考答案：(1)acd (2)吸收 46 (3)弱 (4) BD BC 2CH3OH12e16OH12H2O2CO32- 11.2【分析】（1）“開源節(jié)流”主要從可再生發(fā)展能源考慮；（2）依據(jù)化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學鍵之間的關(guān)系計算；（3）能量越低越穩(wěn)定；（4）從原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的角度分析；圖鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；稀硫酸和鋅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度逐漸升高；圖該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；溫度計指示的溫度變化不明顯，說明化學能沒有全部轉(zhuǎn)化為熱能，大多數(shù)轉(zhuǎn)化為電能，據(jù)此作答；甲醇(CH3OH)燃

19、料電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)為堿性書寫電極反應(yīng)式；氧氣在正極得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參與氧氣的關(guān)系解答。【詳解】（1）a. 沼氣是可再生能源，大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，符合開源節(jié)流思想，A項正確；b. 煤、石油、天然氣都是化石燃料，是不可再生的，所以大力開采煤、石油和天然氣不符合源節(jié)流思想，B項錯誤；c. 開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，能夠解決能源危機，符合開源節(jié)流思想，C項正確；d. 減少資源消耗，增加資源的重復(fù)利用、資源的循環(huán)再生，提高了資源利用率，能夠緩解能源危機，符合開源節(jié)流思想，D項正確。答案選acd；（2）依據(jù)化學方程式N2+3H22NH3可知，生成1mol NH3放出熱量等于斷開0.5mol N2與 1.5mol H2所吸收的熱量與生成1mol NH3放出的熱量的差值，即H =0.5946kJ/mol+3/2436kJ/mol-3391kJ/mol = 46 kJ/moL，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即生成1mo1 NH3需