1、山西省陽泉市盂縣孫家莊鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時電解池的陰極一定是陰離子放電參考答案：B略2. 以下敘述正確的是 （ ）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng) D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略3. 25時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH

2、OH H0，下列敘述正確的是( )A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C 向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D 將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B4. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ） A. 硝酸鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉參考答案：C略5. 下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是A.CH3CH3 和CH3CHCH2 B.CH3CHCH2 和 CH3CH2CHCH2C.CH3CH2CH3 和CH3CHCH2 D.CH3CH2CH2CH3 和 CH

3、3CH2OH參考答案：B略6. 如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是 A碳棒接直流電源的負(fù)極 B碳棒上發(fā)生還原反應(yīng) C鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl2e Cl2 D鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2參考答案：D略7. 已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)?H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的?H等于（） A317.3 kJ/mol B379.3 k

4、J/molC332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol 參考答案：A略8. 人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏堿）。參考答案：略9. 下列實驗方案合理的是 （ ）A配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加氨水至過量。B配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液 C苯中含有少量苯酚，加濃溴水后，過濾除去苯酚 D鑒別環(huán)己烯和甲苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和甲苯中參考答案：B略10. 有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y 的鹽溶液中置換出Y；X和Z作

5、原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是AX YZM BX ZMY CXZYM DM ZXY 參考答案：C略11. 關(guān)于價電子的描述正確的是 （ ）A.價電子就是元素原子最外層的電子 B.元素的物理性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)C.從價電子中可以研究并推測出元素可能具有的價態(tài) D.價電子能量都比較低，較穩(wěn)定參考答案：C略12. 某羧酸的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A與氫氧化鈉溶液共熱生成B與C，B與鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化加熱的條件下氧化成E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此判斷A

6、的可能結(jié)構(gòu)有（ ）種。A、6 B、4 C、3 D、2參考答案：D略13. 某化合物的結(jié)構(gòu)式(鍵線式)及球棍模型如下：() 該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是()A該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種 B該有機物屬于芳香族化合物C鍵線式中的Et代表的基團為CH3 D該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略14. 相同溫度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為v1 mol/(Ls)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與20m

7、L水混合，反應(yīng)速率為v2 mol/(Ls)；則v1和v2的關(guān)系是()A.v1v2B.v1v2C.v1v2 D.不能確定參考答案：A15. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對綠礬(FeSO47H2O)受熱分解的情況進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2

8、O。你支持該觀點嗎？說明理由。 （2）乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請?zhí)顚懴铝斜砀?。儀器加入試劑預(yù)期實驗現(xiàn)象A綠礬試樣BD（3）本實驗設(shè)計明顯不足之處是 。 （4）實驗結(jié)束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法。 （5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（2）加入試劑預(yù)期實驗現(xiàn)象 殘留紅棕色固體 無水CuSO4白色粉末變藍(lán)品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色（3）沒有尾氣吸收裝置。

9、（4）取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全。（5）2FeS047H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 4分）某同學(xué)用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。請回答：（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）試管中的實驗現(xiàn)象是 。（3）試管中NaOH溶液的作用是 。（4）終止反應(yīng)，將試管中的溶液冷卻后，為確認(rèn)CuSO4的生成，下列操作正確的是 （填序號）。a. 將少量水慢慢倒入試管中，觀察溶液的顏色 b. 將試管中的液

10、體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色參考答案：略18. （10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請回答下列問題：（1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 。（2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L (填“是”或“否”)?；旌先芤褐衏（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關(guān)系是 （填序號）。A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷（3）從丙組結(jié)果分析，HA是 酸(填 “強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（4）

11、丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）= mol/L寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算) c（Na+）c（A-）= mol/L參考答案：略19. （8分）（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中、的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答： （1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是 . （2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 . （3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中 A元素在周期表中的位置是第 周期 族，氣體Y的化學(xué)式是 . 含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩