1、山西省陽(yáng)泉市柏井中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH A. 沒(méi)有電子得失 B. 得到1 mol電子 C. 失去2 mol電子 D.失去1 mol電子參考答案：D略2. 下列敘述正確的是 ( )A將等體積pH3和pH4的醋酸完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量，前者是后者的10倍B向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl至pH7時(shí)，消耗HCl的體積小于氨水CpH3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液

2、中，2c(Na)c(X)D0.1molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)參考答案：B略3. 下列關(guān)于苯的敘述正確的是A苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同參考答案：D略4. 要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（ ） A點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色 B加入濃硫酸與濃硝酸后加熱C先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水 D先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

3、參考答案：D略5. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行 B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C所有用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中 D稱(chēng)量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略6. 下列關(guān)于食品添加劑的說(shuō)法不正確的是A亞硝酸鈉可以致癌 B我們應(yīng)該禁止使用防腐劑C苯甲酸鈉可以用作防腐劑 D絕大多數(shù)食品添加劑在過(guò)量使用時(shí)對(duì)人體有害的參考答案：B7. 下列不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺CH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深 D打開(kāi)啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡

4、參考答案：C略8. 下列關(guān)于硅的說(shuō)法，不正確的是A光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應(yīng)來(lái)制取硅酸C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在常溫下也可和某些物質(zhì)反應(yīng)D盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸鈉溶液水解呈堿性參考答案：D略9. 將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH410OH8e CO2- 37H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O22H2O4e4OH，該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）A通入CH4的電極為負(fù)極 B正極發(fā)生氧化反應(yīng)C燃料電池工作時(shí)

5、溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng) D該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH參考答案：B略10. （第12題圖）參考答案：CD略11. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是A甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著B(niǎo)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色D將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生參考答案：A略12. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的稀氫氧化鈉溶液時(shí)，為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時(shí)，下列四個(gè)選項(xiàng)中最佳的是 (填選項(xiàng)字母).A.1molL-1、50ml B.0.2molL-1、25mlC.0.02molL-1、5mlD

6、.5molL-1、5ml參考答案：B13. .某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)冰醋酸在25 下的稀釋過(guò)程,有如下思辨,你認(rèn)為不正確的是 A.醋酸的電離常數(shù)不變 B.溶液中c持續(xù)增大 C.pH先變小后增大 D.醋酸的分子數(shù)不斷減少 參考答案：B略14. 可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：一個(gè)斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂一個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變NH3、N2%、H2%都不再改變恒溫恒容時(shí)，密度保持不變正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反應(yīng)速率v(NH-3)= 0.4mol

7、/(Lmin) ( )A.全部 B. C. D.只有參考答案：C略15. 腦白金又名褪黑素，據(jù)報(bào)道它具有提高免疫力、促進(jìn)睡眠等功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列關(guān)于腦白金說(shuō)法不正確的是()A能發(fā)生加成反應(yīng)B屬于芳香族化合物C分子式為C13H18N2O2D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備1溴丁烷，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒(méi)有畫(huà)出）。A B 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個(gè)漏斗，其目的是 。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋?zhuān)淠?/p>

8、的是 。（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c水是反應(yīng)的催化劑（3）寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)制1溴丁烷的總化學(xué)方程式 （4）有同學(xué)擬通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，來(lái)確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？為什么？答： 。（5）為了進(jìn)一步提純1溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至 收集所得餾分。參考答案：（1）

9、既可以吸收充分，又可以防止倒吸 （2）ab（3）略（4）不合理。產(chǎn)物1溴丁烷也含有CH2CH2CH2CH3 （5）101.6略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O 3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）(I）和（）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是 ；（2）沉淀A中主要含有 ，固體B是 ；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有 ；（4）寫(xiě)出（）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式 。參考答案：略18. (8分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑

10、粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)、性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答： (1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_，在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi).(用a、b表示)。 (2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)； (3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)。 (4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屑鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下： I. 2Li+H22LiH . LiH+H2O=LiOH+H2 反應(yīng)I中的還原劑是_，反應(yīng)中的氧化劑是_。 已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)。 由生成的LiH與H2O作用放出

11、的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。參考答案：(1)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能ab (2) H2+2OH2e=2H2O (3)增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率 (4) Li H2O 1:1148(或8.71104) 32略19. （10分）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了 加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式 、 （2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) （填能或不能）驗(yàn)證乙炔與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 （a）使溴水褪色的反應(yīng)