1、廣東省揭陽(yáng)市東隴中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA B常溫常壓下，含有6.021024個(gè)電子的重水(D2O)的質(zhì)量約為18 g C常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L ks5uD0.5 molL-1 Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為NA參考答案：C略2. 已知核電荷數(shù)為118的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293，則該原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差是（ ）A0 B57 C118 D175參考答案：B

2、略3. 若50g密度為g/cm3的硝酸鐵溶液里含2.8g 鐵離子，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是A. /3 mol/L B. 15/mol/LC. 1.5mol/L D. 3mol/L參考答案：D硝酸鐵溶液的體積為= L，n（Fe3+）=0.05mol，則n（NO3-）=0.15mol，c（NO3-）=0.15molL=3mol/L，答案選D。4. 一定量的無(wú)水酒精完全燃燒時(shí)放出的熱量為，它所生成的用過(guò)量飽和石灰水完全吸收可得100g 沉淀，則完全燃燒46g無(wú)水酒精時(shí)放出的熱量是A. B. C. D. 參考答案：C5. 綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)

3、是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不生成副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。在下列反應(yīng)中原子利用率最高的是 AC6H6+C2H5OHC6H5-C2H5+H2O B2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2 CNH3+H2O+CO2=NH4HCO3 DCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O參考答案：C略6. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 A質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù) C中子數(shù) D核外電子數(shù)參考答案：B7. 相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）所含的分子數(shù)目之比為1：1所含的O原子數(shù)目之比為1：2所含的原子總數(shù)目之比為2：3所含的C原子數(shù)目之比為1：1A B C D參考答案：D略8

4、. 短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A橫坐標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的最高正價(jià)B橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的最外層電子數(shù)C橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的半徑D橫坐標(biāo)為中子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的非金屬性參考答案：B9. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol，則下列判斷正確的是（）AN2是還原產(chǎn)物B有 0.250 mol KNO3 被氧化CNaN3中氮元素為3 價(jià)D被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3.75mol參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由、+5價(jià)變

5、為0價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題【解答】解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓僭O(shè)有16mol氮?dú)馍?，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還

6、原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應(yīng)的n（KNO3）=0.25mol，A氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；B硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯(cuò)誤；CNaN3中氮元素為價(jià)，故C錯(cuò)誤；D被氧化的N原子的物質(zhì)的量=3.75 mol，故D正確；故選D10. 己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A該分子對(duì)稱性好，所以沒(méi)有立體異構(gòu) B該分子中有2個(gè)H，2個(gè)O，6個(gè)C共直線C分子中有7個(gè)碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成D該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面參考答案：略11. 現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（ ）物質(zhì)

7、甲乙化學(xué)式熔點(diǎn)-98-84沸點(diǎn)57.577密度0.930.90水中溶解度可溶可溶A、萃取法 B、升華法 C、蒸餾法 D、過(guò)濾法參考答案：C略12. 已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A在空氣中燃燒 B通入足量溴水中C通入酸性高錳酸鉀溶液中 D通入水中參考答案：B略13. 現(xiàn)有三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： （其中表示質(zhì)子，表示中子）。則下列有關(guān)這三種粒子的敘述正確的是A. 屬于不同的元素B. 具有相同的質(zhì)量數(shù)C. 具有不同的核電荷數(shù)D. 化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：D略14. 現(xiàn)有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al

8、、Cl2、Al2O3六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是A. M一定為NaOH(aq) B. Z可能為Al2O3C. N可能為Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一種 D. Y一定是HCl(aq)參考答案：C由轉(zhuǎn)化可知，M能與其它五種物質(zhì)均反應(yīng)，則M為NaOH，Y能與四種物質(zhì)反應(yīng)，且Y與NaOH反應(yīng)，則Y為HCl，Q能與三種物質(zhì)反應(yīng)，且Q與氫氧化鈉、HCl反應(yīng)，可知Q為Al，Q能與N反應(yīng)，所以N是氯氣，Z、X均與NaOH、HCl反應(yīng)，則Z、X分別為Al2O3或Al(OH)3，A由上述分析可知，M一定為NaOH(aq)，A正確；BZ

9、可能為Al2O3，B正確；CN一定是氯氣，C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握元素化合物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，M與Y是解答的突破點(diǎn)，注意Al2O3、Al(OH)3不能確定是易錯(cuò)點(diǎn)。15. 下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的說(shuō)法不正確的是（ ）A往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，加熱煮沸制備氫氧化鐵膠體B氫氧化鐵膠體的膠粒大小在1-100nm之間C氫氧化鐵膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D往氫氧化鐵膠體中滴加電解質(zhì)溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象參考答案：AA往NaOH飽和溶液中滴加FeCl3飽和溶液，得到氫氧化鐵紅

10、褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；B膠體的膠粒大小在1-100nm之間，這是膠體區(qū)別與其它分散系的本質(zhì)特征，故B正確；C膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可借助此性質(zhì)區(qū)分膠體與溶液，故C正確；D往氫氧化鐵膠體的膠粒帶電，滴加電解質(zhì)溶液可發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故D正確；答案為A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。裝置中生成有機(jī)物的反應(yīng)為_(kāi)(填化學(xué)方程式)，裝置中小試管內(nèi)苯的作用是_。(2)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)反

11、應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置中的水倒吸入裝置中，這樣操作的目的是_。簡(jiǎn)述這一操作的方法_。(4)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；_(填操作名稱)。參考答案：(1) 吸收溴蒸氣 (2)裝置中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測(cè)反應(yīng)后裝置中硝酸銀溶液的pH，其pH變小) (3)避免裝置中的HBr逸出污染空氣 先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，然后開(kāi)啟K2(4)蒸餾分析：（1）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；根據(jù)溴易揮發(fā)及易溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行分析；（2）根據(jù)生成淺黃色沉淀溴化

12、銀判斷；（3）裝置II中含有溴化氫氣體能污染空氣；（4）通過(guò)蒸餾方法獲得純凈的溴苯。詳解：（1）在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，則裝置中生成有機(jī)物的反應(yīng)方程式為；由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，所以中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；（2）因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，所以能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是裝置中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀；（3）因裝置中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，然后開(kāi)啟K2；（4）加

13、入無(wú)水CaCl2粉末干燥，由于溴苯和苯的沸點(diǎn)相差較大，因此通過(guò)蒸餾操作即可獲得純凈的溴苯。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值，且氣體體積為標(biāo)況體積)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時(shí)間段(指01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最大_， 原因是 。 (2)求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) (3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量

14、，他在鹽酸中分別加入等體 積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是_。A蒸餾水 BNaCl溶液 CNaNO3溶液 DCuSO4溶液 ENa2CO3溶液 參考答案：2-3min 反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快0.1mol/(Lmin) AB18. 生活中我們常利用原電池裝置對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù)。請(qǐng)你在下圖的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，阻止鐵進(jìn)一步與硫酸反應(yīng)。（1）在圖中畫出完整的裝置圖，標(biāo)出另一電極材料和電子流向。（2）鐵電極是該原電池的_極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ，溶液中的SO42-向_極移動(dòng)。（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量_反應(yīng)物的總能量（填“”或“”）。參考答案：（1）如右圖（Zn電極、電子流向（2）正極，還原，2H+ +2e- = H2，負(fù)極（3） 略19. 利用