1、廣東省揭陽(yáng)市普寧建新中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無(wú)血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是A 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個(gè) B原混合物：C.反應(yīng)后：剩余 D .所得溶液：參考答案：B略2. 下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是（）A根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體B在Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量鹽酸不溶解C“血液透析”原理同溶液

2、中固體顆粒的過(guò)濾原理相似D除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉參考答案：D解析: 分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，不是根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，濁液和溶液都沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤； BFe（OH）3屬于弱堿，能與強(qiáng)酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以在Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量鹽酸會(huì)生成氯化鐵溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體會(huì)溶解，故B錯(cuò)誤； C血液屬于膠體，“血液透析”采用的是膠體滲析原理，與過(guò)濾原理不相似，故C錯(cuò)誤； D除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將膠粒帶相反電荷的兩種膠體混合也能發(fā)生聚沉，3. 常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A某溶液中由水電離出

3、的c(OH-) = 110-amolL-1，若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB將0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)C等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D常溫下NaHSO3溶液的pH7，溶液中c(SO32-)c(H2SO3)參考答案：B略4. 元素X能分別和B、N、O形成二元化合物，在這些二元化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：B：16.2%；

4、N：19.7%；O：29.7%。它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別是54、68和71（未按順序），則下列說(shuō)法正確的是 AX可能是氟元素 BX可能是金屬元素 CX可能是氫元素 D僅依據(jù)上述條件還不能確定X是何種元素 答：參考答案：A略5. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光BI2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C酸雨和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中pH都會(huì)減小變質(zhì)D鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設(shè)備上起保護(hù)作用參考答案：D6. 下列敘述不正確的是:ALi在氧氣中燃燒主要生成B含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子C構(gòu)成分子晶體的粒子中不一定含有共價(jià)鍵D離子化合物中可能含有共價(jià)鍵參考答案：

5、A7. 對(duì)子KC1O3+6HCl= KCl+3C12+3H2O說(shuō)法正確的是 （ ） A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B該反應(yīng)利用了KClO3的強(qiáng)氧化性 C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6 D該反應(yīng)中有5mo1電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則一定生成67.2L Cl2參考答案：略8. 不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是A.水 B.豆?jié){ C.稀硫酸 D.煙霧參考答案：C9. 在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是 （ ）A加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常溫下，pH1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(

6、SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH參考答案：B略10. 下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ）A若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)B若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)參考答案：B略11. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是 （ ） A氫氧

7、化鈹（Be（OH）2）的堿性比氫氧化鎂弱 B哎（At）為有色固體；Hat不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸 C硫酸鍶（HrSO-4）是難溶于水的白色固體 D硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：答案：D12. 雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是（） Aa氣體為氫氣，b氣體為氧氣BA溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸Cc隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜D該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H2參考答案：D【考

8、點(diǎn)】電解原理【分析】根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽(yáng)極，有氣體b生成的一極為陰極；陽(yáng)離子透過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng)，陰離子透過(guò)c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng)；根據(jù)兩極上放電的離子來(lái)判斷生成的氣體【解答】解：A、在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以a氣體為氧氣，b氣體為氫氣，故A錯(cuò)誤；B、在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，同時(shí)生成氫離子，所以陽(yáng)極生成硫酸，即A溶液為硫酸；在陰極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，所以陰極生成NaOH，即B溶液為氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽(yáng)極，有氣體b生成的一極為陰極；陽(yáng)離子透過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng)，則d隔膜

9、為陽(yáng)離子交換膜，陰離子透過(guò)c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng)，c隔膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D、在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H2，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理的應(yīng)用，注意根據(jù)外加電源的正負(fù)極判斷電解池的陰陽(yáng)極，根據(jù)離子移動(dòng)方向判斷離子交換膜，注意把握題目中給出的信息，題目難度中等13. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列

10、說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A略14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無(wú)色透明的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、ClBKw/c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、K+、SiO32、NO3C水電離出c(H+)10-12 molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3參考答案：B15. 7下

11、列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限B門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新CC60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性D科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科參考答案：答案：D解析：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料。某小組通過(guò)查閱資料，進(jìn)行如下研究。資料：1. 氧化亞銅：化學(xué)式Cu2O，紅色至紅褐色結(jié)晶或粉末，不溶于水及有機(jī)溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸

12、等，在稀硫酸溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。氧化亞銅在1800時(shí)分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為氧化銅。氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲(chóng)劑2. 葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進(jìn)行反應(yīng)，生成氧化亞銅，條件控制不當(dāng)時(shí)會(huì)有少量氧化銅生成。I. Cu2O的制?。?）葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要 。II. 檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸。（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明樣品中含有CuO雜質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理

13、，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 。（4）甲同學(xué)通過(guò)反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。 （5）裝置中所加的酸是（填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是 。（6）點(diǎn)燃裝置中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是 。（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H2至試管冷卻，原因是 。參考答案：（1） （2）漏斗、玻璃棒（3）Cu2O + H2SO4CuSO4Cu + H2O（4）Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體(Cu)的質(zhì)量（5

14、）H2SO4（1分）防止空氣中的水進(jìn)入d裝置，m(H2O)測(cè)定不準(zhǔn)確（6）打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通一段時(shí)間氫氣后驗(yàn)純，打開(kāi)K2，關(guān)閉K1。（7）防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導(dǎo)致測(cè)定數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. “低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上) _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_C

15、O2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間COH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為 （取小數(shù)二位，下同）。該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。(3)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO

16、(g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。 該電池正極的電極反應(yīng)為 。 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）5、4、6、5、4、2、60.13mol/(Lmin) 放 0.17 CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 略18. Y原子的最外層電子排布式為_(kāi)，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式為 _。參考答案：3s23p1，H2O+H+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH- 略19. 回答氮及其化合物的有關(guān)問(wèn)題： （1）兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（燒杯中為H2O），經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度： ；（填“”、“”、“=”） （2）500、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系為K= ； （3）常溫