1、第5講離子反應(yīng) 第5講“一抓二記”：抓概念、記系統(tǒng)、記思路。 一、復(fù)習(xí)方法和相關(guān)的知識點 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)（二）離子反應(yīng)的條件及離子方程式的意義、實質(zhì)及書寫（三）離子共存問題考綱要求“一抓二記”：抓概念、記系統(tǒng)、記思路。 一、復(fù)習(xí)方法和相關(guān)的 離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容。對離子方程式和離子共存的考查更是高考的熱點，而且題型穩(wěn)定，尤其是離子方程式的書寫則是必考內(nèi)容。 在離子大量共存的題目中，可能將由單一限制向多項限制方向發(fā)展，在選項中添加限制條件則是高考命題不變的法寶。二、命題趨勢 離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容。對離子方程式和離子共存上列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是： 能導(dǎo)電的

2、是： （2、4、8、11、12、13、14、15、16）（5、6、9）（1、7、8、10、12）1.金屬銅 2.固態(tài)NaCl 3.O2 4. 氧化鈉 5.SO3 6.CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融狀態(tài)的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸鋇 14. CH3COOH 15.氫氧化銅固體 16.NH3H2O試一試上列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：（2、4、8、11、12、13、1一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電 解 質(zhì)非 電 解 質(zhì)定 義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物相同點都是與溶解性無關(guān)的化合物不同點在

3、一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電與常見物質(zhì)類別的關(guān)系離子化合物和部分共價化合物全是共價化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機物等基礎(chǔ)知識導(dǎo)航一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電 解 質(zhì)非（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 （1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：電解質(zhì)在固態(tài)時一般不導(dǎo)電，如食鹽晶體。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是因自身電離而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的

4、物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。注意：（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 （11、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ） A 熔化時不導(dǎo)電 B 水溶液中能導(dǎo)電 C 水溶液的導(dǎo)電能力很差 D 溶液中已電離的離子和未電離的分子共存2、創(chuàng)新設(shè)計P21變式訓(xùn)練（左） 試一試1、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ）強電解質(zhì)：在水溶液里能

5、完全電離的化合物。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的化合物。強電解質(zhì)：強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水離子化合物共價化合物 鑒別離子化合物、共價化合物的實驗方法：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。強電解質(zhì)：強酸、強堿寫出硫酸、氨水、碳酸、碳酸氫鈉、硫酸氫鈉在水溶液的電離方程式？H2SO4=2H+SO42-NaHCO3：NaHSO4：3、電解質(zhì)的電離（1）強電解質(zhì)的電離（2）弱電解質(zhì)的電離NH3H2O NH4 + +OH-（3）酸式鹽的電離NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-NaHS

6、O4=Na+HSO4-(水溶液)(熔融狀態(tài))H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-寫出硫酸、氨水、碳酸、碳酸氫鈉、硫酸氫鈉在水溶液的電離方程式二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)： 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（）生成沉淀：（）生成弱電解質(zhì)：（）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）：（）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：（5）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-、C6H5O-，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng): Fe3+3SCN- Fe(SCN)3二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)： 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2、（6）鹽的水解反應(yīng)：能水解的陽離子跟能水解的陰離子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-

7、）在水溶液中也能發(fā)生反應(yīng)等。2Al3+ 3CO32- 3H2O = 2Al(OH)3 3CO2 （6）鹽的水解反應(yīng)：能水解的陽離子跟能水解的陰離子（如Al33、離子共存問題 離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，各離子濃度不會降低。練習(xí)：創(chuàng)新設(shè)計P21例2、變式訓(xùn)練（右） P24 1、3 作業(yè)手冊P233 1、2、3、53、離子共存問題 離子在溶液中能大量共存的條件是離子之（3）有弱電解質(zhì)生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與H+ 不能大量共存；一些酸式弱酸

8、根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存；在下列情況下離子均不能大量共存：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存（1）有氣體產(chǎn)生（2）有沉淀生成（3）有弱電解質(zhì)生成在下列情況下離子均不能大量共存：1、由于常見還原性較強的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32- 氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(NO3- /H+)2、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+不能大量共存：常見還原性較強的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、S凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大

9、量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); (NH4+ + SiO32-、AlO2-) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);說明： (Fe3+ + S2 -、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)（NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存3、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子3、發(fā)生如：Fe3+ + SCN，F(xiàn)e3+ + C6H5OH，Ag+ + NH3H2O4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液（H