1、廣東省梅州市城南中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略2. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途，對應(yīng)關(guān)系正確的是A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣B. ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D. NH3易溶于水，可用作

2、制冷劑參考答案：BANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，因?yàn)樾枰紫戎苽涠趸?，制備過程繁瑣，故A錯(cuò)誤；BClO2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故B正確；C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。3. 在一定體積pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度 的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH =11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶

3、液 和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是 （ ）A1:9 B1:1 C1:2 D1:4參考答案：D略4. 下列敘述正確的是 A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略5. 已知NH3 與CO2經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則NH3(g) 與CO2(g) 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為A2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l)； H =134 kJ

4、mol-1B2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O； H =134 kJ mol-1C2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = 134 kJ mol-1D2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ； H = +134 kJ mol-1參考答案：A略6. 用電解法制備無機(jī)高分子聚合物聚合氯化鋁如圖所示，在一定條件下進(jìn)行，電解總反應(yīng)可表示：Al+H2O+AlCl3Al2（OH）mClxmn+H2（未配平），則下面說法中正確的是（）ACu電極與電源正極相連B聚合氯化鋁化學(xué)式中x=4C電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：2H

5、+2eH2D將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，則不能形成原電池參考答案：C考點(diǎn)：電解原理 分析：A根據(jù)電池反應(yīng)式知，Al失電子作陽極、Cu作陰極，陽極與電源正極相連、陰極與電源負(fù)極相連；B化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0；C根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣；D將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，符合原電池構(gòu)成條件，電解質(zhì)溶液酸性很弱，發(fā)生吸氧腐蝕解答：解：A根據(jù)電池反應(yīng)式知，Al失電子作陽極、Cu作陰極，陽極與電源正極相連、陰極與電源負(fù)極相連，所以Cu與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，則23=m+xm=6，x=6，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，

6、電解反應(yīng)式為2H+2eH2，故C正確；D將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液酸性很弱，發(fā)生吸氧腐蝕，Al易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題以電解為載體考查電解原理、化合價(jià)判斷、原電池構(gòu)成條件等知識點(diǎn)，明確離子放電順序、原電池構(gòu)成條件等知識點(diǎn)即可解答，明確元素化合價(jià)變化與陰陽極關(guān)系，題目難度不大7. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2molL-1，含硝酸的濃度為1molL-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為 A224mL B168mL C112mL

7、D89.6mL參考答案：A略8. 下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有（ ）A.丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)簡式分別為 B.相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比3:2: C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度不斷增大 D.丙烷的碳原子空間結(jié)構(gòu)是鋸齒型的，不是簡單的線性排列參考答案：D略9. 測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為a cm，該晶體密度為g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A0.585/4a3 B58.5/8a3 C58.5/2a3 D117/a3參考答案：C略10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A7.8 g

8、Na2O2晶體中陽離子和陰離子的總個(gè)數(shù)為0.4NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO所含的原子總數(shù)是0.2NACa g O2和O3的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為(a/16)NAD3.2 g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1NA參考答案：B略11. 一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：下列有關(guān)敘述正確的是A物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面B物質(zhì)B不能發(fā)生取代反應(yīng)C用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OHD1 mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2 mol NaOH參考答案：D試題分析：A、由于甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，因此A中C(

9、CH3)3，碳原子沒在同一平面上，故錯(cuò)誤；B、C(CH3)3中的氫原子可以和氯氣在光照的情況下，發(fā)生取代反應(yīng)，CH2CH2COOCH3在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、酚羥基具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能鑒別是否含有CH3(CH2)17OH，故錯(cuò)誤；D、酚羥基具有酸性，能和NaOH溶液反應(yīng)，CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH發(fā)生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正確。12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1L 1mol?L1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO

10、2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NAC鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下）D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、ClO是弱酸根，在水溶液中會水解；B、根據(jù)氮原子守恒及二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷；C、鐵做電極，陽極參加反應(yīng)的是鐵，得不到氣體；D、0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮解答：解：A、ClO是弱酸根，在水溶液中會水解，故ClO的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L混合氣

11、體的物質(zhì)的量為1mol，由于混合氣體中存在四氧化二氮，所以1mol混合氣體中含有的氮原子物質(zhì)的量大于1mol，被還原的硝酸大于1mol，被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.021023，故B正確；C、由于鐵做電極，陽極鐵失去電子，故無法得到氣體，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大13. 常溫離子液體（Ionic Liquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨(C

12、2H5NH3)NO3是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是 A可用作電池的電解質(zhì) B水溶液呈堿性 C是共價(jià)化合物 D結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯參考答案：A略14. 下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B裝置順序?yàn)椋褐坡葰?、除雜（HCl、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進(jìn)短出”。15. A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見

13、物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是( )A若X為Cl2，則C可能為FeCl3 B若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3 C若X為O2，則A可為硫化氫 D若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. .探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 方 法實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證

14、不穩(wěn)定性參考答案：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（溶液變藍(lán)色。）驗(yàn)證不穩(wěn)定性用帶火星的木條檢驗(yàn)。（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）解析:（1）驗(yàn)證氧化性，選用具有還原性的飽和硫化氫溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀硫或溶液變渾濁；或者選用有還原性的碘化鉀淀粉溶液，有碘單質(zhì)生成，溶液變藍(lán)色。（2）驗(yàn)證不穩(wěn)定性，取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)有氧氣生成

15、；或者取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中，溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）以電石渣主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量雜質(zhì)為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：回答下列問題：(1) 電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、_。(2) 氯化過程的溫度控制在7580，該過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) 該流程中加入活性炭的作用是_。(4) 該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式為_。(5) 副產(chǎn)品A的化學(xué)式為_。參考答案：（14分）答案Ca(OH)2+Si

16、O2=CaSiO3+H2O Al2O3+ Ca(OH)2=Ca(AlO2)2+H20（各2分，共4分）6Cl2+6 Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6 H20（3分）吸附氯氣，防止在后續(xù)試驗(yàn)中氯氣逸出污染環(huán)境（2分）Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+（3分）NH4Cl(其他合理答案也可) （2分）略18. 鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/ oC在水中在乙醚中TiC

17、l4 136強(qiáng)烈水解 易溶SiCl4 58強(qiáng)烈水解 易溶FeCl3 303(升華)水解 易溶從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是 A. 用水溶解后，重結(jié)晶 B. 蒸餾 C. 用乙醚萃取后，分液（2）寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式 。（3）寫出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式 ；陰極產(chǎn)物是 。（4）粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗。其主要目的是 。（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式。 Ti HF TiF62- （ ） H2參考答案：19. 關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量?；卮鹣铝袃蓚€(gè)問題：（1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。請回答下列問題