1、河南省陽 2020-2021 年高二學(xué)期期考試化學(xué)試學(xué)校_班級_姓名_學(xué)號_一、單題1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A純堿屬于鹽，熱的純堿溶液可以用于除去餐具上的油污B合成氨工業(yè)中使用的氮?dú)鈦碜杂诳諝釩明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，其作用原理相同D用 Na S 作沉淀劑，除去廢水中的 Cu22+和 Hg2+2. 下列反應(yīng)中生成 H 速率最快的是( )2金屬酸溶液溫度AMg0.5 molL1H SO2420BMg1 molL1H SO2430CDZnFe2 molL1 molL11HClHCl2020AABBCC DD3. 德國化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進(jìn)了人類的

2、發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程 如圖，下列說法錯誤的是A增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高原料轉(zhuǎn)化率 B升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率C冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源D原料循環(huán)可提高其利用率4. 利用如圖所示裝置，當(dāng) X、Y 選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工 業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A氯堿工業(yè)中，X、Y 均為石墨，Y 附近能得到氫氧化鈉B銅的精煉中，X 是純銅，Y 是粗銅，Z 是 4C電鍍工業(yè)中，X 是待鍍金屬，Y 是鍍層金屬D外加電流的陰極保護(hù)法中，X 是待保護(hù)金屬5. N H 催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用 2 2分別表示 N 、H 、NH ，下列說法正確的是

3、2 2 3A使用催化劑時，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少B使用催化劑能增大反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能C在該過程中，N 原子和 H 原子形成了含有非極性鍵的 3D合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量6. 下列有關(guān)說法正確的是A將 Al (SO ) 液蒸干得到 Al ) 體2 4 3 2 4 3B在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化C向純水通入少量 HCl 氣體，水的電離程度減小， 小wD常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行7. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的 是A堿性可充電鎳鎘電池的兩極材料分別為

4、和 NiOOH，其電池總反應(yīng)可以表 示為：BNH HSO 液顯酸性的主要原因：4 4C鋼鐵在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為：DNaHCO 解的離子方程式：38. 已知反應(yīng)置進(jìn)行下述操作：是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝I、向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；II、若改往(B)燒杯中滴加 40% NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向 偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A操作 I 中，C 電池正極1B操作 I 中，B 燒杯的電極反應(yīng)式為：C鹽橋中應(yīng)充入飽和 KNO 液和瓊脂3D操作 II 中，平衡逆向移動，鹽橋中的陽離子移向 燒杯9. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為： (g)+O

5、(g)2 3N O (g)+O (g)H T ，縱坐標(biāo)可代表 NO 百分含量2 1 2C丙圖為充入稀有氣體時速率變化D丁圖中 a、b、c 三點(diǎn)只有 b 點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10. 已知 25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HX HY H CO23電離平衡常數(shù)下列推斷正確的是A等 pH 的 HX 和 HY 濃度大小為：B相同條件下溶液的堿性：CNa CO 液中加入過量 HX，離子方程式為： 2 3DNaY 溶液中通入過量 CO ，離子方程式為：211. 已知下列四組實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論ABCDAA滴加稀 NaOH 溶液，將紅色石 蕊試紙置于試管口將 SO 入 Ba(NO

6、 ) 溶液中 2 3 2滴加 Ba(NO ) 液，再滴加 3 2AgNO 液3滴加鹽酸BB試紙不變藍(lán)出現(xiàn)白色沉淀先無白色沉淀，后有不溶于 稀硝酸的白色沉淀生成有能使澄清石灰水變渾濁的 氣體產(chǎn)生CC DD原溶液中無沉淀為BaSO3原溶液中有原溶液中有12. 往 10 L 恒容密閉容器中充入氣體 X 和 ，發(fā)生反應(yīng) 2X(g)+Y(g) M(g)+2N(g) H，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M)700800800221110.50.90.8a下列說法不正確的是AH”、“”、“”或 “=”），則_（選填“甲”或“乙”）判斷

7、正確。查閱資料，發(fā)現(xiàn) NaHCO 分解溫度為 150，丙斷言_（選填“甲”或3“乙”）的判斷是錯誤的，理由是_三、實(shí)題19. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑 瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究。 部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP) 品名：硫酸，化學(xué)式：H SO 對分子2 4質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% 密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀 器測量該溶液的 c(H)，若 (H)36.8 molL1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析 法來測定。具體設(shè)

8、想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗 滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測定，設(shè)想 如下：準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；往稀釋后的溶液中滴 入幾滴指示劑；用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn) 滴定終點(diǎn)為止；記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：(1)乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是 _(2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：確保 2-完全沉淀；洗滌沉淀，確保4沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn) 2-是否完全沉淀：4_檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是_(3)在丙同學(xué)的方案中步驟用到的指示劑是_；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo) 志是_

9、。(4)丙同學(xué)的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_。在滴定前未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡， 滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤 洗，滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，滴定前，仰視讀數(shù)，滴定 后，俯視讀數(shù)(5)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用 溶液滴定三次，終點(diǎn)時， 得到的 NaOH 溶液體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號硫酸體積NaOH 溶液體積NaOH 溶液濃度5.00 mL5.00 mL35.65 mL39.65 mL5.00 molL5.00 molL-1-15.00 mL35.55 mL5.00molL-1通過計(jì)算，該

10、濃硫酸物質(zhì)的量濃度為 _是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同_(填“是”或“否”)四、工流程題20. 高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級氧化 鋅(含 Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2等)為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧 化鋅的工藝流程如下：已知 K Fe(OH) 4.010。sp 3回答下列問題：(1)浸出時，為了提高浸出效率可采用的措施有寫兩種)：_； _。(2)氧化時，加入 KMnO 液是為了除去浸出液中的 Fe2和 Mn2(溶液中 Mn 全部4轉(zhuǎn)化為 MnO )，請配平下列除去 Fe2的離子方程式： 22 =MnO Fe(OH) H_2 3(3)加入鋅粉

11、的目的是_(4)已知 H SO 出液中，c(Fe)5.04 mgL1、c(Mn2)1.65 mgL，加2 4入 KMnO 液反應(yīng)一段時間后，溶液中 (Fe3)0.56 mgL1，若溶液 pH 43，則此時 Fe3_(填“能”或“不能”)生成沉淀。(5) 已知：常溫下，Ka (H CO )4.310，Ka (H CO )5.610-11；H R 及1 2 3 2 2 3 2其鈉鹽的溶液中，H R、HR2pH 的變化關(guān)系如圖所示。、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液比較 H R ，HR，H CO 者的酸性強(qiáng)弱_ 2 2 3NaHR 溶液中存在= _五、填題21. 甲醇作為基本的有機(jī)化工

12、產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景， 2氫合成甲醇是合理利用 CO 有效途徑。由 CO 備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如2 2下：反應(yīng)：CO (g)H (g) CO(g)H O(g) H 41.19 kJmol 2 2 2 1反應(yīng)：CO(g)2H (g) CH OH(g) H2 3 2反應(yīng)：CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g) H 49.58 kJmol 2 2 3 2 3回答下列問題：(1)反應(yīng)的 S_（填“”、“”或“”；反應(yīng)的 H 2_。(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H 和 CO （假定僅發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)2 2測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中 CO 平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如2圖所示。比較 T T 的大小關(guān)系：T _T （填“ ”、“ ”或1 2 1 2“ ”） ，理由是：_。在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H 1 mol CO ，該反應(yīng)2 2在第 5 min 時達(dá)到平衡，此時容器的體積為 1.8