1、第3節(jié)化學中常用的物理量物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾質(zhì)量第3節(jié)化學中常用的物理量物質(zhì)的量優(yōu)選教育第課時物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾質(zhì)量課件一、物質(zhì)的量及其單位摩爾1.物質(zhì)的量:(1)概念:用0.012 kg _中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量,用符號_表示。12Cn12Cn(2)應(yīng)用范圍:_,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等或一些特定組合。(3)意義:把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。(4)單位:摩爾,符號_。微觀粒子mol(2)應(yīng)用范圍:_,如分子、原子、離子、質(zhì)子2.阿伏加德羅常數(shù):(1)概念:0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為_

2、。_稱為阿伏加德羅常數(shù),用符號_表示。(2)單位:_。6.0210236.021023 mol-1NAmol-12.阿伏加德羅常數(shù):6.0210236.021023 m3.計算公式:(1)物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系是n=_或者N=_。(2)實例:含分子數(shù)為3NA的HNO3的物質(zhì)的量為_,所含原子數(shù)為_;2 mol (NH4)2SO4中含N的數(shù)目為_,含O的物質(zhì)的量為_。nNA3 mol15NA4NA8 mol3.計算公式:nNA3 mol15NA4NA8 mol二、摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量:物質(zhì)的量Mgmol-1二、摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量Mgmol-12.摩爾質(zhì)量與相

3、對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)的關(guān)系:以gmol-1為單位時,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)。請完成下列空白:(1)CO的摩爾質(zhì)量是_;Fe的摩爾質(zhì)量是_;H2SO4的摩爾質(zhì)量是_。28 gmol-156 gmol-198 gmol-12.摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)的關(guān)系:28 g(2)0.5 mol O2的質(zhì)量是_;64 g O2的物質(zhì)的量是_,含有的分子數(shù)是_ ,含有的氧原子的個數(shù)是_。 16 g2 mol1.20410242.4081024(2)0.5 mol O2的質(zhì)量是_;64 g O2【自主檢測】1.下列有關(guān)摩爾的敘述正確的是()A.表示物質(zhì)

4、的數(shù)量單位B.表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C.表示物質(zhì)的量的單位D.既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位【解析】選C。摩爾是物質(zhì)的量的單位?！咀灾鳈z測】2.下列對物質(zhì)的量的說法正確的是()A.物質(zhì)的量無單位B.物質(zhì)的量是一種基本物理量C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少D.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位2.下列對物質(zhì)的量的說法正確的是()【解析】選B。A項物質(zhì)的量的單位為摩爾;C項物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之比,它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量,故說法不正確;D項誤認為物質(zhì)的量是一個單位;B項正確。【解析】選B。A項物質(zhì)的量的單位為摩爾;C項物質(zhì)的量是表示物3.下列說

5、法正確的是()A.1 mol H+的質(zhì)量是1 gB.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 gC.1 mol H2SO4的質(zhì)量是98 gmol-1D.1 mol Na+的質(zhì)量是11 g3.下列說法正確的是()【解析】選A。1 mol H+的質(zhì)量是1 mol1 gmol-1=1 g,選項A正確;NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 gmol-1,選項B不正確;1 mol H2SO4的質(zhì)量是1 mol98 gmol-1 =98 g,選項C不正確;1 mol Na+的質(zhì)量是1 mol23 gmol-1=23 g,選項D不正確?！窘馕觥窟xA。1 mol H+的質(zhì)量是1 mol1 gm4.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量

6、相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.021023個CO2與0.1 mol KMnO44.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是【解析】選C。各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量分別為A項,0.6 mol、0.3 mol;B項,0.4 mol、0.2 mol;C項, 1.1 mol、1.1 mol;D項,2 mol、0.4 mol?！窘馕觥窟xC。各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量分別為A項,0.65.x g H2O中含有y個氫原子,則阿伏加德羅常

7、數(shù)為()A. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-1 5.x g H2O中含有y個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為【解析】選B。根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義1 mol物質(zhì)所含的粒子數(shù),先求出x g H2O的物質(zhì)的量,進而確定所含H的物質(zhì)的量,即可求出阿伏加德羅常數(shù)。根據(jù)n= 得,x g H2O的物質(zhì)的量為 mol,因為1 mol H2O中含有2 mol H,則x g H2O中含氫原子的物質(zhì)的量為 mol。由NA= ,阿伏加德羅常數(shù)NA為 mol-1。【解析】選B。根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義1 mol知識點一物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的理解1.對基本概念的理解:知識點一物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的理

8、解優(yōu)選教育第課時物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾質(zhì)量課件2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與6.021023之間的關(guān)系:(1)物質(zhì)的量是代表微觀粒子的集合體。(2)阿伏加德羅常數(shù)表示微觀粒子的個數(shù),它指的是12 g 12C含有的碳原子數(shù),是一個精確值。 2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與6.021023之間的關(guān)系: (3)6.021023也表示微觀粒子的個數(shù),它是一個近似值,如1 mol O2中含有NA個氧氣分子,或者說約含6.021023個氧氣分子。 【素養(yǎng)升華】宏觀辨識與微觀探析:物質(zhì)的量的橋梁作用科學上采用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來?！舅仞B(yǎng)升華】宏觀

9、辨識與微觀探析:物質(zhì)的量的橋梁作用優(yōu)選教育第課時物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾質(zhì)量課件【易錯提醒】(1)使用摩爾時,必須指明微粒的種類。如1 mol H2中含有2 mol H,含1 mol H的H2的物質(zhì)的量為0.5 mol。(2)對特定的微粒具有“加合”性。如1 mol CO共含有2 mol 原子(其中含1 mol C、1 mol O),1 mol SO3中共含有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)?！疽族e提醒】【典題通關(guān)】【典例】下列敘述錯誤的是()摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一;1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子;6.021023就是阿伏加德羅常數(shù);氫原子

10、的摩爾質(zhì)量是1.008 g;【典題通關(guān)】HCl的摩爾質(zhì)量等于1 mol HCl分子的質(zhì)量;1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A.B.C.D.全部【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點:(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位。(2)摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1。HCl的摩爾質(zhì)量等于1 mol HCl分子的質(zhì)量;【解析】選D。物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一,摩爾只是物質(zhì)的量的單位;構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢允欠肿印㈦x子或原子,因為不能確定該物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的,所以該說法是錯誤的;阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1,錯誤;摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是【解析】選D。物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本gmol-

11、1,錯誤;摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,而1 mol HCl分子的質(zhì)量單位是 g,只是在數(shù)值上與HCl的摩爾質(zhì)量相等,錯誤;“1 mol碳和2 mol氧”指代不明確,不符合使用要求,應(yīng)該寫成1 mol C和2 mol O,錯誤。gmol-1,錯誤;摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,而1【過關(guān)訓練】1.(2018濱州高一檢測)下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述,正確的是()A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子B.0.2 mol CO和0.1 mol CO2所含氧原子的個數(shù)比是12C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D.1 mol H約含有6.021023個電子【過關(guān)訓練】【解析】選D。

12、因為有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、硫酸等),有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的如NaCl、Ca(OH)2等,還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(如金剛石等),A錯誤;0.2 mol CO含有0.2 mol 氧原子,0.1 mol CO2也含0.2 mol O,故所含氧原子的個數(shù)比為11,B錯誤;使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)該用化學式指明粒子的【解析】選D。因為有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、種類,C中沒有用化學式表示水的組成,氫、氧的含義也不具體,C錯誤;氫原子核外有1個電子,則1 mol H也應(yīng)含有16.021023個電子,D正確。 種類,C中沒有用化學式表示水的組成,氫、氧的含義也不具體,C2.(2018南

13、陽高一檢測)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是世紀金榜導學號66494010()A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAB.2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.17 g NH3所含的分子數(shù)目為2NAD.NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于1612.(2018南陽高一檢測)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列【解析】選D。 A項中,2.3 g鈉(即n= =0.1 mol)變成Na+時,失電子的物質(zhì)的量為0.1 mol,即0.1NA;B項中,2 g氫氣 所含原子的物質(zhì)的量為2 mol,即2NA;C項中,17 g氨氣 所含分子的物質(zhì)的量為1 mol,即NA;D項中,NA個氧氣分子(

14、物質(zhì)的量為1 mol,質(zhì)量為【解析】選D。 A項中,2.3 g鈉(即n= 32 g)和NA個氫氣分子(物質(zhì)的量為1 mol,質(zhì)量為2 g)的質(zhì)量比等于161。故選D。32 g)和NA個氫氣分子(物質(zhì)的量為1 mol,質(zhì)量為2 【補償訓練】2 mol氯氣中含有()A.2 mol氯原子B.2 g氯元素C.2.4081024個氯原子D.4 g氯分子【補償訓練】【解析】選C。氯氣為雙原子分子,則氯原子為2 mol 2=4 mol,故A錯誤;由m=nM可知,氯元素的質(zhì)量為2 mol71 gmol-1=142 g,故B錯誤;含氯原子為2 mol2NA=2.4081024個,故C正確;氯氣分子質(zhì)量為2 mo

15、l71 gmol-1=142 g,故D錯誤。【解析】選C。氯氣為雙原子分子,則氯原子為2 mol 知識點二物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的關(guān)系知識點二物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的關(guān)系1.n= (1)n、N、NA三個量中,已知任意兩項可求第三項。(2)求N時,概念性問題用NA,數(shù)字性問題用6.021023 mol-1。(3)N與n成正比,比較微粒數(shù)多少時只判斷其n的大小即可。1.n= 2.n= m、n、M三個量中,已知任意兩項可求第三項。3. (1)N、NA、m、M四個量中,已知任意三項可求第四項。(2)該等式中一般NA、M為已知,則N與m可互求。2.n= 【易錯提醒】物質(zhì)的量是物質(zhì)

16、的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計算的橋梁,已知物質(zhì)的質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)的微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量,再計算微粒數(shù)或質(zhì)量,特別要注意微?？赡苁欠肿?也可能是所含的原子、離子、電子等,直接代入公式時,各符號代表的微粒要統(tǒng)一?！疽族e提醒】【拓展深化】摩爾質(zhì)量的“四性”(1)等同性:摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等,其內(nèi)涵和單位是不同的。(2)確定性:對于指定的物質(zhì)來說,其摩爾質(zhì)量的值是一個定值,不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。【拓展深化】摩爾質(zhì)量的“四性”(3)近似性:由于電子的質(zhì)量非常微小,所以離子的摩爾質(zhì)量以g mol-1為單位時,其數(shù)值近似等于該離子的相對分子質(zhì)量或

17、相對原子質(zhì)量。(4)混合性:對于混合物來說,只要其組成一定,1 mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。(3)近似性:由于電子的質(zhì)量非常微小,所以離子的摩爾質(zhì)量以g【典題通關(guān)】【典例】(2018深圳高一檢測)下列敘述正確的是()A.1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol-1B.CH4的摩爾質(zhì)量為16 gC.3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32 gD.1 mol H2O中含有6.021023個H【典題通關(guān)】【解題指南】解答本題注意以下兩點:(1)各物理量的單位。(2)質(zhì)量(m)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)之間的換算公式。 【解題指南】解答本

18、題注意以下兩點: 【解析】選C。質(zhì)量的單位為g,摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,故A、B均錯誤;1 mol H2O中含2 mol H,即1.2041024個H,D錯誤。 【過關(guān)訓練】1.(2018菏澤高一檢測)下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.28 g氮氣含有的原子數(shù)為NAB.4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC.1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等【過關(guān)訓練】【解析】選D。28 g氮氣含有N2分子 =1 mol,即2 mol氮原子,故A項錯誤;4 g金屬鈣物質(zhì)的量為 =0.1 mol,Ca-2e-=Ca2+,故4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.2NA,故B錯誤;1 mol O2分子的質(zhì)量是32 g,1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g,故C錯誤?！窘馕觥窟xD。28 g氮氣含有N2分子 =2.若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體的物質(zhì)的量為世紀金榜導