1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱無(wú)銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀KspFe(OH)3NaAcB曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線C隨著甲溶液體積增大，曲線仍然保持最高導(dǎo)電能力Da點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)4、四種短周期

3、元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ） W X YZA氫化物的沸點(diǎn)：XZB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWC化合物熔點(diǎn)：YX2YZ4D簡(jiǎn)單離子的半徑：XW5、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液，最后出現(xiàn)黑色的沉淀A兩次實(shí)驗(yàn)中，開(kāi)始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B兩次實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+

4、4FeCl36FeCl2+3SC向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過(guò)量最后生成的黑色沉淀為FeSD在Na2S溶液過(guò)量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)36、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是A同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低C同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小D同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱7、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)O2(g)；有CO時(shí)反應(yīng)為

5、2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)2NON2O2的H0B達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)1，CO轉(zhuǎn)化率下降CX點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率DY點(diǎn)再通入CO、N2各0.01 mol，此時(shí)v(CO，正)v(CO，逆)8、如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的H(單位：kJ mol1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項(xiàng)中不正確的是A由圖可知，MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)F2(g)H600kJ mol1BMgI2與Br2反應(yīng)的HMgBr2MgCl2MgF29、用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)

6、混合溶液,電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是Aab段H+被還原,溶液的pH增大B原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為21Cc點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度Dcd段相當(dāng)于電解水10、在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g) H0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)v(正)C保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c(Z)0.24molL1D該溫度下此反應(yīng)的平衡

7、常數(shù)：K=1.4411、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒(méi)有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說(shuō)法一定正確的是A所得氣體為氫氣 B所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 molC上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D所得溶液中只有一種溶質(zhì)12、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A1000mL，212.0gB950mL，543.4gC任意規(guī)格，572gD500mL，286g13、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC新制氫氧化銅

8、溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2+2CH3COO-+2H2OD水溶液中，等物質(zhì)的量的Cl2與FeI2混合：2Cl2+2Fe2+2I-=2Fe3+4Cl-+I214、在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是AAlNaAlO2(aq)BFeFe2O3Fe2(SO4)3CNH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)15、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B其一氯代物有3種C該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D與2-己烯互為同分異構(gòu)體16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電

9、子數(shù)之和為20，Y、W為同一主族元素，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AW和Y形成的一種化合物具有漂白性B簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：WZYC最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XYD元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)17、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2A當(dāng)pH4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B當(dāng)pH6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C當(dāng)pH14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H+4e2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼

10、腐蝕速率會(huì)減緩18、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A制備乙烯B銀鏡反應(yīng)C乙酸乙酯的制備D苯的硝化反應(yīng)19、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是A該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B該電池的正極反應(yīng)式為:O2 + 4e- + 4H+2H2OC電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量20、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO（NH2）2，原理如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）AB為電源的正極B電

11、解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C電子移動(dòng)的方向是B右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極AD陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl21、25 時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A0.1 molL1 （NH4）2SO4溶液中c（）c（CH3COO）D向0.1 molL1 NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH5，此時(shí)混合液中c（Na）c（）（不考慮酸的揮發(fā)與分解）22、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微粒或化學(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是A46.0 g乙醇與過(guò)量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子B36.0 gCaO2與足量水完全反應(yīng)

12、過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子C53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4D5.0 g乙烷中所含的共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)鋅試劑（RZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物：（1）化合物的分子式為_(kāi)。（2）關(guān)于化合物，下列說(shuō)法正確的有_（雙選）。A可以發(fā)生水解反應(yīng)B可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由到的合成路線：_（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。（4）化合物的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_(kāi)，以H替代化合物中的ZnBr，所

13、得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有_種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物和反應(yīng)可直接得到，則化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。24、（12分）有機(jī)物聚合物M：是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，試劑II是_。(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是_。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)反應(yīng)步驟不可以為的主要理由是_。25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是_(填

14、“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_。實(shí)驗(yàn)二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）_，（2）點(diǎn)燃酒精

15、燈，加熱，（3）_，（4）_，（5）_，（6）稱量A， 重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。（3）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上a關(guān)閉 K1 和 K2 b熄滅酒精燈 c打開(kāi) K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2 d冷卻至室溫（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_。（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸

16、鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)F中盛裝的試劑是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶體具有

17、還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去_。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過(guò)量c1molL-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，_（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O

18、3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻Cr()利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)1.010-5molL-1時(shí)視為完全沉淀27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o(wú)色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I

19、2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 23 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在_，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)，水層顯淺黃色，說(shuō)明水層顯黃色的原因是_；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是_。28、（14分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu；（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖中X溶液是_；Cu電極上

20、發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)；原電池工作時(shí)，鹽橋中的_填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中。（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池如圖乙所示乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：M是電源的_極；圖丙中的線是_的變化；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時(shí)向乙燒杯中加入_L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。29、（10分）以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH(g) + H2O(g) =C

21、O2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol1副反應(yīng)：H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) H=+41 kJmol1甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_。分析適當(dāng)增大水醇比對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_。(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = + 203 kJmol1該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：CO濃度(mo

22、lL1)H2濃度(molL1)逆反應(yīng)速率(molL1min1)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k為_(kāi)L3mol3min1。在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則壓強(qiáng)Pl_P2（填“大于”或“小于”）；N點(diǎn)v正_M點(diǎn)v逆（填“大于”或“小于”）； (3)和生成的反應(yīng)為，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)()，、和為各組分的平衡分壓，如，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).已知起始時(shí)向一密閉容器中投入 和 ，反應(yīng) 在恒定溫

23、度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，的平衡產(chǎn)率為，則該反應(yīng)的_(用含的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢(shì)的是_(填字母)參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉

24、，不能證明KspFe(OH)3NaAc，故A正確；B曲線的最低點(diǎn)比曲線還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線，故B正確；C由曲線起始點(diǎn)最高，說(shuō)明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，隨著甲溶液體積增大，曲線 逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)曲線可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線的溶液逐漸變成鹽酸為主的導(dǎo)電能力曲線，因此最高點(diǎn)曲線，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn)，因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為曲線和的判斷，也可以根據(jù)滴定終點(diǎn)后溶液中的導(dǎo)電物質(zhì)的種類結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)分析判斷，其中醋酸滴定

25、NaOH溶液，終點(diǎn)后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質(zhì)，因此曲線的后半段導(dǎo)電能力較低。4、D【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a1+a1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】ANH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比SiH4高，故A錯(cuò)誤；BN元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體

26、的熔點(diǎn)高，即SiO2的熔點(diǎn)比SiCl4高，故C錯(cuò)誤；DN3和O2離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3O2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。5、D【解析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，生成黑色沉淀為Fe2S3，由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，黃色沉淀為S，硫化鈉過(guò)量，最后生成FeS，以此解答該題?！驹斀狻緼開(kāi)始試驗(yàn)時(shí)，如生成硫，應(yīng)為黃色沉淀，而開(kāi)始時(shí)為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2S3，故A正確；B硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，方程式為Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3S，故

27、B正確；C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫化鈉過(guò)量，則生成FeS，為黑色沉淀，故C正確；D在Na2S溶液過(guò)量的情況下，三價(jià)鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS，且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯(cuò)誤。故選：D。6、D【解析】A堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，所以同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯(cuò)誤；B同一主族元素，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，碳族元素氫化物的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯(cuò)誤；C同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽(yáng)離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)

28、單離子半徑逐漸減小；而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第IIIA族元素簡(jiǎn)單離子半徑最小，C錯(cuò)誤；D元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】A. 升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；B. 達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)1，增大反應(yīng)物濃度；C. X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；D

29、. Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01 mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)。【詳解】A. 升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NON2O2為放熱反應(yīng)，Hv(CO，逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】AMg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定?！驹斀狻緼Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-

30、1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1，將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol1，故A正確；B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)， MgI2與Br2反應(yīng)的Hv(逆)，故B錯(cuò)誤；C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的的量為1.11mol，則改變量為1.16mol，此時(shí)Z的物質(zhì)的量為1.12mol，濃度為1112molL1，保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和132 mol氣體Y，用建模思想，

31、相當(dāng)于兩個(gè)容器，縮小容器加壓，平衡不移動(dòng)，濃度為原來(lái)2倍，即c(Z) = 1.124 molL1，故C錯(cuò)誤；D.平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1.1mol，X的物質(zhì)的量為1.1mol，Z的物質(zhì)的量為1.12mol，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；答案選D。11、A【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol，故B錯(cuò)誤；上述過(guò)程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)

32、堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如 。12、A【解析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L2mol/L=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為2mol106g/mol=212g，故選A。13、C【解析】A硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2OHS-+OH-，故A錯(cuò)誤；B鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+Mg(OH)2+H2+2Na+，故B錯(cuò)誤；C醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)22CH3COO-+Cu2+2H2O，故C正確；D在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量

33、的Cl2反應(yīng)時(shí)，只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，鈉先與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)。14、A【解析】A鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C一氧化氮與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯(cuò)誤；D二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯(cuò)誤；故選A。15、B【解析】A. 甲基環(huán)戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；B. 甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)

34、誤；C. 該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D. 甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為B。16、B【解析】常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5，則X為氮；A. W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；B. 硫離子有3個(gè)電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷

35、越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁離子，故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：WYZ，故B錯(cuò)誤；C. 非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XY，故C正確；D. 元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。17、C【解析】在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼當(dāng)pH4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式

36、為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2，故A正確；B當(dāng)pH6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C在pH14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；故選C。18、A【解析】乙醇在170時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來(lái)解答?！驹斀狻緽、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成

37、， 故選：A。19、A【解析】A. 由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3CH2OH出來(lái)的是CH3COOH，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A錯(cuò)誤；B. 氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；C. 電流由正極流向負(fù)極，C正確；D. 酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。答案選A。20、A【解析】根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極室反應(yīng)為6Cl-6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH，電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流

38、向正極；【詳解】A通過(guò)以上分析知，B為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B電解過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流向正極，所以電子移動(dòng)的方向是B右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極A，C正確；D通過(guò)以上分析知，陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。21、D【解析】A. NH4+雖然會(huì)發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)c(SO42)，故A錯(cuò)誤；B. 相同條

39、件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02 molL1氨水和0.01 molL1氨水中的c(OH)之比小于21，故B錯(cuò)誤；C. 依據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，混合后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，可推出c(Na)c(CH3COO)，故C錯(cuò)誤；D. NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na和NO3均不發(fā)生水解，NaNO3溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na)c(NO3)，故D正確。綜上所述，答案為D。22、C【解析】A46.0 g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，lmol乙醇與過(guò)量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的乙

40、酸乙酯分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B36.0 gCaO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；C53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(NH4+)= c(Cl-)，即n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，故C正確；D一個(gè)乙烷分子中含有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA=NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意過(guò)氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中O元素的化

41、合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。二、非選擇題(共84分)23、C12H9Br AD CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3 4 4 【解析】（1）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)出其分子式為C12H9Br；（2）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒(méi)有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒(méi)有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及途徑的信息，可推出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知是由與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2

42、CH2COOH，而化合物含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從而可知化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個(gè)碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物中的ZnBr，所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH，C4H9為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；（5）根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑（RZnBr）與酰氯（）

43、偶聯(lián)可用于制備藥物，因此化合物為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成，為酰氯，根據(jù)的結(jié)構(gòu)及途徑合成化合物藥物的方式，可推知的結(jié)構(gòu)為。24、 NaOH水溶液 取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉樱尤脬y氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C 保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化【解析】（1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2C(CH3)COOH，因此C4H8應(yīng)該是2甲基2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，所以反應(yīng)應(yīng)該是鹵代烴的

44、水解反應(yīng)，因此試劑II是NaOH水溶液；（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C； （3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟不可以為的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化。25、乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或 KSCN 不正確，因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)： Fe2Fe3+3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去 【解析】試題

45、分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為使生成的水蒸氣完全排出，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2；冷卻后再稱量；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質(zhì)量是，根據(jù) 計(jì)算x值；解析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫

46、氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)： Fe2Fe3+=3Fe2+，所以沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，不能說(shuō)明該固體中沒(méi)有3價(jià)的鐵元素；實(shí)驗(yàn)二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為使生成的水蒸氣完全排出，?yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉K1 和 K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開(kāi) K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?N2

47、，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關(guān)閉 K1 和 K2，（6）稱量A， 重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g；（4）進(jìn)行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是 ，生成水的質(zhì)量是， X=。26、濃NaOH溶液 吸收剩余的SO2 排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化 D 倒吸 用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅 5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O 用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定 pH5.6 【解析】從

48、焦亞硫酸鈉的析出原理NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因?yàn)镹a2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會(huì)污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E?！驹斀狻?1)從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的S

49、O2；為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；因?yàn)镋中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)既然是檢測(cè)其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測(cè)溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水

50、溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時(shí)看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根據(jù)信息，滴定過(guò)量碘的操作是：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c

51、(H+)5+2lg2=5.6。答案為：pH5.6。【點(diǎn)睛】Na2S2O5來(lái)自于NaHSO3的轉(zhuǎn)化，且二者S的價(jià)態(tài)相同，所以在研究Na2S2O5的性質(zhì)時(shí)，可把Na2S2O5當(dāng)成NaHSO3。27、I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì) 吸收多余的氯氣 氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng) 【解析】(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-I3-，取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說(shuō)明溶液中存在I2、I3-； (2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因?yàn)槁葰鈱2氧化為無(wú)色物質(zhì)； (

52、3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說(shuō)明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)?！驹斀狻?1)取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在I2，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說(shuō)明溶液中存在I3-，發(fā)生反應(yīng)為I2+I-I3-， 故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-； (2)氧化性Cl2I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)，所以溶液黃色退去； 故答案為：生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)； (3)Na

53、OH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過(guò)量，過(guò)量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。28、FeCl2、FeCl3Cu-2e-=Cu2+K+負(fù)Fe2+0.28【解析】據(jù)反應(yīng)物和生成物可以確定該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，由于氧化性：Fe3+Cu2+，則該反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，(1)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，Cu作負(fù)極，石墨作正極；(2)將該反應(yīng)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成電解池，Cu作陽(yáng)極，石墨為陰極；根據(jù)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量的變化確定曲線對(duì)應(yīng)的離子；結(jié)合圖像，確定當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時(shí)，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算需要NaOH溶液的體積。【詳解】(1