1、廣東省揭陽市榕東中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將下面固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又明顯聚集為原來物質(zhì)的是：A、碘片 B、氯化銨 C、碘化銨 D、碳酸鈉參考答案：B2. 下列敘述中一定正確的是ApH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)B僅含有Na+、H+、OH、CH3COO四種離子的某溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C1.0 molL1Na2CO3溶液：c(O

2、H)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)D等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)參考答案：CD略3. 取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC2H6O參考答案：D略4. 下列涉及有機(jī)物的說法正確的是A纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)B變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)C在加熱下，加入適量乙醇和濃硫酸以除去乙酸乙酯中含有的乙酸

3、雜質(zhì)D高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性參考答案：D5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO42參考答案：A略6. （5分）在體積一定的密閉容器中充入物質(zhì)一定量的A、B、C物質(zhì)，分別在不同溫度或壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：aA(g) + bB(g)xC(g)，建立的化學(xué)平衡符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，

4、P表示壓強(qiáng)）。下列說法正確的是 Aa+bx BT1T2C該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) DP1P2參考答案：C略7. 下列有關(guān)石油化工的說法正確的是 （ ） A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?C石油的催化裂化的主要目的是獲得汽油等輕質(zhì)油 D石油分餾得到的汽油是純凈物參考答案：C略8. 利用鹽酸具有氧化性的反應(yīng)是（ ）A、與 NH3反應(yīng)制NH4Cl B、除去銅粉中的鐵粉C、與MnO2反應(yīng)制Cl2 D、除去鋼鐵表面的鐵銹參考答案：B略9. 某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50時，濃度均為0

5、.1mol?L1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是Ac(H+)?c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 參考答案：AB略10. 已知互為同分異構(gòu)體（順反異構(gòu)），則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體有 A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B11. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用下

6、列說法不正確的是（）A葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強(qiáng)的還原性C從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量參考答案：C試題分析：ASO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；B二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；C二氧化硫漂白具有專一性，不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；D葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，故D正確；故選C12. 如圖，在二個圓底燒瓶中都充滿NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入

7、無水CaCl2，（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體。發(fā)現(xiàn)： （1）中紅綜色變深，（3）中紅棕色變淺。下列敘述正確的是（ ）A. CaCl2溶于水時放出熱量 B. 燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)不變C. NH4Cl溶于水時放出熱量D. 燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大參考答案：A略13. （08上海12校第二次聯(lián)考）用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24升苯中約含有0.6NA-個碳原子B1.8克銨根離子中含有的電子數(shù)為NA-C25時，1LpH=13的氫氧化鉀溶液中約含有NA-個氫氧根離子D在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA-參考答案：答案：B

8、14. 在含有、的溶液中，加入足量的固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是（ ）A BCD參考答案：B15. 下列離子方程式正確的是AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O BAgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3?H2O+H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小

9、題，共10分）16. （9分）某同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答：（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是 （結(jié)合離子方程式回答）。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）利用該裝置設(shè)計實驗證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，若B為碳酸鈉， A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，能得到的相應(yīng)結(jié)論是 ；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，請簡述理由： 。參考答案：（9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH, NaOH固體溶于水放熱

10、，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH），促使化學(xué)平衡逆向移動（2分）；有白色沉淀產(chǎn)生（1分）；Al33NH3H2O = Al（OH）33NH4（2分）（2）CO322CH3COOH2CH3COOH2OCO2（2分）；醋酸酸性強(qiáng)于碳酸（1分）；不能，因為醋酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)和來制備甲醇。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（

11、g） CO（g）+3H2（g）。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖。已知100時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。圖中的P1 P2（填“”或“=”），100時平衡常數(shù)為 。該反應(yīng)的H 0（填“”或“=”）。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H （2分）BD（2分） Aa=150，b=1/3 B 0.1由100平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成H21.5mol，生成CO0.5mol，故其反應(yīng)速率v (H2)=1

12、.5/(5100)=0.0030 mol/(Lmin)。100時平衡常數(shù)K=(0.015)30.005/(0.0050.015)= 2.2510-4。在相同溫度下，在P1條件下CH4的轉(zhuǎn)化率大，即有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，可得P1P2。由于溫度升高CH4的轉(zhuǎn)化率增大，即有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。選項A中化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，產(chǎn)率降低。選項C在恒容條件下化學(xué)平衡不發(fā)生移動，產(chǎn)率不變。選項B和D均使化學(xué)平衡正向移動，產(chǎn)率增加。顯然該同學(xué)通過“控制變量法”探究外界條件對化學(xué)平衡的影響，探究的前提只能是改變一個條件，而其它條件不變，由此可得只a=150，b=1/3。由于題給反應(yīng)是一個氣體體積

13、縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大CH4的轉(zhuǎn)化率也大，由此可得Px=0.1MPa。18. 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：圖中X溶液是 ；Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ ；原電池工作時，鹽橋中的 _ 離子（填“K+”或“Cl”）不斷進(jìn)入X溶液中。（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：M是 _ 極；圖丙中的線是_離子的變化。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入 _ L 5molL-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。（

14、3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是 _ 。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為 _ 。Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。 參考答案：(1)FeCl3和FeCl2 Cu-2e-=Cu2+ K+ (2)負(fù) Fe2+ 2.8(3) Fe8OH6eFeO424H2O 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用。略19. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下，請回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3.從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為(填代號)，檢驗溶液A中Fe3的最佳試劑為(填代號).a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾