1、廣東省東莞市中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D從第步到第步的目的是為了濃縮富集溴參考答案：DA、要先除SO42-離子，然

2、后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序?yàn)椋築aCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸或BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸，錯(cuò)誤；B、由已知MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體得將MgCl26H2O灼燒即得不到無水MgCl2，錯(cuò)誤；C從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，錯(cuò)誤；D從第步到第步

3、的目的是為了濃縮富集溴，正確。2. 將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液下列說法中正確的是（）A若C1=2C2，則122，V50mL B若C1=2C2，則122，V50mLC若1=22，則C12C2，V=50mL D若1=22，則C12C2，V50Ml參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A、B、設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 mol?L1的密度為1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L1硫酸溶液的密度為2，利用c=公式變形計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合硫酸溶液的濃度越大密度越大，進(jìn)行判斷

4、；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，判斷稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，據(jù)此判斷水的體積；C、D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量為100g，計(jì)算水的質(zhì)量為50g，據(jù)此計(jì)算水的體積；設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 mol?L1的密度為1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L1硫酸溶液的密度為2，利用c=計(jì)算硫酸的濃度，結(jié)合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大，進(jìn)行判斷解答：解：A、若c1=2c2，設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 mol?L1的密度為1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L1硫酸溶液的密度為2，則：1=，2=，所以=，濃硫酸的濃度越大密度越大，則12，故122，稀釋前后溶質(zhì)

5、的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V50ml；故A正確；B、由A分析可知，所以水的體積V50ml，122，故B錯(cuò)誤；C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若1=22，則稀釋后溶液的質(zhì)量為100g，所以水的質(zhì)量為50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V=50ml；設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 mol?L1的密度為1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L1硫酸溶液的密度為2，則：c1=，c2=，所以=，濃硫酸的濃度越大密度越大，則12，故c12c2，故C錯(cuò)誤；D、由C中分析可知，水的體積V=50ml，c12c2，故D錯(cuò)誤故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的

6、量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算，可利用定義計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大，注意氨水、酒精濃度越大密度越小3. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是A濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SOD將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：A略4. 通過實(shí)驗(yàn)、觀察類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的現(xiàn)象和解釋

7、都正確的是選項(xiàng)操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A品紅溶液中通入某無色氣體溶液褪色該氣體一定是SO2B將CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaCO3C向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)D向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：H2O2Fe3+參考答案：D5. 有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3：2，符合上述條件的反應(yīng)是（）A3A2+B22A3BB3A2+2B22A3B2CA2+3B22AB3D2A2+B22A2B參考答

8、案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對(duì)分子質(zhì)量是2x，則A2的相對(duì)分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為： =3：1，結(jié)合物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及質(zhì)量守恒定律來解答【解答】解：B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對(duì)分子質(zhì)量是2x，則A2的相對(duì)分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為： =3：1，由物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，3A2+B2X，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為3A2+B22A3B，即生成物為A3B，故選A6. 一定條件下，反應(yīng)3A（g）+3B（g）c（g）+D（g）

9、Hbc Bbac Ccba Dcab參考答案：B略12. 下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是A. 添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B. 適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C. 加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D.除去生鐵中的非金屬元素參考答案：D生鐵煉鋼的要求是降碳，除磷、硫，調(diào)硅、錳。由煉鋼要求知D項(xiàng)錯(cuò)。13. 下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物變化的是 （ ） A硫與氧氣 B鈉與氧氣C純堿溶液與稀鹽酸 D鐵與HNO3溶液 參考答案：A試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧

10、氣生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱生成Na2O2，故錯(cuò)誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32H=HCO3，鹽酸過量，發(fā)生CO322H=CO2H2O，故錯(cuò)誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯(cuò)誤。14. 如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，下列說法不正確的是有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 圖a 圖bA該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e+H=MnOOHB利用干電池，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的

11、量之比是1：1C廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結(jié)晶方法分離D廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法參考答案：B 15. 用10 mL0.1 molL1 的BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A322 B123 C133 D311參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32

12、、SO32、SO42，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與下圖所示。wSO2H2S = 3S+2H2O . 試回答下列問題：（提示：SO2+ 2H2S = 3S+2H2O ）（1）生成淡黃色沉淀的離子方程式為_ 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式_ 。（3）沉淀丙是_ 。（4）氣體甲的成分有幾種可能 _。（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有_ 參考答案：（1）2S2SO326H3S3H2O （2）Al33HCO3Al(OH)33CO2（3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；（4）氣體甲有5種可能5種可能供參考 H2SSO2 CO2CO2和H2S CO2和SO2（5）可以肯定存在的離

13、子有Na 、S2、SO32、AlO2；供參考：一定不存在的離子是Ag、Ba2、Al3；，可能存在的離子是CO32、SO42。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_。（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是_。（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化類型是_。（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_，電負(fù)性最小的是_。(填元素符號(hào))（5）已知：Cu2O熔點(diǎn)為1235，CuCl熔點(diǎn)為426，則可判定Cu2O為_ (填“離子晶體”或“

14、分子晶體”，下同)，CuCl為_。(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_ (列出計(jì)算式)gcm3。參考答案：(1)3d104s1 (2)銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng) (3)三角錐形 sp3 (4)N P (5)離子晶體 分子晶體 (6)8 【分析】（1）銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1。（2）銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)。（3）NH3中孤對(duì)電子數(shù)為1，N原子的雜化類型是sp3。（4）N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，故第一電離能最大，同周期隨著原子序數(shù)增

15、大電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小。（5）根據(jù)熔點(diǎn)大小可判斷。（6）根據(jù)均攤法計(jì)算?！驹斀狻浚?）銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1 。（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是：銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)，故答案為：銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)。（3）NH3中孤對(duì)電子數(shù)為1，N原子的雜化類型是sp3，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；sp3。（4）N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，故第一電離能最大，同周期隨著原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故P元素

16、的電負(fù)性最小，故答案為：N ；P。（5）根據(jù)熔點(diǎn)大小可判斷，Cu2O為離子晶體，CuCl為分子晶體，故答案為：離子晶體； 分子晶體。（6）由圖可知，Cu原子都在棱上，與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有8個(gè)，在立方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占1/8，棱上粒子占1/4，因此一個(gè)晶胞中，Cu的數(shù)目為3 ，N的數(shù)目為1，該晶體的化學(xué)式為Cu3N，Cu3N的摩爾質(zhì)量為206g/mol，1nm=10-9m=10-7cm，密度=質(zhì)量/體積=(206/NA)g/(0.3810-7cm)3=，故答案為：8； 。8.（11分） X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。 請(qǐng)回答下列問題： M固體的晶體類型是 。 Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 。 L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是 。R的一種含氧酸根RO42具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體