1、廣東省揭陽市霖磐中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列能用濃硫酸干燥的氣體是A氨氣 B硫化氫 C氧化硫 D溴化氫參考答案：C2. 下列跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是 A和 B氯氣和液氯 C乙醇和二甲醚 D紅磷和白磷參考答案：D略3. 由兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為：( )m+4、m-8、m+2、m-6、m-14、m+12 A B CD 參考答案：D略4. NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列

2、問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_；(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_；(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_；(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。參考答案：(1)+3價(jià) (2) (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 (4)2:1 O2解析：（1）在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是

3、氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2 + 2NaHSO4。（3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用過量NaOH溶液除去Mg2+，用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由圖可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑為H2O2，氧化產(chǎn)物為O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2。5. 下

4、列鹵代烴在NaOH醇溶液中加熱，能得到兩種烯烴的是 A. B. C. D. 參考答案：D6. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（ ）A B C D參考答案：B略7. 已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.無法確定參考答案：B8. 關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是 （ ）

5、A. 主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔 B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑 D. 燃燒硫生成SO3參考答案：D略9. 已知反應(yīng)ABCD的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是 A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B10. 下列電子式書寫正確的是A B C D參考答案：D試題分析：氨氣和CO2均是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式分別是、，A和B不正確；氯氣是單質(zhì)，含有非極性鍵，電子式是，C不正確；氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，D正確，答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中

6、的常見題型。主要是考查學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)電子式的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和規(guī)范答題能力。明確物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是答題的關(guān)鍵。11. 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A. 2 B. 16 C. 26 D. 46參考答案：D12. 硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量10.80，則對(duì)硼元素中510B原子百分含量的判斷正確的是 A20% B略大于20% C略小于20% D80%參考答案：A略13. 天宮一號(hào)搭載的長征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯2價(jià)、氮元素顯2價(jià)），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量

7、氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空B. N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物C. 每生成1mol N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8molD. 此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯2價(jià)、氮元素顯2價(jià)），在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動(dòng)能，把火箭推入太空。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷R的分子式為C2H8N2

8、；N2O4作氧化劑，R是還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物；每生成1mol N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子mol。綜上所述，C不正確，本題選C。14. 多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的A熔點(diǎn)高，硬度小 B密度大 C機(jī)械強(qiáng)度差 D熔點(diǎn)低，硬度大參考答案：D15. 下列關(guān)于同系物的說法中，錯(cuò)誤的是()A同系物具有相同的最簡式B同系物能符合同一通式C同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)D同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下面為甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫?/p>

9、乙酸乙酯?！緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。1.【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，不應(yīng)選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。2.【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為g/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;(2)將試管固定在鐵架臺(tái)上;(3)在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液;(4)用酒精燈對(duì)試管加熱;

10、(5)當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。 【問題討論】a.按步驟(1)裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)_。b.在(5)中，當(dāng)觀察到試管中有_現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。c.分離試管中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇，實(shí)驗(yàn)操作流程如下:在上述實(shí)驗(yàn)操作流程中，所涉及的三次分離操作分別是：_。d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中，反應(yīng)的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結(jié)合成水。請(qǐng)寫出試管中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_。最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率：_（用a、b、表示）。參考答案：1. 甲 防倒吸 2. a.檢查裝置的氣密性 b.油狀液體不再增多時(shí)（大量油

11、狀液體生成時(shí)也可） c. 分液、蒸餾、蒸餾 d.CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O 24b/45a或0.53b/a【分析】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是為了防止倒吸，據(jù)此判斷；2.a.裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性； b.根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)分析判斷；c. 中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶解在里面，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再對(duì)溶液A進(jìn)行蒸餾得到乙醇和溶液B，B和硫酸反應(yīng)生成乙酸，再蒸餾得到乙酸；d.酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫原子；根據(jù)方程式計(jì)算產(chǎn)率?！?/p>

12、詳解】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，不選甲裝置；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用，故答案為：甲；防倒吸。2. a.該實(shí)驗(yàn)中乙醇、乙酸易揮發(fā)，裝置不能漏氣，則步驟（1）裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。b. 由于乙酸乙酯是油狀不溶于水水密度比水小的液體，在(5)中，當(dāng)觀察到試管中有油狀液體不再增多時(shí)（大量油狀液體生成時(shí)也可）現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成，故答案為：油狀液體不再增多時(shí)（大量油狀液體生成時(shí)也可）。c. 中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶解在里面，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶

13、，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再對(duì)溶液A進(jìn)行蒸餾得到乙醇和溶液B，B和硫酸反應(yīng)生成乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：分液、蒸餾、蒸餾。d.酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫原子，乙酸和乙醇反應(yīng)的方程式為CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；乙醇的質(zhì)量為amLg/cm-3=ag，根據(jù)方程式可知CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，48 90ag m=（45a/24）g乙酸乙酯的產(chǎn)率：bg/（45a/24）g=24b/45a。故答案為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O ；24b/45a或0

14、.53b/a。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1mol CuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100400時(shí)，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2、S2O42、SO32，請(qǐng)寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: （4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3

15、） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. (5分)鎂和鈣是第A族元素。鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O 反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O 劇烈反應(yīng)大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過鋇并封口保存。19. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案