1、廣東省廣州市北興中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列判斷錯誤的是（ ）A沸點：NH3PH3AsH3 B熔點：SiO2CS2CO2C酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C堿性：NaOHLiOHMg(OH) 2參考答案：A略2. 下列說法正確的是（ ） A.我國流通的硬幣材質是金屬單質B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：D硬幣是合金，不銹鋼中含碳，明代沉船不可能有鋁制餐具，A、B、C三項都錯

2、。3. 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是 （ ） A該反應的化學方程式為 B該反應的焓變?yōu)檎?C升高溫度，逆反應速率減小 D恒溫恒容時，增大壓強，H2的濃度一定減小參考答案：B略4. 一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)，部分數據見下表(表中t2t1)： 下列說法正確的是 A反應在t1min內的平均速率為molL-1min-1 B平衡時CO的轉化率為6667 C該溫度下反應的平衡常數為1 D其他條件不變，若起始時n(CO)=060mol，n(H2O)=120mol，則平衡時n(CO2)

3、=020mol參考答案：C略5. a、b、c、d、e為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數總數與b原子次外層電子數相同；C所在周期數與族序數相同；d與a同族。下列敘述正確的是A. 含氧酸的酸性：edB. 原子半徑：bcdaC. 由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價鍵D. b、c元素對應最高價氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應參考答案：Ba、b、c、d、e為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數總數與b原子次外層電子數相同，可判斷a為氧，b為第三周期元素；C所在周期數與族序數相同，則c為鋁，b為鈉；d與a同族，則d為硫，e就是氯。A. 氯的非金屬性大于硫，則氯的最價高

4、含氧酸的酸性大于硫酸，A錯誤；B. 由原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑由大到小為NaAlSO，B正確；C. 由氧和鈉兩種元素可形成Na2O、Na2O2兩種的化合物，Na2O2除離子鍵外還含共價鍵，C錯誤；D. Na、Al元素對應最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生反應，D錯誤。答案選B。6. 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 molL1 250 mL的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成112 L NO氣體（標準狀況），再向反應后溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是 A450 mL B500 mL C40

5、0 mL D無法確定參考答案：A略7. 將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上_+_+_+_+H2O組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是（ ）AFeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O BHNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O CHNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O DFe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3 參考答案：答案：B8. “綠色奧運”是北京奧運會的主題之一。在北京奧運會上，具有我國自主知識產

6、權的高鐵電池電動環(huán)保汽車將大量使用。高鐵電池是一種新型可充電電池，具有能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓的優(yōu)點。其總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述中不正確的是（）A放電時負極反應為：Zn2e+2OHZn(OH)2B充電時陽極反應為：Fe(OH)33e+5OH=FeO+4H2OC放電時正極附近溶液的堿性增強D常溫下，當500mLpH13的電解質溶液升高一個單位時，電池中轉移了電子1mol參考答案：答案：D9. 一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時食用，其內層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學試劑，使用時拉動預

7、留在外的拉線，使這兩種試劑混合，便可對食物進行加熱，這兩包化學試最適宜的組合是 A濃硫酸和水 B生石灰和水 C金屬鈉和水 D氯化鈉和水參考答案：B10. 化學與生活息息相關，下列說法正確的是（）A我國居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質B人體內的蛋白質不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外C長期燒水的水壺內壁容易形成一層水垢，可以用食醋除去D明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用參考答案：C【考點】營養(yǎng)均衡與人體健康的關系【專題】化學應用【分析】A脂肪不是糖類物質，屬于油脂；B人體內的蛋白質不斷分解，最終水解為氨基酸；C水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸能與碳酸鈣反應； D

8、明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體具有吸附性【解答】解：A脂肪不是糖類物質，屬于油脂，故A錯誤；B人體內的蛋白質不斷分解，最終水解為氨基酸，故B錯誤；C水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋的有效成分是醋酸，醋酸能與碳酸鈣反應，故C正確；D明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有殺菌消毒的作用，故D錯誤；故選C【點評】本題考查化學與生活，涉及人體基本營養(yǎng)物質、醋酸的性質、明礬凈水的原理，難度不大，注意相關知識的積累11. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH濃度為11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、NO2CAlO2?濃度為0.1 molL-1的溶

9、液中： Na、K、HCO3、ClD室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO32參考答案：C略12. 某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)Y(g)2W(g)的反應，當充入1mol X和1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是A若升高溫度，W的體積分數減小，則該反應H0B以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 molL1s1C在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高D增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動參考答案：A略13. Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，

10、跟強堿反應時生成ZnO22-?，F有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質的量y(mol)的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖像是 A B C D參考答案：C略14. 下列說法正確的是A多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應B蛋白質是結構復雜的高分子化合物，蛋白質分子中都含有C、H、O、N四種元素C棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD根據分

11、散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間參考答案：B略15. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是AKClO3在反應中得到電子被還原 B反應中有1 mol 電子轉移時生成1 mol 氧化產物ClO2C生成22.4 L CO2 時有0.5 mol H2C2O4被氧化 D1 mol KClO3參加反應有2 mol 電子轉移參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分

12、解反應：CuSO4CuO + SO3 2SO3 2SO2+ O2用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據D管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量。實驗步驟：稱量反應前D管的質量。連接好裝置，關閉K，加熱硬質玻璃管A一段時間后，停止加熱。待硬質玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。再稱量D管，得其反應前后的質量差為m?；卮鹣铝袉栴}：(1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 該反應的平衡常數表達式為K 。(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現象是 ，而溫度明顯升高的主要原因是 ；B管中發(fā)生的有關離子方程式是 。(3)步驟中通一段時間已除

13、去二氧化碳等酸性氣體的空氣的目的是 。(4)按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據m計算出分解了的無水CuSO4的質量？(任選其一回答)如果能，則分解的無水CuSO4的質量為 （用m表示）。如果不能，則原因是 。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質量，你的簡單實驗方案是 。參考答案：(1) Kc(O2)c2(SO2) / c2(SO3) (2) 有氣泡冒出，產生白色沉淀 SO3溶于水放熱SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ SO42和Ba2+ SO42= BaSO4（3）使殘留在裝置中的SO2、SO3被充

14、分吸收 (4) SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會部分溶解在溶液中稱量裝有無水硫酸銅的A管質量，強熱一段時間后，冷卻后再稱量A管質量，根據A管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現有原子序數依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數是X的2倍。Z、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請回答下列問題： (1)TW3的電子式為_。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉化關系： F與E的相對分

15、子質量之差為16。則M的化學式可能為_。 C與水反應的化學方程式為_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2和YX42，寫出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是_，正極反應式為_。參考答案：18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團的名稱為 （2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：其中反應的反應類型為 ，反應的目的是：_反應的化學方程式為 （注明反應條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構體：.能發(fā)生銀鏡反應；.有一個CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應 （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 19. （ 16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：_，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式_。（3）有關化合物說法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應 B化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物難溶于水 D化合物分子間聚合，反應生