1、2021年山東省聊城市張營中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列結(jié)合實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ ） A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2 B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1- CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

2、參考答案：B略2. 向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示t0tl階段的c(B)變化未畫出。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是 （ ）A.其他條件不變時，增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率不變B.t4t5階段改變的條件為降低溫度C.B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.若t5t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略3. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正

3、確的是（）A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同CCl與Cl得電子能力相同DF、O2、Mg2+、Na+半徑逐漸減小參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；B核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2離子；C互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同；D電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小【解答】解：A同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強酸，故A錯誤；B核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，

4、而S2離子具有強還原性，故B錯誤；C3517Cl與3717Cl核外同位素，得電子能力相同，故C正確；DF、O2、Mg2+、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2FNa+Mg2+，故D錯誤，故選：C4. 在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：A+1 B+2 C+3 D+4參考答案：C略5. 下列說法不正確的是（ ）A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在

5、酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：CA中的都是取代反應(yīng)，A對；B項，濃溴水與稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水與2,4-已二烯發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色,生成無色的有機層，溴水與甲苯可發(fā)生萃取，分層,有機層在上，橙紅色，B對；C錯誤，18O應(yīng)該在乙醇中；D正確。6. 下列說法正確的是 ACO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3：4 B高溫下，可在試管內(nèi)完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反應(yīng) CCl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏

6、色沒有明顯變化 D濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略7. 標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g mL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22400)/(22.422.4V) Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400) Dc1000V/(17V22400)參考答案：A略8. 下列各實驗中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ） 向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量 向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量 向AgNO3溶液中逐滴

7、加入氨水至過量 向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量 A B C D參考答案：D略9. 下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是 ( )A.3p軌道有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.2p軌道有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子參考答案：B略10. 可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示下

8、列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（）A3v正（N2）=v逆（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v正（NH3） Dv正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）解答解答：解：因化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）A、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯誤；C、無論該反應(yīng)是否達到

9、平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯誤；D、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒有注明正逆速率，故D錯誤；故選A點評：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：正=逆（同種物質(zhì)）分析11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是 A1mol Cl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB標準狀況下，112L氦氣中約含有NA個氦原子 C將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1molL1的氨水 D常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子（氧的相對原子質(zhì)量：16） 參考答案：D略12. 向一定體積含HC1、H2SO4、NH4

10、NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)-2溶液的體積關(guān)系正確的是 ()參考答案：答案：C13. 只用一種試劑就可以鑒別NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六種無色溶液，這種試劑是ANaOH溶液 B硝酸 C澄清的石灰水 D鹽酸 HYPERLINK / 參考答案：D14. 環(huán)境保護是當今倍受人們關(guān)注的社會問題。下列敘述錯誤的是A一氧化碳會造成溫室效應(yīng) B氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧 C氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì) D二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì) 參考答案：A略15. 最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C6

11、0的羧酸衍生物，在特定的條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病的繁殖，則有關(guān)14C的正確敘述是A.與12C60所含碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）NaNO2與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽” （NaNO2）而導(dǎo)致中毒事件的報道，某中學(xué)化學(xué)研究小組對NaNO2的性質(zhì)進行探究。1、查找資料：已知亞艷酸是國強酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體。亞磷酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體。實驗室可用加熱亞硝酸內(nèi)與NH4Cl混合物的方法抽取

12、N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2、根據(jù)下述所給試劑設(shè)計幾種不同的實驗方案鑒別NaClNaNO2與NaCl。試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、廣泛PH試紙，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。甲同學(xué)只用AgNO3溶液是否可鑒別出NaNO2與NaCl。（填是或否），其理由為乙同學(xué)用PH試紙檢驗可以鑒別出NaNO2與NaCl，其理由是丙同學(xué)認為用酸性KMnO4溶液不僅可以定性鑒別NaNO2與NaCl，還可以定量測定NaNO2與NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2與NaCl混合物樣品進行下述實驗：a、稱取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作

13、為待測液b、取20.00ml待測液用濃度為0.1000molL1，酸性KMnO4溶液滴定，用光強傳感器記錄的數(shù)據(jù)如下圖所示（縱坐標為透光率，橫坐標已轉(zhuǎn)化成滴加KMnO4溶液的體積）；（1）寫出當亞磷酸鹽被氧化為磷酸鹽的離子方程式（2）消耗mlKNnO4溶液達到滴定終點（已知此條件下氯離子未被氧化）。（3）計算樣呂中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)3、根據(jù)題中信息請你設(shè)計一種不同于前面的實驗方案，區(qū)別NaNO2與NaCl兩種溶液：。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列

14、問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學(xué)鍵類型為 ，D的電子式為。25時，0.1molL-1 B、C溶

15、液，pH較大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 （寫出一種即可）。參考答案：18. 【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填寫字母標號）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng) D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有_種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）