1、廣東省惠州市長寧中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) H=+Qkj.mol-1 維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化如圖5所示。下列說法正確的是A. 3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)=0.1 molL-1.s-1B達(dá)到平衡時放出0.6Q kJ熱量C其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小D其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達(dá)新平衡時，

2、c(PCl5)0.4molL-1參考答案：AD略2. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( ) 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化B圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略3. 燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是（ ） A丁烯、丙烯 B乙炔、乙

3、烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略4. 由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是 （ ）A該混鹽水溶液呈堿性 B該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成D該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個電子參考答案：D略5. (1997全國卷)一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是( ) A.1.4 g B.2.2 gC.4.4 g D.在2.2 g和4.4 g之間參考答案：A略6. 三種不

4、同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2 D.NH4Cl參考答案：D略7. 下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是（）A氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOC溴化銨的電子式：D質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I參考答案：D【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；核素【分析】A氟離子的核電荷數(shù)為9，不是10；B次氯酸的中心原子為O原子，不存在HCl鍵；C溴離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)【解答】解：A氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子

5、，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B次氯酸分子中含有1個HO鍵和1個OCl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故B錯誤；C溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團(tuán)，電子式中需要標(biāo)出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故C錯誤；D質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其表示方法為：53131I，故D正確；故選D8. 有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是 ：0.1 mo1L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1L-1 CH3COOH溶液 A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液 Fe3I2；還原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了

6、如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_。(用電子式表示)第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_、_。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將I2溶于KI溶

7、液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_(填“是”或“否”)，并說明理由：_。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)對含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2：_。參考答案：(1)Fe(SCN)3IO5I6H=3I23H2O2Fe32I2Fe2I2(2)4KI2H2OO2=2I24KOH否KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華(3)AC(4)取足量該加碘

8、鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2略18. （1）某同學(xué)在實驗室中配制2 molL-1 NaOH的溶液450 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是( )。A.450 mL,36 g B.500 mL,36 gC.500 mL,40 g D.450 mL,40 g （2）該同學(xué)準(zhǔn)備的實驗用品有:托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯等,還缺少的玻璃儀器有 ；(3)下列有關(guān)實驗操作,正確的是( )A.稱量氫氧化鈉固體時,要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯B.某同學(xué)將稱

9、量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫,然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.某同學(xué)在定容時,不小心加水超過刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線D.某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后,將溶解用的儀器洗滌23次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(4)在溶液的配制過程中,有以下基本實驗步驟,其中需要進(jìn)行2次及以上的操作步驟是(填寫操作步驟的代號)。轉(zhuǎn)移洗滌溶解稱量定容冷卻(5)玻璃棒在該實驗中的作用有 。(6)若實驗室遇到下列情況,對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)稱量氫氧化鈉時,直接放到托盤天平上稱量。將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,有少量溶液外流,所配溶液的濃度 。參考答案：(1)C (2)

10、500 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)B、D(4)(5)攪拌,加速氫氧化鈉固體的溶解引流液體(6)偏低偏低19. 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：a將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)26H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。b將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50以下烘干。試回答下列問題：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是 。（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O42H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 精確研究表明，B-C實際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式： 、 ；（3）Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均勻混合，在800. 的氬氣中燒結(jié)6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。合成硅酸 亞鐵鋰的化學(xué)方程式為： 。該鋰電池放電時的總反應(yīng)式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 寫出相