1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYBY和Z可形成含有共價

2、鍵的離子化合物CW的最高價氧化物對應水化物的酸性同周期元素中最強D原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)2、下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（ ）A測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻B中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋C讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)D配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線,所配溶液的濃度3、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正

3、確的是A該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B在四種元素中W的非金屬性最強CY和Z兩元素形成的化合物不止一種D四種元素的原子半徑中Z的半徑最大4、設(shè)aX+bY為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（ ）A0.5mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S-S鍵B合成氨工業(yè)中，投料1molN2(g)+3H2(g)可生成2NA個NH3(g)C用惰性電極電解1L濃度均為2molL-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬D273K，101kPa下，1mol過氧化氫分子中含有

4、的共用電子對數(shù)目為3NA5、用NaOH標準溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是A滴定管用待裝液潤洗B錐形瓶振蕩時有少量液體濺出C滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D錐形瓶用待測液潤洗6、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學用語表示錯誤的是()A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CNaCN的電子式：D丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCOOH7、將濃度均為0.5molL-1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是( )AAlCl3溶液的物質(zhì)的量濃

5、度為0.2molL-1B根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類有關(guān)Ccd段發(fā)生的反應是Al(OH)3OHAlO22H2ODe點時溶液中的離子濃度：c(K+) c(Cl) c(AlO2)8、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導材料，下列關(guān)于Y的說法錯誤的是（ ）A質(zhì)量數(shù)是89B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C核外電子數(shù)是39DY與Y互為同位素9、下列說法正確的是ACH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的H0B室溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應

6、速率減小，平衡向正反應方向移動D向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)10、 “綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是A綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染B焚燒樹葉，以減少垃圾運輸C推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染D干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染11、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaO

7、H溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2 (aq)CuCl2 (aq)鐵粉過濾AABBCCDD12、NA是阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAB標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NAC密閉容器中，lmolNH3和lmolHC1反應后氣體分子總數(shù)為NAD在1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA13、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A1L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2的數(shù)目小于0.1NAB同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2N

8、AC1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA14、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是ANO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OC酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OD明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O15、已知、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙

9、分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A、形成的一種化合物具有漂白性B、形成的離子化合物可能含有非極性鍵C的單質(zhì)能與丙反應置換出的單質(zhì)D丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉(zhuǎn)移電子3 NA16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色溶液中無K+B用已知濃度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入HCl溶液測得c(NaOH)偏高C使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蠟油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加

10、入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉未水解AABBCCDD17、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、H+、SO42-B0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K+、Cl、NO3-C0.1molL1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D0.1molL1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3-18、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是A“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B“嫦娥四號”使用的SiCAl材料屬于復合材料C5G芯片“

11、巴龍5000”的主要材料是SiO2D“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素19、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是（ ）AABBCCDD20、短周期元素 a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物 n 是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產(chǎn)物q 是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是（ ）Aa、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離B原子半徑：abcYB原子半徑：WZYXCZ與W形成的化合物中只含有離子鍵D簡單氫化物的沸點：YZ二、非選擇題(共84分)2

12、3、（14分）已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為_，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：_；（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：_；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：_；（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_；（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基（5）第步的反應條件為_；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_。24、（12分）某研究小組擬合成

13、醫(yī)藥中間體X和Y。已知：；。(1)的名稱是_(2)GX的反應類型是_。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)下列說法不正確的是_(填字母代號)A化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應C化合物D能與稀鹽酸反應DX的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+FG的化學方程式:_(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子是苯的二取代物，1HNMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子；分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計E的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_。25、（12分）硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3

14、)4SO4H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制備稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為_。(2)某同學在實驗中有1.5

15、g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_。III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH

16、標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用_，樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_。(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_。A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視C滴定過程中選用酚酞作指示劑D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁26、（10分）草酸（H2C2O1）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。實驗：探究草酸的制備實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：硝酸氧化淀粉水解液的反應為：C6H12O612HNO3 3H2C2O19NO23

17、NO9H2O。（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：_，B裝置的作用_（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：_。實驗：探究草酸的不穩(wěn)定性已知：草酸晶體(H2C2O12H2O)無色，易溶于水，熔點為101，受熱易脫水、升華，170以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為：A_EBG_。 （1）若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕18g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。實驗：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應取一定量草酸溶液裝入試管，加入

18、一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）（5）該實驗中草酸表現(xiàn)_性，離子方程式_該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是_。（6）設(shè)計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：_ (提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1molL-1NaOH溶液、pH計、0.1molL-1草酸溶液，其它儀器自選)27、（12分）硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解產(chǎn)物。I制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀

19、硫酸的過程中，適當加熱的目的是_。(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_。查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計以下實驗探究部分分解產(chǎn)物：(3)配平上述分解反應的方程式。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開色。(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應的離子方程式為_。(6)C的作用是_。(7)D中集氣瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結(jié)

20、來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_。28、（14分）以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） H=+ 1530.4kJ/mol；完成下列填空：（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式_（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則_a平衡常數(shù)K增大bH2O的濃度減小c容器內(nèi)的壓強增大dv逆（O2）減?。?）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N21mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時實驗數(shù)據(jù)見下表：序號第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3生成量

21、/（106mol）4.85.96.02.0第四組實驗中以NH3表示反應的速率是_，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是_（4）氨水是實驗室常用的弱堿往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是_請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象_向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是_ac（C1）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）bc（C1）c（NH4+）=c（OH）c（H+）cc（NH4+）c（OH）c（C1）c（H+）dc（OH）c（NH4+）c（H+）c（C1）29、（10分）化合物J是一種重要的有機中間體，可以

22、由苯合成，具體合成路線如下：已知：醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應，稱為Clemmensen反應（1）請舉出工業(yè)上獲得原料A的來源：_。（2）B催化氫化得Z(C10H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：_。（3）請寫出的化學方程式：_，D中官能團名稱是_。（4）Clemmensen反應的可能機理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池，其中鋅為_（填“正極”或“負極”），請寫出D在汞電極上生成E的電極反應方程式：_。（5）的反應類型為_。（6）I分子中最多有_個原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有_種。（7）符合下列條件的J的一種

23、同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_。屬于芳香族化合物，不能與金屬鈉反應，有3種不同化學環(huán)境的氫原子。（8）已知：（R表示烴基，R1、R2表示氫或烴基）。請結(jié)合題干和已知信息，選用必要的無機試劑，完成以、為原料制備的合成路線圖。（合成路線流程圖示例見本題題干）。_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)Y(O)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SH2O，選項A錯誤；B. Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2，選項B正確；C.元素的非金屬性越強，最

24、高價氧化物對應水化物酸性越強，Cl非金屬性強于S，所以HClO4是該周期中最強的酸，選項C錯誤；D.原子半徑的大小順序：r(Z)r(W)r(Y)，選項D錯誤。答案選B。2、C【解析】A.將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻，硫酸銅會吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的質(zhì)量差減小，測定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；B. 中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合題意；C. 量筒的刻度是從下往上標注的，讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意；D. 配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，溶液的體

25、積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。故選C。3、D【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配位鍵（接受孤電子對），則Z為C元素、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A. 該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有

26、不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；B. 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在這四種元素中非金屬性最強的元素是F元素，B正確；C. C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；D. 同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B的半徑最大，D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，元

27、素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種元素的原子形成極性共價鍵，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力。4、D【解析】A.由As4S4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As，白球代表S，則As4S4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.合成氨氣的反應為可逆反應，則投料1molN2(g)+3H2(g)生成的NH3(g)數(shù)目小于2NA，故B錯誤；C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出21.6g金屬，故C錯誤；D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA，故D正確；綜上所述，答

28、案為D。5、D【解析】由c(HCl)=可知，不當操作使V(堿)增大，則導致所測溶液濃度偏高，以此來解答?！驹斀狻緼滴定管用待裝液潤洗，對實驗無影響，故A錯誤；B錐形瓶振蕩時有少量液體濺出，使V(堿)減小，則導致所測溶液濃度偏低，故B錯誤；C滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V(堿)減小，則導致所測溶液濃度偏低，故C錯誤；D錐形瓶用待測液潤洗，n(HCl)偏大，則消耗V(堿)增大，則導致所測溶液濃度偏高，故D正確；故答案為D?！军c睛】本題考查中和滴定操作、計算及誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標準溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標準溶液的體積偏小，

29、那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏?。蝗魳藴嗜芤旱捏w積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。6、D【解析】A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構(gòu)成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D錯誤；故合理選項是D。7、D【解析】根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點為恰好反應生成氫氧化鋁沉淀的點?！驹斀狻緼選項，根據(jù)分析得到c點恰好反應完生成氫氧化鋁沉

30、淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B選項，根據(jù)圖象可以確定導電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；C選項，c點是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH，則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應是Al(OH)3OHAlO22H2O，故C正確；D選項，e點是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的離子濃度：c(K+)c(H+)c(Cl)c(OH)c(AlO2)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。8、B【解析】A選項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；B選項，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)= 89 39 = 50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)

31、之差為5039 =11，故B錯誤； C選項，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確； D選項，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B?！军c睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。9、B【解析】A反應CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應，該反應能自發(fā)進行，根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)可知HTS0，所以該反應的H0，A項錯誤；B氯化銨溶液中銨根離子

32、水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根離子的水解，溶液中增大，B項正確；C反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D項錯誤；答案選B。10、B【解析】A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；B選項，焚燒樹葉，會產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。11、B【解析】A二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；BNH4Cl和F

33、eCl3均與NaOH反應，應選氨水、過濾，故B錯誤；CNaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；DCuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B?！军c睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。12、D【解析】A. 12g石墨烯里有1mol碳原子，在

34、石墨中，每個六元環(huán)里有6個碳原子，但每個碳原子被3個環(huán)所共有，所以每個環(huán)平均分得2個碳原子，所以1個碳原子對應0.5個環(huán)，所以12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故A不選；B. 標準狀況下，HF是液體，故B不選；C. NH3和HC1反應生成的NH4Cl不是由分子構(gòu)成的，是離子化合物，故C不選；D. 1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為0.1mol，但硫離子會發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于0.1NA，故D選。故選D。13、A【解析】A、由于硫離子水解，所以1L0.1molL-1Na2S溶液中含有的

35、S2-的個數(shù)小于0.1NA，選項A正確；B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項B錯誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項D錯誤。答案選A。14、C【解析】A. NO2溶于水，與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO22H2O=2H2NO3-+NO，選項A錯誤；B. 向氨水溶液中通入過量SO2，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為NH3H2OSO2=NH4+HSO3-，選項

36、B錯誤；C. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，反應的離子方程式為2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O，選項C正確；D. 明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Al32SO42-2Ba24OH=AlO2-2BaSO42H2O，選項D錯誤；答案選C。15、D【解析】已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；與同主族，與同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H，D為Na，由與的原子序數(shù)之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，

37、 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，由Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O，丁為Fe3O4，則B為O元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4；AH、O兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；BO和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；CF2溶于水生成HF和O2，故C正確；D丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應轉(zhuǎn)移電子NA，故D錯誤；故答案為D。16、B【解析】A.所給現(xiàn)

38、象只能確定有Na+，不能確定是否有K+，確定是否有K+要透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，A項錯誤；B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤洗23次，如不潤洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會對裝入的溶液進行稀釋，導致所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計算結(jié)果偏高，B項正確；C.酸性高錳酸鉀溶液的褪色，只是說明生成了不飽和烴，不能確切指生成了乙烯，C項錯誤；D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項錯誤；所以答案選擇B項。17、B【解析】A項、溶液中H+與KHSO

39、3反應，不能大量共存，故A不選；B項、0.1molL1H2SO4溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C項、ClO-具有強氧化性，堿性條件下會將Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不選；D項、NH4+和HCO3-會與Ba（OH）2反應，不能大量共存，故D不選。故選B?！军c睛】本題考查離子共存，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關(guān)鍵。18、C【解析】A. “甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B. SiCAl材料是SiC增強鋁基復合材料，故B正確；C.計算機芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C

40、錯誤；D. 氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。19、C【解析】A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；B.作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；C.飄粉精作為消毒劑是因為ClO-和HClO都有強氧化性，故C正確；D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強酸反應又能與強堿反應，故D錯誤；故答案選：C。20、C【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，n為NH3， 另一種產(chǎn)

41、物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，q為CO2，結(jié)合原子序數(shù)可知a為H，b為C， c為N， d為O，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H，b為C，c為N，d為O元素，A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨，則水解促進水的電離，選項A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑bcda，選項B錯誤；C、元素的非金屬性bcH，元素的非金屬性越強，對應的簡單陰離子的還原性越弱，A項正確；B根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑NaNOH，B項錯誤；CZ與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，前者只

42、含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價鍵，C項錯誤；D氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點更高，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C4H10O 1丁醇（或正丁醇） 用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵 HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、 濃H2SO4、加熱 【解析】一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，設(shè)該飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分數(shù)=100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B，B為丁醛，根據(jù)題

43、干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反應生成D，D的相對分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：。【詳解】(1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為：；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應，要檢驗兩種官能團，則應先用銀氨溶液檢驗醛

44、基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵； (4)a分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b分子中含有一個羥基和一個羧基，所以與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CC-CCCH2COOH、HOCH2CH2CC-CC-COOH、；(5)第步的反應是酯化反應，根據(jù)乙酸乙酯的反應條件知，該反應條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：。24、鄰甲基苯甲酸 還原反應 BD 、 【解析】由、A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反

45、應條件與給予的反應信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2，發(fā)生的是還原反應；(3)化合物B的結(jié)構(gòu)

46、簡式為；(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡式是，含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應，有Br原子可以發(fā)生取代反應；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯誤；故合理選項是BD；(5)D+FG的化學方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)

47、，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，然后酸化可得，該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應產(chǎn)生，與NH3發(fā)生反應得到目標產(chǎn)物，故由E合成的路線為：。【點睛】本題考查有機物的合成與推斷，關(guān)鍵是對給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進行推斷，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。25、坩堝 反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫

48、酸的吸水性使失水變成 硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 AC 【解析】(1)灼燒固體，應在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；CuSO4溶液加入氨水，先生成Cu2(OH)2SO4沉淀，氨水過量，反應生成Cu(NH3)4SO4H2O，用乙醇洗滌，可得到晶體?！驹斀狻?1)灼燒固體，應在坩堝中進行；(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?3)淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應的離子方程式為2Cu2+2NH3H2O+SO42=Cu2(O

49、H)2SO4+2NH4；(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解；(5)裝置中長導管可平衡燒瓶內(nèi)部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1Lc1molL-1-c210-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(NH3)=n(HCl)= 10-3(c1V1-c2V2)mol，則樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為；6)根據(jù)氨的質(zhì)量分數(shù)的表示式，若氨含量測定結(jié)果偏高，則V2偏??；A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，A符合題意；B讀數(shù)時，滴定前平視，

50、滴定后俯視，導致V2偏小，則含量偏高，B不符合題意；C滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點的溶液中含有NH4Cl和NaCl，溶液呈酸性，如果使用酚酞作指示劑，消耗的NaOH增大，則V2偏大，結(jié)果偏低，C符合題意；D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，部分鹽酸沒有反應，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，D不符合題意。答案為AC。26、球形冷凝管 防倒吸 碘水或I2 C D G F J 37.8 還原性 5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 反應生成的硫酸錳或錳離子對反應有催化作用，加快反應速率 取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其

51、pH，若pH1，則說明草酸為弱酸 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；（2）淀粉遇碘變藍色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解，溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或I2；（3）為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO，先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗水蒸氣，如果變藍說明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗；接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳氣體；再用盛有氫氧

52、化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗；然后再將洗氣后的氣體進行干燥，最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化碳，連接順序為ACDGFEBGJ，故答案為C；D；G；F；J。（1）由化學方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，則n(CO) ：m (O)=1:16= n(CO)：18g，解得n(CO)為0.3mol，H2C2O12H2O受熱分解的方程式為H2C2O12H2O3

53、H2O+CO+CO2，由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol，所以質(zhì)量為：0.3mol126g/mol=37.8g，故答案為37.8；（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，說明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，草酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被氧化為二氧化碳，發(fā)生的反應為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，生成的硫酸錳或錳離子對反應有催化作用，加快反應速率；故答案為還原；5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；生成的硫酸錳或錳離子對反應有催化作用，加快反

54、應速率； （6）若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，0.1molL-1草酸溶液的pH大于1。因此，實驗證明草酸是弱酸的實驗方案為：取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，用pH計測定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸，故答案為取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸。【點睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。27、加快反應速率 蒸發(fā)皿 有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時） 防止硫酸亞鐵水解 2

55、1 4 2 1 5 紅棕 Ba2+SO3H2OBaSO42H+（說明：分步寫也給分2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+也給分） 檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2 不能 取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 【解析】I.(1) 適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時），停止加熱；溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解；(3)根據(jù)化合價升降法配平；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅

56、溶液可以二氧化硫反應，導致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可。【詳解】I.(1) 適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時），停止加熱，利用余熱進行蒸發(fā)結(jié)晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強酸性；(3)反應中Fe的化合價由+2變?yōu)?3，N的化合價由-3變?yōu)?，S的化合價由+6變?yōu)?4，根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2，SO2的系數(shù)為4，則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8，F(xiàn)e得到2個電子，產(chǎn)生1個氮氣，得到6個電

57、子，則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+；(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應，導致溶液褪色，則可檢驗二氧化硫的存在；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使帶火星的木條燃燒；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。28、K= ac 3.33107mol/（Lh） 催化劑在80活性減小，反應速率反而減慢 NH4Cl 飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2CO3