1、廣東省揭陽(yáng)市第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ ）A原子半徑：丙乙甲丁 B丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)C最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁甲 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙參考答案：D略2. 在ABCDADCB中，50g AB和20g CD恰好完全反應(yīng)生成10g AD。若10g AB和10g CD反應(yīng)，生成CB的質(zhì)量是A 12g B

2、 2g C 5g D 15g參考答案：A略3. 乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是A與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B與水反應(yīng)生成乙醇C與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水 D與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)使之褪色參考答案：C略4. 常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是A150mL 2molL1鹽酸 B150mL 2molL1硫酸C300mL 3molL1鹽酸 D500mL 18.4molL1硫酸參考答案：B5. 下列物質(zhì)在一定條件下可以跟CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ()A酸性高錳酸鉀溶液 B溴水 C氫氧化鈉溶液 D溴蒸氣參考答案：D略6. Na2CO3俗名純堿，下面

3、是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）ANa2CO3是碳酸鹽BNa2CO3是正鹽CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是堿參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】電離生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽(yáng)離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物【解答】解：A、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故A正確；B、Na2CO3中陽(yáng)離子不含氫離子，故是正鹽，故B正確；C、因陽(yáng)離子為鈉離子，可以說(shuō)成是鈉鹽，故C正確；D、Na2CO3俗名純堿

4、，電離的陽(yáng)離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故屬于鹽類，不是堿，故D錯(cuò)誤；故選D7. 一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A.通入的CO2氣體為22.4 LB.A溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D.A溶液中一定只有Na2CO3參考答案：B略8. 下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略9. 常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）ASO2

5、與O2BCO與O2CO2與N2DNO與O2參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】A二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)；B一氧化碳與氧氣常溫下不反應(yīng)；C氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應(yīng)；D一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮【解答】解：A二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故A不選；B一氧化碳與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故B不選；C氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故C不選；D一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，方程式：2NO+O2=2NO2，所以二者常溫下不能共存，故D選；故選：D10. 在相同條件下，總質(zhì)量為2 g的C

6、O和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過(guò)足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（ ）A、2 g B、1 g C、18 g D、無(wú)法計(jì)算參考答案：A11. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確是A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOB. NH4Cl的電子式：C. 四氯化碳分子比例模型：D. COS的電子式：參考答案：D【詳解】A次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當(dāng)把氧寫在中間，即H-O-Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氯離子作為陰離子，應(yīng)加上方括號(hào)，并標(biāo)出8個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C氯原子的半徑應(yīng)該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DCOS的電子式與CO2的電子式相似，只是將O換成同主族的S，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。

7、12. 將w g鐵粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再與過(guò)量的 NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為w g。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A30 B50 C70 D90 參考答案：A13. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A32 B32 gmol1 C64 gmol1 D64參考答案：C略14. 下列電離方程式正確的是（）ACaCl2=Ca2+Cl2?BNa2SO4=Na+SO42CHNO3=H+NO3DKOH=K+O2+H+參考答案：C【考點(diǎn)

8、】電離方程式的書寫【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，離子團(tuán)不能拆開【解答】解：A、氯化鈣能完全電離出鈣離子和氯離子，即CaCl2=Ca2+2Cl?，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鈉完全電離出的鈉離子數(shù)目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na+SO42，故B錯(cuò)誤；C、硝酸是強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子，故C正確；D、氫氧化鉀電離出的氫氧根不能拆開，即KOH=K+2OH，故D錯(cuò)誤故選C15. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 A.CaCl2 B.KOH C.H2O D. H2SO4參考答案：BA中Ca2+、Cl-間形成離子鍵；B中K+、OH-間形成離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原

9、子間形成共價(jià)鍵；C中氫、氧原子間形成共價(jià)鍵；D中氫、硫、氧原子間形成共價(jià)鍵；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (1)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴_繼續(xù)煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3膠體。（2）Fe(OH)3膠體吸附多余Fe3生成帶電Fe(OH)3膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定?，F(xiàn)將Fe(OH)3固體粉碎使粒子直徑在109107m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入 或 ，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）參考答案：飽和FeCl3溶液 紅褐色含F(xiàn)e3的鹽溶液(如FeCl3) 適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸）略

10、三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：（1）寫出各元素符號(hào)：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為， Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na +

11、O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （

12、4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. 化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置換出1 mol H2)，設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25 L，說(shuō)明生成的氫氣的