1、廣東省揭陽市月城中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（ ） A2B3C4D5參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算a的值解答：解：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則：1L2mol/L=aL0.5mol/L，解得：a=4故選C點評：本題以圖象形式考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的

2、理解掌握2. 原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是（）A同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大B可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置C由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強于鹽酸D在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】A同周期的主族元素從左向右原子半徑減小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；B對于主族元素周期數(shù)=電子

3、層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；CHF屬于弱酸，而HCl屬于強酸；D在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素【解答】解：A同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大，則原子半徑減小，陰離子比陽離子對1個電子層，簡單離子半徑陰離子大于陽離子，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，故A錯誤；B對于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故B正確；CHF屬于弱酸，而HCl屬于強酸，氟元素非金屬性強于氯元素，但氫氟酸的酸性應(yīng)弱于鹽酸，故C錯誤；D在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素，故D錯誤故選

4、：B3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.合金大多具有良好的物理、化學(xué)或機械性能，可以用于制造貨幣中的硬幣B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.鈉的金屬活潑性比銅強，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅參考答案：A略4. 只用一種試劑可將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液參考答案：AANa2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液分別與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象依次為：白色沉淀

5、、無明顯現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，選項A正確；B四種溶液均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分，選項B錯誤；CNa2SO4、（NH4）2SO4均與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分，選項C錯誤；D（NH4）2SO4、NH4Cl均與NaOH溶液反應(yīng)生成刺激性氣體，不能區(qū)分，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)的區(qū)分，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同的不能區(qū)分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分別與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象依次為：白色沉淀、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，以此來解

6、答。5. 在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO5R6H= 3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol參考答案：D略6. 下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. C2H6和C4H8參考答案：C略7. 根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于

7、下列分散系中的A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體參考答案：D略8. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子的濃度為0.1mol/L，Mg2+離子的濃度為0.25 mol/L，Cl離子的濃度為0.2 mol/L，則SO42離子的物質(zhì)的量的濃度為（ ）A0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)電荷守恒，0.11+0.252=C2+0.21，解得C=0.2 mol/L，選C。9. SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mgL1。下列措施中能夠減少SO2排放量

8、的是用天然氣代替煤炭作民用燃料提高熱能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部BCD參考答案：B10. 白蟻分泌的蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蟻蛀蝕的是A.鋼 B.銅 C.大理石 D.生鐵參考答案：B11. 人類社會的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻，下列說法中正確的是A湯姆生提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B維勒合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化C玻爾根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型D侯德榜侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中參考答案：B試題分析：A.1911年英國物理學(xué)家盧瑟福進行粒子散射實驗后，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，A錯

9、誤；B.1828年，德國化學(xué)家維勒沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機物尿素，B正確；C.根據(jù)A中分析可判斷C不正確；D.侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨氣的氯化鈉飽和溶液中，D不正確，答案選B。12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 1 mol OH?中含有電子數(shù)為10NAB. 常溫常壓下，17 g氨氣中所含原子數(shù)為NAC. 標準狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA參考答案：A【分析】A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為

10、4原子分子來分析；C、標況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確【詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1 mol OH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17gmol1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯誤；C、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。13. 有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相同BNaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性要強CNa2CO3和NaHCO3 均可與澄清

11、石灰水反應(yīng)DNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C14. 下列有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是 A、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解 C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同 D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略15. 下列敘述正確的是Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2Na2O與Na2O2都是白色的固體Na2O和N

12、a2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比都為12Na2O2和Na2O在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)A. 只有B. C. D. 參考答案：D【詳解】.Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不符合置換反應(yīng)的定義，故錯誤；.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故錯誤；.Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故正確；. Na2O2和Na2O均可以和

13、空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng)，在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，故正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式（括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。（1）CO2(SO2) ，化學(xué)方程式 。（2）SO2(SO3，假設(shè)SO3為氣體) ，化學(xué)方程式 。（3）NO(NO2) ，化學(xué)方程式 。參考答案：（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O（2）將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O（3）將混和氣

14、體通入到盛有水的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：3NO2H2ONO2HNO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；能溶于水遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：與胃酸作用是中和反應(yīng)，作用緩慢而持久，可維持34小時。凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用?？扇苡谙∷峄驓溲趸c溶液中。(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是_(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是_(填化學(xué)式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：_。(3

15、)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式：_。參考答案：(1)NaHCO3Al(OH)3(2)H=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=2H2O解析：據(jù)題目信息對甲、乙性質(zhì)的描述可知甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3，NaHCO3與酸反應(yīng)的離子方程式為H=CO2H2O，Al(OH)3溶于OH的反應(yīng)為Al(OH)3OH=2H2O。18. 化學(xué)計量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)知識等在化學(xué)中占有重要地位，回答下列問題：（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與_個H2O分子中所含原子數(shù)相等，含0.3 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO42的物質(zhì)的量是_，12.4 g Na

16、2R含Na+0.4 mol，則R的摩爾質(zhì)量為_。（2）有以下物質(zhì)：硅石 Al2O3 稀硫酸 NaOH溶液 Al2(SO4)3 FeCl3，寫出與反應(yīng)的離子方程式 _，中含少量雜質(zhì)可選擇_進行除雜（填序號），將逐滴加入溶液中直到過量，可觀察到的現(xiàn)象是_，可以用來腐刻銅箔制造電路板，其離子方程式為_。（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學(xué)方程式為：KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O。濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_（填寫編號）。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性。反應(yīng)中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。參考答案：(1)0.4NA

17、0.45mol 16g/mol (2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+ (3) 0.25【分析】（1）根據(jù)n=結(jié)合分子構(gòu)成計算；（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；氧化鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，而硅石不與稀硫酸反應(yīng)；先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁在過量的氫氧化鈉溶液中溶解；氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅而使銅溶解；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進行判斷，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒進行計算。【詳解】（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)為0.34NA=1.2NA，1molH2O分子含有3m

18、ol原子，則H2O分子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.4mol，即0.4NA個時，與0.3molNH3分子中所含原子數(shù)相等，故答案為：0.4NA；Al2(SO4)3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，則含0.3molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.45mol；若12.4g的Na2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為M=62g/mol，Na2R的相對分子質(zhì)量為62，R的相對原子質(zhì)量為62-232=16，R的摩爾質(zhì)量為16g/mol；（2）與反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；中含少量雜質(zhì)可利用氧化鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸