1、廣東省梅州市興寧羅崗中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在恒容密閉容器中有可逆反應：nA(g) + mB(g) pC(g) m+np，（正反應吸熱） 處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是( )A升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小 B加入B，A和B的轉化率均增大C充入C，A和B的物質的量濃度減小，達到平衡時A的質量百分含量減小D降溫時，混合氣體的平均相對分子質量增大參考答案：A略2. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）A硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+OHH2OB用FeCl3腐蝕Cu制作

2、印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OD實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2 2OHClClOH2O參考答案：略3. 下列物質的主要成分屬于天然纖維素的是A.聚乙烯 B.尼龍 C.棉花 D.滌綸參考答案：C略4. 下列有關工業(yè)生產敘述正確的是（）A工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率C硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連參考答案：A考點：電解原理；化學反應速率的影響因素 專題：基本概念與基本理論分析：A、依據

3、金屬工業(yè)制備方法分析判斷；B、將NH3及時液化分離濃度減小，速率減?。籆、常壓條件二氧化硫的轉化率易很大，加壓轉化率增大不大；D、粗銅與電源正極相連做電解池的陽極解答：解：A、活潑金屬冶煉是利用電解熔融的金屬氯化物得到，故A正確；B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離，濃度減小，速率減小，故B錯誤；C、常采用常壓條件的原因是，壓條件二氧化硫的轉化率易很大，加壓轉化率增大不大，故C錯誤；D、電解精煉銅時，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選A點評：本題考查了金屬冶煉的方法分析，化學平衡移動原理的分析判斷，電解原理應用，題目難度中等5. 物質的量濃度相同的下列

4、溶液： 醋酸鈉；硫酸；氯化鈉；硫酸氫鈉； 氯化銨；碳酸氫鈉；氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是 A、 B、 C、 D、參考答案：C略6. 以下物質中與1一丁烯不是同系物的是 ( )A乙烯 B2一甲基一2一丁烯C環(huán)丙烯 D2一丁烯參考答案：C略7. 參考答案：A8. 用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結果偏低，則產生誤差的原因可能是下列敘述中的（ ）A.滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出 B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥即進行滴定C.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失參考答案：A略9. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 參考答

5、案：B10. 在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是 ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水 CpH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液參考答案：D略11. 常溫下將10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀釋至100ml，所得溶液的PH為A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10參考答案：C12. 有5種有機物：CH2=CHCH=CH2 ， 其中可用于合成高分子材料的正確組合為A B C D參考答案：D略13. 在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2，在一定條件下

6、反應：2SO2(g) O 2(g) 2SO3(g)，達到平衡時， 18O存在于（ ） A. 只存在于O 2中B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在參考答案：D略14. 下列反應中，屬于加成反應的是 ACH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OCCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ODC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O參考答案：A試題分析：A、丙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2二溴丙烷，所以屬于加成反應，故A錯誤；B、乙醇在一定條件下

7、反應生成乙烯和水，屬于消去反應，故B錯誤；C、乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，故C正確；D、苯和溴反應生成溴苯，屬于取代反應，故D正確故選A15. 已知反應：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列說法正確的是 ()A氧化性由強到弱的順序為：KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化產物，KBr發(fā)生還原反應C中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2 molD反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為16參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組將一定濃度Na2C

8、O3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為 ；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過濾洗滌干燥。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為 。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是 。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有

9、，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是 ，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是 （2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為 。參考答案：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2；（1）ACB（2）無水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。（2）1-（49n/9m）略三、綜合題（本題包括3個小題，共

10、30分）17. 在1.0 L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率(A)的表達式為 。平衡時A的轉化率為_ ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)

11、，n總= mol，n(A)= mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據，計算a= 。 反應時間t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.01318. pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示，回答下列問題：（1）若a=5，則A為 酸，B為 酸（填“強”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH 7（填“”、“”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是 參考答案：（1）強； 弱； （2）2a519. 在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水