1、廣東省惠州市第三中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)xC(g) H Q。在不同的溫度和壓強(qiáng)下，C在反應(yīng)混合物中的含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A. T1T2，Q0 B. T1T2，Q0C. P1P2，x1 D. P1P2，x1參考答案：A略2. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ）A自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng) D非自發(fā)反

2、應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略3. 洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是A1mol洋薊素最多可與6mol Br2反應(yīng)B結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子C一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)D1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應(yīng)參考答案：C略4. 根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是A與銀氨溶液反應(yīng)析出銀 B使溴的四氯化碳溶液褪色C與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng) D與酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略5. 海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A可用BaCl

3、2溶液除去粗鹽中的SO42-B從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略6. 下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HNO3反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是 Al2O3 (NH4)2CO3 甘氨酸（） 葡萄糖 蛋白質(zhì) A. B. C. D. 參考答案：B7. 居室空氣污染的主要來(lái)源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會(huì)釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（ ）A 甲烷 B氨氣 C 甲醛 D二氧化硫參考答案：C8. 下列變化需要克服共價(jià)鍵的是A.汞受熱變成汞蒸氣B.金剛石熔

4、化C.食鹽溶于水蔗糖溶于水參考答案：B9. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是 （ ） A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：B略10. 下列敘述錯(cuò)誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略11. 在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物如用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3，欲

5、使原子利用率達(dá)到最高，還需要的反應(yīng)物是A、H2和CO2 B、CO2和H2O C、CO和CH3OH D、CH3OH和H2參考答案：C略12. 下列分子中所有原子既不在同一直線上，又不在同一平面內(nèi)的是( )AC2H4 BC2H2 CC6H6（苯） DCH3CHCH2參考答案：D13. 在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )A當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率 C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2

6、的物質(zhì)的量參考答案：A略14. 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A.D3O+ B.Li+ C.OD D.OH參考答案：D15. 下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是A. C4H9OH B. C6H5CH2OH C. C6H5OH D.甘油參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法。某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為 。下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有 。a酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗b錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗c酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消

7、失莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法.測(cè)定某溶液的的c(Cl),以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液Ksp(AgCl)=1.561010, Ksp(Ag2CrO4)=1.101012,Ag2CrO4為磚紅色滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。該滴定適宜的pH范圍是6.510.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.57.2，。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有 。a若溶液pH6.5，則平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后。b若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH7.2時(shí)，則因可能生成Ag(NH3)2+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后。c滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀

8、吸附的Cl及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后。氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19試回答下列問(wèn)題：_Cr2O72+_Fe2+_ _=_Cr3+_Fe3+_H2O計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量。（寫

9、出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用。其電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O。回答下列問(wèn)題：（1）電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 電子由 導(dǎo)線流向 (填A(yù)或B)。（2）電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；陽(yáng)極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，化合價(jià) （填“升高”或“降低”）。 （3）放電時(shí)，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的電子為 mol。參考答案：（1） Pb- 2e- + SO42- = PbSO4 B A（2） PbSO4 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- 氧化 升高 （3） 1 略18. 參考答案：NH3H2O NH4OH；