1、PAGE 15PAGE 第2課時(shí)化學(xué)電源電解池必備知識(shí)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層知識(shí)點(diǎn)1一次電池1.銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。下列說法不正確的是()A鋅作負(fù)極B正極發(fā)生還原反應(yīng)C電池工作時(shí)，電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD負(fù)極的電極方程式為：Zn2e=Zn22日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為Zn2e=Zn2，2NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 2e=2NH3H2 (NH3與Zn2能反應(yīng)生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論

2、正確的是()鋅為負(fù)極，石墨為正極；干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極；長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出而腐蝕用電器A BC D3(雙選)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，鋅失去電子，鋅是負(fù)極B電池工作時(shí)，溶液中OH向正極移動(dòng)，K、H向負(fù)極移動(dòng)C電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn2e2OH=Zn(OH)2D外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.

3、5 g知識(shí)點(diǎn)2二次電池4.下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是()A充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放C充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電D充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行5下列電池屬于二次電池的是()A銀鋅紐扣電池 B氫氧燃料電池C鉛蓄電池 D鋅錳干電池6汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是()APb是正極BPbO2得電子，被氧化C電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)D負(fù)極反應(yīng)是PbSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2e=PbS

4、O47鎳鎘(NiCd)可充電電池的總反應(yīng)為Cd(OH)22Ni(OH)2 eq o(,sup11(充電),sdo4(放電) Cd2NiO(OH)2H2O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是()ACd BNiO(OH)CCd(OH)2DNi(OH)28(雙選)鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iMnO2=LiMnO2，下列說法正確的是()ALi是正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=LiBLi是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=LiCMnO2是正極，電極反應(yīng)式為MnO2e=MnO eq oal(sup11(),sdo4(2) DLi是負(fù)極，

5、電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2e=Li2知識(shí)點(diǎn)3燃料電池9.下列關(guān)于燃料電池的說法正確的是()A燃料電池是通過燃燒方式將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極C氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池D燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%10燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源Ba極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2ODb極反應(yīng)是O22H2O4e=4OH11電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電

6、池的敘述正確的是()A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氧氣在正極被還原D太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅12(雙選)某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2O2=2H2O，正極反應(yīng)為O22CO24e=2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 。下列說法正確的是()A該電池可在常溫或高溫時(shí)工作B負(fù)極反應(yīng)為H22OH2e=2H2OC該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成D理論上該電池供應(yīng)1 mol H2O，同時(shí)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2 mol電子知識(shí)點(diǎn)4電解池的概念1

7、3.電解池是將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置()A化學(xué)化學(xué) B電電C化學(xué)電 D電化學(xué)14下列金屬中，通常用電解法冶煉的是()ANa BFeCHg DAg15(雙選)電解飽和食鹽水得不到()A鈉 B氯氣C氧氣 D氫氧化鈉關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1我們生活中離不開各種各樣的電池，下列關(guān)于電池的說法錯(cuò)誤的是()A用后不能再生的電池稱為一次電池，如鋅錳干電池(電解質(zhì)溶液中含氯化銨等)B放電后通過充電可反復(fù)使用的電池稱為二次電池，如鎳鎘電池、鉛蓄電池等C手機(jī)、電腦、數(shù)碼相機(jī)中的可充電電池使用壽命長(zhǎng)，對(duì)環(huán)境無害，不用進(jìn)行回收D目前我國(guó)生產(chǎn)的無汞干電池，對(duì)環(huán)境和人體健康沒有

8、明顯危害，可以不進(jìn)行特殊處理，和普通垃圾混放2下列電池工作時(shí)，負(fù)極上有H2參與反應(yīng)的是()3下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個(gè)不同的是()A氫氧燃料電池 B硅太陽(yáng)能電池C銀鋅紐扣電池 D堿性鋅錳干電池4下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是()A電池工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向銅B電池是一次電池C電池工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D電池工作一段時(shí)間后，鋅筒變軟5MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有關(guān)該電池的說法正確的是()AMg為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為AgCle=AgClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急

9、照明供電二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6某魚雷采用AlAg2O動(dòng)力電池，該電池以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池總反應(yīng)為2Al3Ag2O2KOH=6Ag2KAlO2H2O。下列說法不正確的是()AAg2O為電池的正極BAl在電池反應(yīng)中被還原C電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極D電解液中的OH向Al極遷移7研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為： 5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()AAgCl是還原產(chǎn)物BNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)C

10、正極反應(yīng)式：AgCle=AgClD每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子8一種直接鐵燃料電池(電池反應(yīng)為：3Fe2O2=Fe3O4)的裝置如圖所示，下列說法正確的是()AFe極為電池負(fù)極BKOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極D每5.6 g Fe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過1.2041023個(gè)e9微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是()A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O三、非選擇題1018

11、87年，英國(guó)人赫勒森發(fā)明了最早的干電池，如今干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個(gè)龐大的家族，種類達(dá)100多種。應(yīng)用廣泛的是ZnMnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。電池工作一段時(shí)間后，電池內(nèi)存在7種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O。請(qǐng)回答下列問題(1)該電池的負(fù)極材料是_；電池工作時(shí)，電子流向_(填“正極”或“負(fù)極”，下同)；放電時(shí)NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 向_移動(dòng)。(2)該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_，被氧化的元素是_。若有17.4 g氧化劑參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_NA(NA表示阿伏加德羅常

12、數(shù)的值)。(3)普通鋅錳電池的缺點(diǎn)是電量小、放電電流弱。為增大放電電流，可把負(fù)極鋅片改為鋅粉，其理由是_。(4)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好選用下列試劑中的_(填序號(hào))。aNaOH bZncFe dNH3H2O學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1(素養(yǎng)題科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))華中科技大學(xué)一項(xiàng)科學(xué)研究表明：一種被稱為L(zhǎng)i空氣微型石墨烯超級(jí)電容器的電池，它充電和放電的速率是標(biāo)準(zhǔn)電池的1001 000倍。該電池由單原子層的碳構(gòu)成，放電時(shí)將鋰氧化產(chǎn)生鋰離子和電子，空氣中的氧分子得到電子，從而產(chǎn)生電能。則下列說法正確的是()ALi電極是該

13、電池的正極BO2在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OHC放電時(shí)，電池中不存在OHD放電時(shí)，電池中有OH向負(fù)極移動(dòng)2(雙選)(素養(yǎng)題證據(jù)推理與模型認(rèn)知)乙醇(C2H5OH)燃料電池是一種新型電池，其中采用質(zhì)子(H)溶劑，在200 左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為C2H5OH3O2=2CO23H2O，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A通入乙醇的a電極是負(fù)極B氧氣在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移D電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極3(素養(yǎng)題科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任)碳排放是影響氣候變化的重要因素之一?？茖W(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸

14、發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()Aa極通Ar氣的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電能力Ba極的電極反應(yīng)式為C2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 4e=3CO2C電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)負(fù)載再流向a極DCO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 由b極區(qū)透過隔膜流向a極區(qū)4化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一，圖1為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，鋅錳干電池的負(fù)極材料是_(填物質(zhì)名稱)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。若反應(yīng)消耗32.5 g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。(2)目前常用的鎳鎘(NiCd)可充電電池的

15、總反應(yīng)式可表示為Cd2NiO(OH)2H2O eq o(,sup11(放電),sdo4(充電) 2Ni(OH)2Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是_(填序號(hào))。該電池可以在酸性條件下進(jìn)行充、放電。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cd2OH2e=Cd(OH)2該電池放電時(shí)，Cd極的質(zhì)量減少該電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3)圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則X極為電池的_(填“正”或“負(fù)”)極，X極的電極反應(yīng)式為_。第2課時(shí)化學(xué)電源電解池 必備知識(shí)基礎(chǔ)練1答案：D解析：A.Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A正確；B

16、.正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.原電池中電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，該原電池中Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，所以放電時(shí)電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，故C正確；D.堿性條件下鋅離子生成Zn(OH)2，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn2OH2e=Zn(OH)2，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2答案：D解析：由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷出鋅為負(fù)極，石墨為正極，正確；干電池是一次電池，只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極Zn流向正極石墨，錯(cuò)誤；NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使電解質(zhì)溶液顯酸性，所以長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且Mn

17、O2不斷吸收H2而產(chǎn)生H2O，糊狀物也越來越稀，可能流出而腐蝕用電器，正確；綜上所述可知，說法正確的是，故合理選項(xiàng)是D。3答案：BD解析：該原電池中，Zn失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(OH)2，正極反應(yīng)式為2MnO2H2O2e=Mn2O32OH，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答；A、原電池工作原理是，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中K、H向正極移動(dòng)，OH向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn2e2OH=Zn(OH)2，故

18、C正確；D、由Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)可知，65 g Zn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2 mol，則6.5 g Zn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，故D錯(cuò)誤；故選BD。4答案：C解析：A.充、放電的化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B.用電器較長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會(huì)使電池有一個(gè)低電流輸出，這樣就會(huì)縮短電池的使用壽命，B正確；C.充電電池的使用有一定年限，所以不能無限制的反復(fù)充電、放電，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式是放電時(shí)正極、負(fù)極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放

19、電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5答案：C解析：A.銀鋅紐扣電池的原料一次加入，不能反復(fù)使用，屬于一次電池，A不符合題意；B.氫氧燃料電池屬于燃料電池，不能充電反復(fù)使用，B不符合題意；C.鉛蓄電池屬于可充電電池，可以反復(fù)使用，是二次電池，C符合題意；D.鋅錳干電池是一次電池，不能反復(fù)使用，是一次電池，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6答案：D解析：放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；A.根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價(jià)由4價(jià)變成2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B.二氧化鉛得電子被還原，故B錯(cuò)

20、誤；C.電池放電時(shí)，硫酸參加了反應(yīng)，同時(shí)生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D.二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) (aq)2e=PbSO4(s)，故D正確；故選D。7答案：A解析：根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。鎳鎘(NiCd)可充電電池的總反應(yīng)為Cd(OH)22Ni(OH)2 eq o(,sup11(充電),sdo4(放電) Cd2NiO(OH)2H2O，由方程式可知放電時(shí)Cd元素化合價(jià)升高，被氧

21、化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，答案選A。8答案：BC解析：在原電池中，失電子的金屬為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，得電子的物質(zhì)在正極發(fā)生還原反應(yīng)，鋰電池是一種體積小，儲(chǔ)存能量較高的可反復(fù)充電的環(huán)保電池。A.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式LiMnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Lie=Li，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式LiMnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Lie=Li，故B正確；C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2e=MnO eq oal(sup11(),sdo4(2) ，故C正確；D.負(fù)極電極反應(yīng)為：Lie=Li，故D錯(cuò)誤；

22、故答案為BC。9答案：C解析：A、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置，沒有燃燒過程，錯(cuò)誤；B、氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池得到的產(chǎn)物是水，是一種環(huán)境友好電池，正確；D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，錯(cuò)誤；本題選擇C。10答案：D解析：A.氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，A正確；B.a極通入的是H2為負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為H22e2OH=2H2O，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B正確；C.結(jié)合通入正負(fù)極的物質(zhì)分別為氧氣和氫氣，故電池的總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O，C正確；D.b極反應(yīng)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

23、，b電極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，D錯(cuò)誤；答案選D。11答案：C解析：A、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，A錯(cuò)誤；B、氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，氧氣在正極被還原，C正確；D、太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，D錯(cuò)誤。答案選C。12答案：CD解析：A.電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，該電池必然在高溫下工作，A錯(cuò)誤；B.總反應(yīng)正極反應(yīng)可得負(fù)極反應(yīng)式為：2H22CO eq oal(sup11(2),sdo4

24、(3) 4e=2CO22H2O，B錯(cuò)誤；C.由電極反應(yīng)式可知，負(fù)極有二氧化碳生成，C正確；D.由2H22CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 4e=2CO22H2O可知，每生成2 mol水，轉(zhuǎn)移4 mol電子，供應(yīng)1 mol H2O，轉(zhuǎn)移2 mol電子，D正確。答案選CD。13答案：D解析：電解池是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，要外加電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；D正確；綜上所述，本題選D。14答案：A解析：煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2

25、等)；冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此分析解答：A.Na的性質(zhì)很活潑，用電解熔融的氯化物的方法冶煉，故A符合題意；B.Fe用熱還原法冶煉，故B不符合題意；C.Hg用熱分解法冶煉，故C不符合題意；D.Ag用熱分解法冶煉，故D不符合題意；答案選A。15答案：AC解析：用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2；陰極的電極反應(yīng)式為：2H2e=H2，所以電解過程中生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，總反應(yīng)方程式為：2NaCl2H2O eq o(=,sup7(電解) 2NaOHCl2H2；溶液中鈉離子不會(huì)放電，不能得到金屬鈉和氧氣，故選AC。關(guān)鍵能力綜合練1答案：C

26、解析：A.用后不能再生的電池稱為一次電池，如鋅錳干電池(電解質(zhì)溶液中含氯化銨等)，正確；B.放電后通過充電可反復(fù)使用的電池稱為二次電池，如鎳鎘電池、鉛蓄電池等，正確；C.手機(jī)、電腦、數(shù)碼相機(jī)中的可充電電池使用壽命長(zhǎng)，但其報(bào)廢后對(duì)環(huán)境有害，應(yīng)進(jìn)行回收，原說法不正確；D.目前我國(guó)生產(chǎn)的無汞干電池，對(duì)環(huán)境和人體健康沒有明顯危害，可以不進(jìn)行特殊處理，和普通垃圾混放，正確。2答案：A解析：A.氫燃料電池，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.鋅錳堿性電池，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鉛蓄電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.銀鋅紐扣電池，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤

27、。答案選A。3答案：B解析：A.氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B.硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；C.銀鋅紐扣電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D.堿性鋅錳干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；可見電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個(gè)不同的是硅太陽(yáng)能電池；故合理選項(xiàng)是B。4答案：D解析：A、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鋅為負(fù)極，Cu為正極，即電子從鋅電極經(jīng)外電路流向Cu極，故A錯(cuò)誤；B、電池為二次電池，故B錯(cuò)誤；C、電池是燃料電池，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、電池：Zn為負(fù)極，Zn失去電子，轉(zhuǎn)化成Zn2，鋅筒變薄變軟，故D正確。5答案：D解析：A、根據(jù)電極總電極反應(yīng)式，

28、化合價(jià)升高的作負(fù)極，Mg作負(fù)極，故錯(cuò)誤；B、AgCl作正極，故錯(cuò)誤；C、KCl屬于電解質(zhì)，能被激活，故錯(cuò)誤；D、利用海水作電解質(zhì)溶液，故正確。故選D。6答案：BC解析：2Al3Ag2O2KOH=6Ag2KAlO2H2O中Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，Ag2O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，據(jù)此解答：AAg2O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，A正確；B.Al失去電子化合價(jià)升高被氧化， B錯(cuò)誤；C.電子從負(fù)極流向正極，則由Al極經(jīng)外電路流向Ag2O極，C錯(cuò)誤；D.陰離子移向負(fù)極，則OH移向Al極，D正確；答案選BC。7答案：D解析：A、由電池總反應(yīng)5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl

29、可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負(fù)極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Na不斷向“水”電池的正極移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正極二氧化錳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：5MnO22e=Mn5O eq oal(sup11(2),sdo4(10) ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、根據(jù)方程式中5MnO2生成1 Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1 mol轉(zhuǎn)移2 mol電子，選項(xiàng)D正確。答案選D。8答案：AB解析：A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B、KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液，為堿性電池，選項(xiàng)B正確；C.電子由負(fù)極Fe極沿導(dǎo)線流向正極多

30、孔碳極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電池反應(yīng)：3Fe2O2=Fe3O4可知，3 mol鐵參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8 mol e，故每5.6 g Fe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過1.6051023個(gè)e，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選AB。9答案：A解析：A、根據(jù)C元素的化合價(jià)的變化二氧化碳中C元素的化合價(jià)為最高價(jià)4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成，A錯(cuò)誤；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，B正確；C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C正確；D、電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，D正確，故選A。10答案：(1)Zn(或鋅)正極正極(2)Zn2MnO22NH4Cl=Z

31、nCl2Mn2O3H2O2NH3MnO2Zn0.2(3)使反應(yīng)面積增大，提高放電效率(4)鋅與置換出來的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b解析：(1)電池負(fù)極是活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極材料是鋅；電子由負(fù)極流向正極；放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(2)鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，而二氧化錳得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成三氧化二錳，根據(jù)得失電子守恒配平得：2MnO22NH4ClZn=NH3Mn2O3ZnCl2H2O，二氧化錳中的錳由4價(jià)變成3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，17.4 g MnO2的物質(zhì)的量 eq f(17.4 g,87 g/mol) 0.2 mol，而錳由4價(jià)變成3價(jià)，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移1 mol電子，則0.2 mol MnO2轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。(3)鋅片改為鋅粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大。(4)電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更快，鋅與置換出來的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜時(shí)既能除去雜質(zhì)又不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，題中a項(xiàng)和d項(xiàng)會(huì)與溶液中的Zn2反應(yīng)，c項(xiàng)會(huì)引入新雜質(zhì)Fe2，所以選b項(xiàng)。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1答案：C解析：A.在該電池中，Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Li是負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.O2在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O24e=2O2，B錯(cuò)誤；C.