1、PAGE 3PAGE 第2課時熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算知識點1熱化學(xué)方程式的書寫1.“五步”突破熱化學(xué)方程式的書寫 eq x(aal(一寫,方程式) eq blc|(avs4alco1(avs4al(寫出的化學(xué)方程式) eq x(aal(二標(biāo),狀態(tài)) eq blc|(avs4alco1(avs4al(用標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)) eq x(aal(三標(biāo),條件) eq blc|(avs4alco1(標(biāo)明反應(yīng)的（101 kPa、25 時可不標(biāo)注）) eq x(aal(四標(biāo),H) eq blc|(avs4alco1(在方程式后寫出，,并根據(jù)信息注明前面符號的“”或“”) eq x(aal(五標(biāo),數(shù)值)

2、eq blc|(avs4alco1(avs4al(根據(jù)系數(shù)計算寫出的值) 2熱化學(xué)方程式的正誤判斷(1)注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：方程式中每種物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(g、l、s)，不用標(biāo)“”或“”，水溶液用aq表示。(2)注意注明必要的反應(yīng)條件：焓變與溫度等測定條件有關(guān)，所以書寫時必須在H后指明反應(yīng)的溫度(298 K時可不注明)。(3)注意明確化學(xué)計量數(shù)的含義：化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。(4)注意H的單位及符號：H的單位是Jmol1或kJmol1，H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，表示正向反應(yīng)的焓變。H0表示

3、為吸熱反應(yīng)。(5)注意同一反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與H數(shù)值的對應(yīng)關(guān)系：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)加倍，則H數(shù)值的絕對值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H的數(shù)值改變符號，但絕對值不變。知識點2反應(yīng)焓變的計算1.蓋斯定律及其應(yīng)用(1)內(nèi)容不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是_的(填“一樣”或“不一樣”)。(2)特點反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與_無關(guān)。反應(yīng)熱總值一定，如下圖的H與H1、H2、H3之間的關(guān)系。則H_。能量守恒：能量既不會增加，也不會減少，只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。(3)應(yīng)用意義 eq blc rc(avs4alco1(avs4al(有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)

4、生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純) eq avs4al(這給反應(yīng)熱的測定造成了困難，,若應(yīng)用蓋斯定律，,可以間接把它們的反應(yīng)熱計算出來) 方法若一個化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為另外幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和相加減得到。實例應(yīng)用蓋斯定律計算C燃燒生成CO的反應(yīng)熱：已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393. 5 kJmol1：CO(g) eq f(1,2) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1若C(s，石墨) eq f(1,2) O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為H，求H。a虛擬路徑b應(yīng)用蓋斯定律求解：H1_則：H_。

5、微點撥：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的焓變需要注意的兩個問題(1)運用蓋斯定律求反應(yīng)焓變，必要時可先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程，然后再根據(jù)蓋斯定律列式求解，同時注意，化學(xué)反應(yīng)正向書寫與反向書寫時的焓變數(shù)值相等，符號相反。(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)焓變是指反應(yīng)按照所給形式完全進(jìn)行時的反應(yīng)焓變，對于可逆反應(yīng)也是如此。2能源(1)定義：自然界中，能為人類提供_的物質(zhì)或物質(zhì)運動統(tǒng)稱能源。(2)分類：分類依據(jù)種類舉例轉(zhuǎn)換過程一次能源太陽能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮堋⒊毕艿榷文茉措娔?、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用歷史常規(guī)能源化石燃料新能源太陽能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等性質(zhì)可再生能源太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等不可再生能源化石燃料、核能(3)我國能源現(xiàn)狀我國目前使用最多的能源是_，包括_、_、_等，屬于_再生能源，并且能源利用率總體偏低。開源節(jié)流：即一方面開發(fā)核能、_、_等新能源，另一方面實施_，提高能源利用效率。第2課時熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算知識點11配平s、l、g、aq溫度和壓強(qiáng)HHH知識點21（1）一樣（2）反應(yīng)途