1、中藥專業(yè)沉淀滴定法Precipitation titration執(zhí)教：梁琨重點、要點1、銀量法的應(yīng)用2、銀量法的終點指示方法（1）莫爾法（Mohr)（2）佛爾哈德法（Volhard)（3）法揚司法（Fajans)1 沉淀S很小，反應(yīng)可定量2 反應(yīng)速度快， 不易成過飽和液3 有確定終點的簡單方法沉淀滴定對沉淀反應(yīng)的要求Ag+ Cl-AgClAg+ SCN- AgSCN 銀量法測定：Cl- ，Br- ，I- ，SCN- ，Ag+Ksp=Ag+Cl-=1.810-10未被滴定的開始： Ag+0.100mol/L 無Cl-0.100mol/L NaCl 滴40.0ml 0.100mol/L AgNO3

2、 計量點前： 滴加10.0ml NaClAg+=(40.0-10.0)0.100/50Ag+=s計量點時： Ag+Cl- 2PAg=9.74 PAg=PCl =4.87計量點后：滴40.1ml NaCl時過量NaCl=0.1ml 0.100mol/L滴50.0mlNaCl 后 過量Cl-=10.0ml 0.100mol/LAg+ Cl-AgCl銀量法終點的指示方法（一）Mohr法（鉻酸鉀指示劑）1.原理：AgNO3標(biāo)液直接滴定Cl-/Br-2Ag+ + CrO2-4 Ag2CrO4 紅SAgClSAg2CrO42. 滴定條件指示劑用量50100ml時，5%鉻酸鉀指示劑12ml酸度：中性、堿性（

3、pH6.5-10.5)Ag2CrO4+H+HCrO4-+2Ag+2Ag+ +OH-2Ag OHAgO+H2ONH4+ pH6.57.2滴定時振搖釋放被吸附離子，防止終點提前預(yù)先分離干擾離子（Cu2+ ，PO43-, Ba2+ ，F(xiàn)e3等） Ag+SCN- AgSCN 白Fe3+SCN- FeSCN2+ 紅 （二）Volhard法（鐵銨礬指示劑）原理： 直接滴定法：KSCN/NH4SCN標(biāo)液直接滴Ag+Ag+ X- AgX Ag+ + SCN- AgSCN SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)2+ 紅H+： 0.11mol/LFe3+: 0.015mol/L振搖返滴定法：含X-的HNO3中加一定量過量AgNO3 NH4SCN 返滴過量AgNO3直接滴定：Ag+返滴：Cl，Br，I，SCN等過量AgNO3Br- I-2.滴定條件HNO3液中H+:0.11mol/L3.應(yīng)用范圍1.原理: 酸性 指示劑陰離子 染料HFIn FIn-(黃綠）+ H+（三）Fajans法（吸附指示劑）堿性 指示劑陽離子熒光黃 HFIn 計量點前：NaCl滴Ag+，顏色變化反AgClCl- FIn- 黃綠計量點后：AgClAg+ FIn- 粉紅使沉淀比表面2. 滴定條件：避免強光膠體顆粒對指示劑吸附能力略對被測離子熒光黃：PH：7.010酸度利于指示劑顯色離子存在Cl， Br， I， S