1、廣東省惠州市湖鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 10g含雜質(zhì)的CaCO3樣品和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 0.1mol，則樣品中可能含的雜質(zhì)是AKHCO3和MgCO3BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2 D無(wú)法確定參考答案：B2. 下列說法中，正確的是 A離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 B兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學(xué)健 C共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 D由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定參考答案：C略3. 下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是 ANa在空

2、氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 BNa在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O CNa是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高 DNa、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑參考答案：AD4. 月球上含有豐富的23He，關(guān)于23He的說法不正確的是A. 是一種核素 B. 原子核內(nèi)有1個(gè)中子C. 與24He互為同位素 D. 比24He少一個(gè)電子參考答案：DA23He具有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，屬于一種核素，故A正確； B23He中子數(shù)=3-2=1，故B正確；C23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D23He和24He的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是2，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了原子符號(hào)的含義、核素的種類以及同位素

3、的概念，明確原子符號(hào)的含義是解答本題關(guān)鍵。元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。5. 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，正確的是( )A. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都逐漸升高B. 鹵素單質(zhì)氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，可用F2 置換KI溶液中的I2C. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，可與氧氣反應(yīng)生成Li2O2D. 鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵參考答案：D分析：依據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱解答即可。詳解：A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬

4、元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小，A錯(cuò)誤；B同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氟是最活潑的非金屬，極易與水反應(yīng)，因此不能用F2置換KI溶液中的I2，B錯(cuò)誤；C鋰的金屬性弱于鈉，與氧氣反應(yīng)生成Li2O，C錯(cuò)誤；D能形成氫鍵的元素一般是非金屬性很強(qiáng)，例如F、O、N，所以鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵，D正確；答案選D。6. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD參考答案：B考點(diǎn)：常見陰離

5、子的檢驗(yàn)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟解答：解：Cl用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反應(yīng)，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白

6、色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32、再檢驗(yàn)OH；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，同時(shí)需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)7. 美國(guó)在海灣戰(zhàn)爭(zhēng)期間大量使用貧鈾彈給海灣地區(qū)人民及美國(guó)士兵的身體都造成了傷害一、所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列關(guān)于的說法中正確的是（ ）A.中子數(shù)為146 B.質(zhì)子數(shù)為238 C.質(zhì)量數(shù)為330 D.核外電子數(shù)為146 參考答案：A略8. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOB. 氧根離子電子式：C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92鈾(U)原

7、子：14692U參考答案：B【詳解】A次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故A錯(cuò)誤；B氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氧根電子式為，故B正確；C氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，該鈾原子符號(hào)為23892U，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，書寫化合物的電子式時(shí)，應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰

8、，同性微粒相間的原則確定。9. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )A在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B. 電解熔融，可制得金屬鎂C. 在鐵制品上鍍銀時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銀鹽為電鍍液D. 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化參考答案：C10. 在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是 A12 B13 C14 D16參考答案：C略11. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘

9、述中,正確的是 A離子化合物不可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：D12. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 鹽酸 CaCO3固體 CO2 蔗糖氫氧化鐵膠體 熔融KNO3。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號(hào)）_。（2）屬于電解質(zhì)的是_。（3）屬于非電解質(zhì)的是_。（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)是_。參考答案：(1) (2) (3) (4) 【分析】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子或陰陽(yáng)離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電，據(jù)此解答?！驹斀狻縉aCl晶

10、體是純凈物，不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CaCO3固體是純凈物，不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；CO2是純凈物，不導(dǎo)電，不能自身電離，屬于非電解質(zhì)；蔗糖是純凈物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；氫氧化鐵膠體屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；熔融KNO3是純凈物，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則（1）根據(jù)以上分析可知以上物質(zhì)中屬于混合物的是。（2）屬于電解質(zhì)的是。（3）屬于非電解質(zhì)的是。（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)是?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)及溶液導(dǎo)電性判斷，明確概念的含義以及溶液導(dǎo)電條件為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。

11、13. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒C碳酸鈣高溫分解 D氫氧化鉀和氯化銨的反應(yīng)參考答案：B略14. 在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)的正確操作是()A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后，用玻璃棒攪拌C等水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)即停止加熱參考答案：D解析：為達(dá)到提純的目的，要過濾后使濾液澄清，然后再蒸發(fā)，而加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。15. 幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則A. 一定是同位素 B. 一定是同種原子 C. 一定是同種元素 D. 一定質(zhì)量數(shù)相等參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小

12、題，共10分）16. 用18 molL-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_ 。（3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_ 。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_D.定容時(shí)俯視刻度線_

13、參考答案：（1）16.7 mLB（2）先向燒杯加入30mL （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻（4）A.偏小B.無(wú)影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五

14、周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448 L氣體，使之和1.000 L O2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請(qǐng)寫出兩種單質(zhì)的符號(hào)及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：?jiǎn)钨|(zhì)是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*題意為過量，不能寫成Mg3 (PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。19. （10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)如下：A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于