1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列電池中不屬于充電電池的是A普通干電池B對講機鎳鎘電池C汽車鉛蓄電池D手機鋰離子電池2、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為18。下列敘述正確的是A氫

2、化物的沸點：XZB簡單離子的半徑：YWDW與氫形成的所有化合物中化學鍵均為極性共價鍵3、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A反應熱就是反應放出的熱量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱D同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同4、下列屬于高分子化合物的是A油脂 B氨基酸 C淀粉 D葡萄糖5、下列物質是苯的同系物的是( )ABCD6、下列有關元素周期表的說法中不正確的是（）AB族到B族10個縱行的元素都是金屬元素B0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩(wěn)定結構C在金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕

3、的合金材料7、下列關于環(huán)境問題的說法正確的是 pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨 CO2的大量排放會加劇溫室效應 燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量 含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A B C D8、已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJmol1若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5

4、(Q1Q2Q3)9、某有機物的結構簡式如下，有關性質敘述正確的是A1mol該有機物最多可以與6mol H2發(fā)生反應B1mol該有機物最多可以與3mol Na發(fā)生反應C1mol該有機物最多可以與2mol NaOH發(fā)生反應D1mol該有機物最多可以與2 mol NaHCO3發(fā)生反應10、下列屬于物理變化的是石油的分餾 煤的干餾 石油的裂化 鋁熱反應 由乙烯制備聚乙烯將氧氣轉化為臭氧 乙烯催熟果實 將苯加入溴水中 海水蒸餾制取淡水ABCD11、已知氫有3種核素1H(H)、2H(D)、3H(T)，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對分子質量的數值最多有（ ）A3種 B6種 C5種 D

5、10種12、可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g) H，同時符合下列兩圖中各曲線的是( )Aabcd T1T2H0 Babcd T1T2H0CabT2H0 Dabcd T1T2H BC D20、稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素性質非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。有機萃取劑A的結構式如下，據你所學知識判斷A屬于（ ），A酸類B酯類C醛類D酚類21、下列有關能源的說法不正確的是A光電轉換的基本裝置就是太陽能電池，應用相當廣泛B利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產生氫氣C貯氫合金的發(fā)現和應用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑D煤、石油、天然氣、

6、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源22、下列關于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A煤的干餾 B煤的汽化和液化C石油的分餾 D石油的裂化和裂解二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。（1）A的名稱為_，D的結構簡式為_。（2）C、E中官能團名稱分別為_、_。（3）和的反應類型分別為_反應、_反應。（4）和兩步的化學方程式為_。_。（5）C的同分異構體的結構式為_。（6）B和E的關系為（填字母代號）_。A同系物 B同分異構體 C同素異形體 D同位素24、（12分）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是

7、化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖所示：（1）寫出B的結構簡式_，A中官能團的名稱為_。（2）反應和的反應類型分別是_、_。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應_，反應_。（4）實驗室利用反應制取C，常用上圖裝置：a試管中的主要化學反應的方程式為_。在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_。試管b中液體作用是_。25、（12分）實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質(1)盛裝的儀器名稱為_ ，還缺少的玻璃儀器是_，用的化學方程式_(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷生成的快慢，

8、其中的液體最好選擇_填代號a. 飽和溶液 b. 飽和溶液c. 飽和溶液 d. 飽和NaHSO3溶液 (3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是_，現象為_(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗： 方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去； 方案：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀上述方案合理的是方案_填“I”、“”或“”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為_(5)裝置F的作用是_26、（10分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水

9、，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態(tài)沸點()密度(gcm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100會迅速升華。實驗步驟如下：在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在6570加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流

10、環(huán)己烷和乙醇。反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210213的餾分。檢驗合格，測得產品體積為12.86 mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_（填入正確選項前的字母）。A25 mL B50 mL C100 mL D250 mL（2）步驟中使用分水器不斷分離除去水的目的是_。（3）步

11、驟中應控制餾分的溫度在_。A6570 B7880 C8590 D215220（4）步驟加入Na2CO3的作用是_；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是_。（5）關于步驟中的萃取分液操作敘述正確的是_。A水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產率為_。27、（12分）按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：

12、2mL乙醇；3mL濃硫酸；2mL 乙酸一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_（填序號，下同），再加入_，最后加入（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前還應加入碎瓷片若加熱后發(fā)現未加入碎瓷片，應采取的補救措施是：_（3）試管B中盛放的試劑是_；反應結束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_（4）試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：_（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產率是_28、（14分）下列各組粒子，屬于同種

13、核素的是_(填編號，下同)，互為同位素的是_，互為同素異形體的是_，互為同分異構體的是_，屬于同種物質的是_，互為同系物的是_。16O2和18O3 CH4 和C3H8 H、D、T 3015R和（核內15個中子）CH3CH2OH和CH3OCH3和能源是現代社會發(fā)展的支柱之一。 化學反應中的能量變化，主要表現為熱量的變化。下列反應中，屬于放熱反應的是_(填字母)。ABa(OH)28H2O與NH4Cl混合攪拌 B高溫煅燒石灰石C鋁與鹽酸反應 DC+H2O(g)=CO+ H2拆開1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要吸收的能量為a kJ，b kJ，c kJ，則1molN2和H2完

14、全反應生成2mol NH3需要放出的熱量為_kJ。電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。如下圖所示的原電池裝置中，負極是_，正極上能夠觀察到的現象是_，正極的電極反應式是_。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體_g。29、（10分）某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一) 碘含量的測定取0.0100 molL1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(I)的變化，部分數據如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221

15、.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實驗(二) 碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。請回答：（1）實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A_， 儀器 B_。（2）該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。（3）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_。下列有關步驟Y的說法，正確的是_。A應控制NaOH溶液的濃度和體積 B將碘轉化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 DNaOH溶液可以由乙醇

16、代替實驗(二) 中操作Z的名稱是_。（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池，據此判斷。【題目詳解】對講機鎳鎘電池、汽車鉛蓄電池、手機鋰離子電池均屬于可充電電池，普通干電池是一次性電池，不能充電；答案選A。2、B【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數為n，則W的最外層電子數為n+1、X的最外層電子數為n+2、Z的最外層電子數為n+3，則n+n+

17、1+n+2+n+3=18，解得n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，AX為O元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，即沸點：XZ，A錯誤；NX為O、Y為Al，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：YX，B正確；CY為Al，對應的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對應水化物的酸性：YW，C錯誤；D氮與氫形成的所有化合物中的化學鍵可能含有非極性共價鍵，例如N2H4等，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查位置結構性質關系應用，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，元素的相

18、對位置以及核外最外層電子的關系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎知識的理解掌握。3、C【答案解析】反應熱還包括反應中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應速率大小與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系；反應熱大小與反應條件無關系，選項D不正確，因此正確的答案選C。4、C【答案解析】分析：相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，常見的天然高分子為淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等。詳解：油脂相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,A錯誤；氨基酸相對分子質量較小,不屬于高分子化合物，B錯誤；淀粉的分子量由幾萬到幾十萬，屬于天然高分子化合物, C正確；

19、葡萄糖相對分子質量較小,不屬于高分子化合物, D錯誤；正確選項C。5、D【答案解析】A. 該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，A錯誤；B. 該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，B錯誤；C. 該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，C錯誤；D. 該物質和苯是同一類物質，在分子構成上相差1個CH2，它們互為同系物，D正確；故合理選項為D。6、B【答案解析】A. B族到B族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B. 除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；C. 在金屬與非金屬的分界處的元素會同時具有一些金屬和非金屬的性質，因此可

20、以找到半導體材料，C正確；D. 過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。7、C【答案解析】分析：酸雨是指pH5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是將導致溫室效應的主要原因；在煤中加入石灰石可以減少二氧化硫氣體的排放；磷元素會造成水體富營養(yǎng)化，藻類瘋長導致水體污染。詳解：pH小于5.6的降水才屬于酸雨，錯誤；二氧化碳是一種溫室氣體，大量排放CO2，將導致溫室效應加劇，正確；煤燃燒時應加入適量的石灰石，可減少廢氣中的二氧化硫。因為煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質，正確；磷元素是植物的營養(yǎng)元素，濃度大會造成浮

21、游植物的瘋長，導致水體缺氧，動植物大量死亡，錯誤。答案選C。8、B【答案解析】由蓋斯定律，3+-得到反應C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l），則H=3H1+H3H2（3Q1-Q2+ Q3）kJ/mol，23g酒精物質的量為=0.5mol，則23g酒精完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ，故選B?！敬鸢更c睛】本題考查熱化學方程式的書寫，注意運用蓋斯定律計算，明確反應熱和熱量的計算關系是解答關鍵。9、C【答案解析】由結構簡式可知，該有機物的官能團為碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基，能表現烯烴、醇、羧酸和酯的性質?！绢}目詳解】A項、該有機物分

22、子中碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物最多可以與4mol H2發(fā)生反應，故A錯誤；B項、該有機物分子中羥基和羧基能與金屬鈉反應，則1mol該有機物最多可以與2mol Na發(fā)生反應，故B錯誤；C項、該有機物分子中羧基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，酯基能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，則1mol該有機物最多可以與2mol NaOH發(fā)生反應，故C正確；D項、該有機物分子中羧基能與碳酸氫鈉反應，則1mol該有機物最多可以與1mol NaHCO3發(fā)生反應，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】注意羧基和酯基中不飽和碳原子不能與氫氣發(fā)生加成反應，是易錯點。10、C【答案解析】化學變化是指在原子核不變

23、的情況下，有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別在于是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可?！绢}目詳解】石油的分餾苯遇溴水海水蒸餾法制取淡水沒有新物質生成，屬于物理變化；煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，有新物質生成，屬于化學變化；石油裂化是由石油的餾分經裂化而得的汽油，有新物質生成，屬于化學變化；鋁熱反應有新物質生成，屬于化學變化；由乙烯變?yōu)榫垡蚁┯行挛镔|聚乙烯生成，屬于化學變化；氧氣轉變?yōu)槌粞跤行挛镔|臭氧生成，屬于化學變化；乙烯催熟果實有新物質生成，屬于化學變化；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查物理變

24、化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。11、C【答案解析】分析：采用排列組合的方法計算存在的分子種類，然后去掉相對分子質量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=C31C21=6種，但1112、B【答案解析】測試卷分析：由左圖可知T1T2 ，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，H0；由右圖可知增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則a+bc+d，故選B?？键c：考查了溫度、壓強對平

25、衡移動的影響的相關知識。13、C【答案解析】A. 氫氧燃料電池示意圖中，b電極通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應，故A錯誤；B. 電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒是陽極，陽極反應式是，故B錯誤；C. 電鍍時鍍件做陰極，所以待鍍鐵制品應與電源負極相連，轉移電子的物質的量是0.08 mol，故C正確；D. 交換膜法電解飽和NaCl溶液，為防止氫氧化鈉和氯化鈉混合，離子交換膜應為陽離子交換膜，故D錯誤；選C。14、B【答案解析】A單質碘遇淀粉顯藍色，錯誤；B蔗糖和麥芽糖的分子式相同，都是C12H22O11，結構不同互為同分異構體，正確；C纖維素在人體內不能水解，錯誤；D蛋白質中還含有N和S等元素，錯誤。故選B。1

26、5、C【答案解析】利用三段式分析用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol/L2s0.30.3 molL-1s-1，正確；物質 B的體積分數是100%=54.5%，錯誤；2 s 時物質 A 的轉化率為100%=30%，正確；2 s 時物質 B 的濃度為 1.2molL-1，錯誤，選C。16、B【答案解析】分析：氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降,所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化，據此對各選項進行判斷。詳解:A. NH3 + HC1 = NH4C1為化合反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B. C12 + H2O = HC1 + HC1O反應中存在Cl

27、元素化合價變化，屬于氧化還原反應，所以B選項是正確的；C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2為復分解反應,不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應,故C錯誤；D. H2CO3 = CO2 + H2O為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；所以B選項是正確的。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力和氧化還原反應判斷、放熱反應判斷的考查，題目難度不大。17、B【答案解析】A.化石燃料包括煤、石油和天然氣，故天然氣屬于化石燃料，且燃燒產物無污染，A正確；B.用煤來生產水煤氣是煤的氣化，用煤來生

28、產甲醇為煤的液化，兩個變化均有新物質生成，因此這兩個變化都是化學變化，B錯誤；C.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物，即石油是多種烴的混合物，C正確；D.石油裂化的目的是獲得輕質油，提高汽油的產量和質量，D正確。故合理選項是B。18、A【答案解析】A用電解水法制取氫氣要消耗大量的電能，故A錯誤； B開發(fā)將生物質轉變成熱值較高的可燃氣體的技術，能節(jié)能減排，故B正確；C甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇為燃料的汽車，可以減少汽車尾氣對環(huán)境造成的污染，故C正確；D太陽能是潔凈能源，且取之不盡用之不竭，開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈，能節(jié)能減排，故D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查節(jié)能減排，興能源

29、的開發(fā)，難度不大，平時注意知識的積累19、D【答案解析】分析：根據烷烴中碳原子個數越多，沸點越大，同分異構體中支鏈越多，沸點越低，據此分析。詳解：由烷烴中碳原子個數越多，沸點越大，則沸點丙烷丁烷戊烷，同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷異戊烷新戊烷，則沸點由高到低的順序為：。答案選D。20、B【答案解析】A中含有的官能團有醇羥基，以及與磷酸發(fā)生酯化反應生成的磷酸酯基，沒有其他官能團，所以，B項正確；答案選B?！敬鸢更c睛】酯化反應并不一定是羥基只與有機酸發(fā)生的反應，還可以是與無機酸發(fā)生的反應；21、D【答案解析】分析：A、光電轉換的基本原理是光電效應；B氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產物是水

30、沒有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；C氣體難貯存和運輸，將其轉化為固態(tài)易貯存和運輸；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。詳解：A. 光電轉換的基本裝置就是太陽能電池，它的基本原理是光電效應，應用相當廣泛，選項A正確；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產生氫氣從而利用氫能，選項B正確；C氣體難貯存和運輸，將其轉化為固態(tài)易貯存和運輸，所以貯氫合金的應用，是解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑，選項C正確；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生

31、，而氫能是可以再生的能源，選項D不正確。答案選D。22、C【答案解析】分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；B.煤經過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；C.石油的分餾是控制各物質沸點的不同來實現物質的分離的方法；D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B.煤經過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質生成,都屬于化學變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質生成,屬于化學變化,故B錯誤；

32、C.石油的分餾是控制各物質沸點的不同來實現物質的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程,屬于化學變化,故D錯誤。所以C選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、甲酸鈉 CH3CHO 羥基 羧基 水解（或取代） 氧化 為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O A 【答案解析】分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化

33、又生成E是乙酸，據此解答?！绢}目詳解】根據以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據以上分析可知和的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構體是二甲醚，結構式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。24、

34、 CH2=CH2 羥基 加成反應 氧化反應 2Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 防止倒吸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【答案解析】分析:B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1) B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結構簡式為CH2=CH2，根據上述分析知A是乙

35、醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2 ； 羥基 。(2)反應(2)是由BA,經分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由BA,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應 氧化反應。(3) 反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為: 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是: 2CH

36、3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。（4）a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為: ,因此，本題正確答案是: 。在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是: 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結構簡式為 CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反

37、應,在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據此進行解答。25、圓底燒瓶 酒精燈 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O d C 有淡黃色沉淀生成 5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+ 吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境 【答案解析】根據實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材；根據二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性，并寫出相關化學方程式?！绢}目詳解】(1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶； 濃硫酸與銅反應生成二氧化硫需要

38、加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；(2)亞硫酸的酸性強于碳酸，所以二氧化硫與溶液 、溶液反應生成二氧化碳氣體，二氧化硫與溶液反應生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應生成單質硫，所以驗證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離

39、子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗證二氧化硫的還原性，故I不合理； 方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以II也不能驗證二氧化硫的還原性，故II不合理；方案：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀，此時溶液為酸性，產生的白色沉淀應該為硫酸鋇，說明二氧化硫被氯水氧化，驗證了二氧化硫的還原性，故III合理；酸性高錳酸鉀溶液也具有強氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被還原生成錳離子，則發(fā)生反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4- +2H2O=5SO42- + 2Mn2+ +4H+；(5)二氧化硫有毒，裝置F的作用是：吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境。

40、26、C 使平衡不斷正向移動 C 除去硫酸和未反應的苯甲酸 苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100時發(fā)生升華 AD 90.02% 【答案解析】（1）在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在8590；（4）將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈

41、中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生這種現象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol 0.1mol m(苯甲酸乙酯)=0.1mol150g/mol=15g因檢驗合格，測得產品體積為12.86 mL，那么根據表格中的密度可得產物的質量m(苯甲酸乙酯)=12.861.05=13.503g，那么產率

42、為：=13.503/15100%=90.02%。27、停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O60%【答案解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止?jié)饬蛩岜幌♂尫懦龃罅繜釋е乱旱物w濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現未加入碎瓷片，可補加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應產生的乙酸乙酯，同時除去揮發(fā)出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為

43、了防止倒吸，試管B中的導管末端不能伸入液面以下。（4）根據酯化反應原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應，理論上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，故該實驗中乙酸乙酯的產率是：26.4g44g100%=60%。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗的基本操作及飽和碳酸鈉溶液的作用，化學方程式的書寫是易錯點，注意掌握酯化反應的原理。28、 C (6b3ac) Zn 銅片表面產生無色氣泡 2H+2e=H2 0.2 【答案解析】核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同素異形體是同種元素形成的不同單質；分子式相同、結構也相同的物質屬于同種物質；結構相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物； 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應放出的能量；原電池中，活潑電