1、廣東省廣州市城郊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1 的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4

2、的同時(shí)生成2n mol NO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；單位時(shí)間內(nèi)每消耗 n mol N2O4的同時(shí)，必然生成2n mol NO2，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式，任何時(shí)刻用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無(wú)色，混合氣體不變色說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不等，而氣體的總質(zhì)量是恒定的，當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。綜上所述，本題正確答

3、案為A?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，可從兩個(gè)方面考慮，一是根據(jù)定義正逆反應(yīng)速率相等，二是看給定的量是否為變量，當(dāng)“變量不變”反應(yīng)即平衡。2. 下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是()A. C2H4Cl2C2H4Cl2 B. 2C2H5OHC2H5OC2H5H2OC. C2H5ClH2OC2H5OHHCl D. CH44Cl2CCl44HCl參考答案：AC2H4Cl2C2H4Cl2反應(yīng)中，將Cl2分子加到C2H4上，屬于加成反應(yīng)，A正確；2C2H5OHC2H5OC2H5H2O 反應(yīng)中，乙醇OH上的H原子被C2H5取代生成乙醚，屬于取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C2H5ClH2OC2H5OHHCl反應(yīng)中， OH代

4、替了C2H5Cl中的Cl原子，屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；CH44Cl2CCl44HCl反應(yīng)中，Cl原子代替了CH4中的H原子，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。3. 核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是( )A. 最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B. 最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C. 原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D. 核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個(gè)電子參考答案：C略4. 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國(guó)內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良，高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)為A0 B+2 C+3 D+6 參考答案：

5、D略5. 下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）AFe+CuSO4=Cu+FeSO4 B2Na+Cl22NaClCNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D2KClO32KCl+3O2參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)的概念專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，從化合價(jià)是否變化的角度判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：A反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，為離子反應(yīng)，反應(yīng)中Fe和Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B反應(yīng)在非水狀態(tài)下進(jìn)行，沒(méi)有離子參加，不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D固體加熱不

6、是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，題目難度不大，注意離子反應(yīng)必須有離子參加，一般認(rèn)為是在溶液中進(jìn)行6. 化學(xué)上將質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同的原子稱(chēng)為同量素，如40K和40Ca。下列關(guān)于40K和40Ca的敘述中正確的是 ( )A40K和40Ca 具有相同的中子數(shù) B40K和40Ca2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C39K和40K互為同素異形體 D40K和40Ca 互為同位素參考答案：B略7. 下列離子方程式中，正確的是（ ）A. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C. NO2與H2O反應(yīng)：NO2+H2O=

7、2H+NO3-D. FeC13溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)3參考答案：D【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，A錯(cuò)誤；B.FeBr2的組成微粒的陰陽(yáng)離子都具有還原性，而且還原性Fe2+Br-，所以通入氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，B錯(cuò)誤；C.NO2與H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，反應(yīng)的離子方程式是：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，C錯(cuò)誤；D. FeC13溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，D正確；故合理

8、選項(xiàng)是D。8. 下列關(guān)于NO2和SO2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 它們都是易溶于水的有色氣體 B. 它們都是具有刺激性氣味的有毒氣體C. 大氣中的NO2和SO2可以形成酸雨 D. 提高機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于提高空氣質(zhì)量參考答案：A【詳解】A、二氧化硫是無(wú)色氣體，二氧化氮是紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；B、NO2和SO2都是具有刺激性氣味的有毒氣體，故B正確；C、SO2溶于水會(huì)和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為硫酸，NO2溶于水會(huì)和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，因此大氣中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正確；D、提高機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)可以減少二氧化硫和二氧化氮等氣體的排放，因此有利于提高空氣質(zhì)量，故D正確；

9、故答案選A。9. 現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)，這種試劑是 （ ）A濃NaOH BAgNO3 C氨水 DNaCl參考答案：A略10. BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是 ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO2參考答案：C略11. 下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是A元素位于第二周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價(jià)氧化物對(duì)

10、應(yīng)水化物酸性：D元素的最高正化合價(jià)：參考答案：C12. 下列關(guān)于化學(xué)觀(guān)或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C在元素周期表的金屬和非金屬分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料D根據(jù)元素周期律，由HClO可以類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO參考答案：D13. 能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體而不是平面正方形的事實(shí)是 A甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵能相等 B甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)相等C甲烷的一氯代物只有1種 D甲烷的二氯代物只有1種參考答案：D略14. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)

11、移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略15. 金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是（ ）A電解法B熱還原性C熱分解法D鋁熱法參考答案：A常見(jiàn)金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉，金屬鋰的金屬性介于鈉與鎂之間，應(yīng)用電解法冶煉。故本題選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如右圖，在試管a中先加入3mL95的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2ml冰醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試

12、管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀(guān)察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。加入濃H2S04的作用是_試管b中觀(guān)察到的主要現(xiàn)象是_在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是_飽和Na2C03溶液的作用是_參考答案：催化劑、吸水劑 上層出現(xiàn)無(wú)色油狀液體 防倒吸減少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸溶解乙醇（答一項(xiàng)即可）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. I某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：（1）固體G中含有用作化肥的物質(zhì)，寫(xiě)出其化學(xué)式_。（2）出土的青銅器上

13、常有銅綠，請(qǐng)寫(xiě)出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_。（3）操作1的名稱(chēng)_； 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。II鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來(lái)冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：（5）E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學(xué)式為_(kāi)；并寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)(NH4)2SO4、K2SO4 (2) Cu2(OH)2CO3 + 4H+=2Cu2+ 3H2O+ CO2 (3) 過(guò)濾 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+

14、HCO3- (4)3CuO2Al3CuAl2O3 (5)H2SO4 12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O【分析】根據(jù)題干信息特殊條件為突破口，正向和逆向推斷反應(yīng)物與生成物進(jìn)行分析；根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析解答?！驹斀狻坑闪鞒炭芍篈物質(zhì)是混合物，加水溶解后，得到硫酸鋁鉀溶液，沉淀1為Al2O3和Cu2(OH)2CO3的混合物，再加氫氧化鈉氧化鋁與強(qiáng)氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即溶液C為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，即沉淀3為氫氧化鋁，加熱后得到固體Al2O3；沉淀2為Cu2(OH)2CO3，加熱后得到的黑色固體D 為CuO，CuO再

15、與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到Al2O3；硫酸鋁鉀與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨、硫酸鉀，溶液F為硫酸銨、硫酸鉀的混合物，經(jīng)過(guò)結(jié)晶可得到硫酸銨和硫酸鉀固體；（1）由上述分析可知固體G硫酸銨和硫酸鉀的混合物，含有用作化肥的物質(zhì)，其化學(xué)式(NH4)2SO4、K2SO4；（2）出土的青銅器上常有銅綠，銅綠化學(xué)成分即是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和CO2，離子方程式Cu2(OH)2CO3 + 4H+=2Cu2+ 3H2O+ CO2；（3）操作1是分離固液混合物的操作為過(guò)濾，反應(yīng)是偏鋁酸鈉與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO

16、2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3-；（4）反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，氧化銅與Al在高溫條件下反應(yīng)生成Al2O3和Cu，化學(xué)方程式為3CuO2Al3CuAl2O3；（5）由流程圖可知，冰晶石中含有F元素，逆向推斷可知，氣體D中一定含有F元素，且D水溶液可用于刻蝕玻璃則D為HF，信息提示E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，則E為硫酸鈣，根據(jù)原子守恒原理你想推斷可知，C為硫酸，D制備冰晶石的化學(xué)方程式12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O，故答案為：H2SO4，12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H

17、2O。18. 已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是(2)該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：參考答案：1.碳碳雙鍵、羥基2. 3. +H2O考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)分析：（1）根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的官能團(tuán)；根據(jù)加聚反應(yīng)原理寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）根據(jù)消去反應(yīng)原理寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式解答：解：（1）中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成了高分子化合物：，故答案為：；（3）在濃硫酸作用下加熱能夠發(fā)生消去反應(yīng)，生成了，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了烴的