1、第三節(jié)氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應課件氧化還原反應_課件-_人教版4課件氧化還原反應_課件-_人教版4例1：下列哪些反應屬于氧化還原反應( )（反應條件已略去）A、CuO + H2 = Cu + H2OB、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C、2H2SSO23S2H2O D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E、3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O F、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2ABCEF例1：下列哪些反應屬于氧化還原反應( )（反應條一、氧化還原基本概念2、氧化：元素失去（或偏離）電子的變化叫氧化

2、。 特征：化合價升高還原：元素得到（或偏向）電子的變化叫還原。 特征：化合價降低一、氧化還原基本概念2、氧化：元素失去（或偏離）電子的變化叫常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應中的化合價升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進行分析。C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍五、氧化還原反應的應用元素處于最低價，只有還原性；元素處于最高價，只有氧化性；3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O(3) H2O+C CO+H21、活潑的非金屬單質如 Cl2、Br2、O2、O3等；（1）鐵分別與氯

3、氣和硫反應,分別生成FeCl3和FeS.BCl2FeI2FeCl2I2向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；A、CuO + H2 = Cu + H2O下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( )一般而言，原子的半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則該原子的單質越易失電子，還原性強，但其陽離子的氧化性弱；或在多種氧化劑存在下，加入一種還原3、氧化劑：反應中得電子的物質，表現(xiàn)氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。還原劑：反應中失電子的物質，表現(xiàn)還原性，具有還原能力，起還原作用。4、氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化對應生成物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原對應生成物氧化劑（有氧化性）-還原產(chǎn)物還原劑（有還原性

4、）-氧化產(chǎn)物一、氧化還原基本概念常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應中的化合價升降、電子得失例2：判斷CuO + H2 = Cu + H2O氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：CuOH2H2OCu例2：判斷CuO + H2 = Cu + H2OCuOH2H例2： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：Cl2FeCl2FeCl3FeCl3例2： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3例2： 2H2SSO23S2H2O氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：SO2H2SSS例2： 2H2SSO23S2H2OSO2H2SSS例2： 3Cl2+6KOH = KC

5、lO3+5KCl+3H2O氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：Cl2Cl2KClO3KCl例2： 3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2例2： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：MnO2HClCl2MnCl2例2： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O5、氧化還原反應的表示法 常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應中的化合價升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進行分析。5、氧化還原反應的表示法 常用雙線橋法和單線橋法對氧化 0 0 1 1失2 x e-，化合價升高，被氧化得2 x e-，化合價降低，被還

6、原2Na + Cl2 = 2 NaCl點燃（1）雙線橋法：表示同種元素在反應前后得失電子的情況。 0 0 用雙線橋應注意的事項：（1）正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化（2）兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。（3）電子符號用“ e- ”來表示（4）得失電子總數(shù)表示： 原子個數(shù) 每個原子得失電子數(shù)注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)用雙線橋應注意的事項：（1）正確判斷各反應物、生成物各元素的元素處于最高價，只有氧化性；但主要呈現(xiàn)一種性質。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)

7、Cu Hg Ag Pt AuC實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍則A、B、C、D、E五種金屬的還原性由大到小的順序為 。（1）雙線橋法：表示同種元素在反應前后得失電子的情況。金屬單質的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應減弱例3：用“單線橋”分析下列氧化還原反應例5：已知SO32-離子能夠被X2O72-離子氧化成SO42- 。元素處于最高價，只有氧化性；常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應中的化合價升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進行分析。一般的，相同條件下，性質強的物質反應放熱更多。箭號起點為失電子元素，元素處于最低價，只有還原性；D2Fe3+2I 2Fe2+I2或在多種

8、氧化劑存在下，加入一種還原當FeBr2和氯氣的物質的量之比為11，寫出該反應的離子方程式 （已知還原性:Fe2+Br-）C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍Cl- Br- CuCl2價態(tài)規(guī)律最高價、最低價、中間價A能從B鹽溶液中置換出B，而E放在B鹽溶液中卻不起反應；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物元素處于最高價，只有氧化性；由Y3+轉變?yōu)閅2+發(fā)生了還原反應2H2SSO23S2H2OC實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍（3）電子符號用“ e- ”來表示當FeBr2和氯氣的物質的量之比為11，寫出該反應的離子方程式 （已知還原性:Fe2+Br-）1、金屬單質如Na、Mg、Al、Fe、Cu

9、等；元素處于最高價，只有氧化性；H2SH2SO4(濃) SSO2 2H2O元素處于最高價，只有氧化性；C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟模?）單線橋法：表示反應中氧化劑、還原劑間電子轉移的方向和數(shù)目。2e- 2Na + Cl2 = 2 NaCl點燃 箭號起點為失電子元素， 終點為得電子元素。 不標得與失。（2）單線橋法：表示反應中氧化劑、還原劑間電子轉移的方向和數(shù)(1) 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 通電 (2) 2HClO 2HClO2(3) H2O+C CO+H2 (4) H2+CuO Cu+H2O 例3：用“單線橋”分析下列氧化還原反應(1) 2NaCl + 2

10、H2O = 2NaOH + H2(1) 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 通電 (2) 2HClO 2HClO2(3) H2O+C CO+H2 (4) H2+CuO Cu+H2O 例3：用“單線橋”分析下列氧化還原反應2e- 4e- 2e- 2e- (1) 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2氧化還原反應與基本反應類型的關系 置換反應都是氧化還原反應； 復分解反應都不是氧化還原反應； 有單質生成的分解反應是氧化還原反應； 有單質參加的化合反應也是氧化還原反應.氧化還原反應與基本反應類型的關系 置換反應都是氧化還原反應四種基本類型反應與氧化還原的關系四種

11、基本類型反應與氧化還原的關系各概念之間的關系:各概念之間的關系:例4：常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應： X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述正確的是( )X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性； 由Y3+轉變?yōu)閅2+發(fā)生了還原反應 例4：常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應： 二、常見的氧化劑和還原劑 常見的氧化劑：1、活潑的非金屬單質如 Cl2、Br2、O2、O3等；2、高價態(tài)的離子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；3、含較高價態(tài)元素的物質如H2SO4(濃)、HNO3、MnO2、KClO3、KMnO4等；4、其它特殊物質，如H2O2等二、常見的氧化劑和還原劑 常

12、見的氧化劑：二、常見的氧化劑和還原劑 常見的還原劑： 1、金屬單質如Na、Mg、Al、Fe、Cu等； 2、非金屬單質如H2、C、P等； 3、低價態(tài)離子如Fe2+、I-、S2-等； 4、含較低價態(tài)元素的物質如 CO 、NH3、H2S、SO2、HI、HBr、Na2SO3等。 二、常見的氧化劑和還原劑 常見的還原劑：三.氧化還原反應的一般規(guī)律1.守恒規(guī)律元素、電子轉移、電荷守恒2.價態(tài)規(guī)律最高價、最低價、中間價3.強弱規(guī)律強制弱4.優(yōu)先規(guī)律氧化性（還原性）強者優(yōu)先反應。5.歧化規(guī)律處于中間價態(tài)的元素同時升降。6.歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)反應時，化合價向中間靠攏，且一般符合互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價

13、態(tài)不發(fā)生氧化還原反應。三.氧化還原反應的一般規(guī)律1.守恒規(guī)律元素、電子轉移、電1.守恒規(guī)律例5：已知SO32-離子能夠被X2O72-離子氧化成SO42- 。含Na2SO3的溶液與含K2X2O7的溶液恰好完全反應，且Na2SO3與K2X2O7的物質的量之比為3：1.則反應后X元素的化合價為（ ） A+2B+3 C+4D-3B1.守恒規(guī)律例5：已知SO32-離子能夠被X2O72-離子氧2.價態(tài)規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性； 元素處于最低價，只有還原性；元素處 于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性， 但主要呈現(xiàn)一種性質。2.價態(tài)規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性；例6：下列微粒：H+、Cu、Mg2+、

14、S2-、Zn、 O2 、SO2 ，在化學反應中能失去電子的 有 ,表現(xiàn) 性;能獲得電子的有 ,表現(xiàn) 性; 在不同反應中,既能失電子又能得電子的有 ,表現(xiàn)出 . H+、Mg2+、O2、SO2 Cu、S2-、Zn、SO2SO2還原氧化還原性和氧化性例6：下列微粒：H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、 O23.強弱規(guī)律例7：有A、B、C、D、E五種金屬。A能從B鹽溶液中置換出B，而E放在B鹽溶液中卻不起反應；A不與酸起置換反應；C能溶解在鹽酸中生成H2，但在D鹽溶液中卻不起反應。則A、B、C、D、E五種金屬的還原性由大到小的順序為 。D C A B E3.強弱規(guī)律例7：有A、B、C、D、E五種金屬。

15、A能從B鹽溶4.優(yōu)先規(guī)律例8：在FeBr2溶液中充入一定量的氯氣，使之充分反應。當FeBr2和氯氣的物質的量之比為11，寫出該反應的離子方程式 （已知還原性:Fe2+Br-） 氯氣先氧化Fe2+，如果還有氯氣剩余，再氧化Br-。 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2= 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-4.優(yōu)先規(guī)律例8：在FeBr2溶液中充入一定量的氯氣，使之充5.歧化規(guī)律Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO5.歧化規(guī)律Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaO例9：用單線橋表示下列反應電子轉移情況 H2S

16、H2SO4(濃) SSO2 2H2O氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：H2SO4(濃)H2SS還是SO2SO2S還是SO2S6.歸中規(guī)律 H2SH2SO4(濃) SSO2 2H2O2e- 例9：用單線橋表示下列反應電子轉移情況氧化劑：H2SO4(濃例10：用單線橋表示下列反應電子轉移情況 2Na2O22H2O 4NaOHO2 氧化劑：還原劑：Na2O2Na2O2 2Na2O22H2O 4NaOHO2 2e- 例10：用單線橋表示下列反應電子轉移情況氧化劑：Na2O2N由Y3+轉變?yōu)閅2+發(fā)生了還原反應元素處于最高價，只有氧化性；H2SH2SO4(濃) SSO2 2H2O2FeCl32HI=2

17、FeCl22HClI2下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( )得2 x e-，化合價降低，被還原氧化還原反應的一般規(guī)律氧化性：Na+ Mg2+ Mg Al， Cl- Br- I- 氧化性：Na+ Mg2+ Br2 I2 如：還原性：Na Mg Al， 金屬單質的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應減弱非金屬單質的氧化性隨非金屬性增強而增強，其離子的還原性相應減弱金屬單質的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應減弱非2.根據(jù)金屬活動順序表判斷： 失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+

18、Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ 得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強3.根據(jù)非金屬活動順序表判斷： 得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強2.根據(jù)金屬活動順序表判斷：3.根據(jù)非金屬活動順序表判斷：4.根據(jù)具體的反應判斷： (1)在同一反應中比較： 氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 4.根據(jù)具體的反應判斷：例11:已知某溫度時發(fā)生如下三個反應： C + CO

19、2 = 2CO C + H2O = CO + H2 CO + H2O = CO2 + H2， 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是 C CO H2例11:已知某溫度時發(fā)生如下三個反應： C CO 元素處于最低價，只有還原性；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；A能從B鹽溶液中置換出B，而E放在B鹽溶液中卻不起反應；得2 x e-，化合價降低，被還原二、常見的氧化劑和還原劑特征：化合價降低D C A B E特征：化合價升高2Na + Cl2 = 2 NaCl(2) 2HClO 2HClO22、高價態(tài)的離子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；13 B.例5：

20、已知SO32-離子能夠被X2O72-離子氧化成SO42- 。歧化規(guī)律處于中間價態(tài)的元素同時升降。失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱（3）電子符號用“ e- ”來表示但主要呈現(xiàn)一種性質。例12:根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是( )H2SO3I2H2O = 2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 A.H2SO3IFe2NOB.IFe2H2SO3NO C.Fe2IH2SO3NOD.NOFe2H2SO3IA元素處于最低價，只有還原性；例12:根據(jù)下列反應判斷有關物質例13：已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（ ）A上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性A例13：已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；例14：已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液