1、基礎(chǔ)化學課件第三章物質(zhì)的聚集狀態(tài)和溶液第1頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二C點稱為臨界點，Tc稱為臨界溫度，Pc稱為臨界壓力。在臨界點以下，物質(zhì)的氣態(tài)和液態(tài)之間具有顯著的區(qū)別，而在臨界點以上，這種區(qū)別將不復存在。超臨界流體(supercritical fluid，簡稱SCF)。如，當水的溫度和壓力升高到臨界點(Tc=374.3，Pc=22.05MPa)以上時，就處于一種既不同于氣態(tài)水，也不同于液態(tài)水和固態(tài)水的新的流體態(tài)，稱為超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水就稱為超臨界水。圖3.1 相圖第2頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二超臨界流體：具有液體和氣體的優(yōu)點

2、，密度大，粘稠度低，表面張力小，有很強的溶解能力。很多物質(zhì)具有超臨界流體區(qū)，其中CO2的臨界溫度較低(364.2K)，臨界壓力也不高(73.8MPa)，且無毒，無臭，不污染環(huán)境，所以它是實際工作中使用較多的超臨界流體。如用超臨界CO2從咖啡豆中除去咖啡因，從煙草中脫除尼古丁，從大豆或玉米胚芽中分離甘油酯。超臨界二氧化碳還可以輕易穿過細菌的細胞壁，在其內(nèi)部引起劇烈的氧化反應，可殺死細菌。超臨界流體在綠色化工工藝的開發(fā)研究中具有重要的價值。第3頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二氣體方面：掌握理想氣體狀態(tài)方程及有關(guān)計算理想氣體模型：分子之間沒有相互作用，分子本身體積為零。另外

3、還有等離子體、離子液體等。本章主要講授氣體和溶液第4頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二式中：p 氣體的壓力(Pa)T 熱力學溫度(K)V 氣體的體積(m3)n 氣體的物質(zhì)的量(mol)R 摩爾氣體常數(shù)(8.314 J mol-1 K-1) m 氣體的質(zhì)量M 氣體的摩爾質(zhì)量 氣體的密度第5頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二氣體混合物的分壓定律1 分壓定律2 分壓定律的應用第6頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二組分氣體： 理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。分壓： 組分氣體B在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力

4、，叫做組分氣體B的分壓。1. 分壓定律第7頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二分壓定律： 混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。 p = p1 + p2 + 或 p = pi n =n1+ n2+ 第8頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二分壓的求解：x B B的摩爾分數(shù)第9頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二2. 例題 某容器中含有NH3、O2 、N2等氣體的混合物。取樣分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol?；旌蠚怏w的總壓p=133.0kPa。試計算各組

5、分氣體的分壓。解：n= n（NH3）+n（O2）+n（N2） =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mol ()35.5kPakPa0.133200.1320.0NH)NH(33=pnnp第10頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二p(N2)= p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa第11頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二溶液： 溶劑溶質(zhì) 基本單元的選擇： 系統(tǒng)的基本組分，可以是分子，原子，離子及其 它粒子或這些粒子的特定組合注：若物質(zhì)A在反應中轉(zhuǎn)移的質(zhì)子數(shù)或得失

6、電子數(shù)為ZA時，基本單元常選為第12頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二例如H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 的基本單元: NaOH 的基本單元: NaOH等物質(zhì)的量規(guī)則: 第13頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二MnO4-的基本單元: Fe2+的基本單元: Fe2+等物質(zhì)的量規(guī)則:MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O第14頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二溶液濃度的表示方法： 物質(zhì)的量的濃度(cB): moldm-3 質(zhì)量摩爾濃度(bB):

7、molkg-1 摩爾分數(shù)： 基本單元選擇不同，則濃度所表示的含義也不同。如：含硫酸98.04g含硫酸49.02g 第15頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二基準物質(zhì): 能用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)基準物質(zhì)應滿足：試劑的組成與化學式完全符合，若含結(jié)晶水，含量應符合化學式試劑的純度足夠高（99.9%以上）性質(zhì)穩(wěn)定，不與空氣中H2O、CO2及O2等反應試劑摩爾質(zhì)量大，可減少稱量時的誤差第16頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二常用基準物質(zhì)有純金屬和純化合物，如Ag、Cu、Zn、K2Cr2O7、Na2CO3、As2O3、等。但是，有些超純試劑或光譜純試

8、劑純度高，只表示其中金屬雜質(zhì)含量低，其主要成分的含量不一定高，故不可隨意認定基準物質(zhì)。實驗室常用試劑分類CPARGR英文藍紅綠標簽化學純分析純優(yōu)級純中文三級二級一級級別第17頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二標準溶液 標準溶液的配制1 直接法：準確稱取一定量的基準物質(zhì)，溶解后配成一定體積的溶液，根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量和溶液體積，可計算出該標準溶液的準確濃度 (如Na2B4O710H2O、 K2Cr2O7 etc.）第18頁，共19頁，2022年，5月20日，12點47分，星期二2. 標定法：不能直接配制標準溶液的物質(zhì)，可先配制成一種近似于所需濃度的溶液，然后再用基準物質(zhì)或標準溶液來標定它的準確濃度（如