1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8

2、Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO42、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反應(yīng)D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分3、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（ ）A濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

3、C本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒4、2018年我國首次合成了在有機化工領(lǐng)域具有重要價值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)。下列關(guān)于M的說法錯誤的是A分子式為C10H11NO5B能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)D苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是（ ）A1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)

4、目為0.2NAB98g純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NADNa2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（ ）A氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12B利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2C工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4ClD工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO27、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO

5、)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性AABBCCDD8、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A植物油和溴水混合后振蕩、靜置溶液分層，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B將Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C將過量的CO2通入CaCl2溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性A

6、ABBCCDD9、100時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：下列說法錯誤的是A從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，(W) =0.02 molL-1s-1Ba、b兩時刻生成W的速率：(a)(bc) =0D其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達到平衡所需時間少于60 s10、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0，下列說法不正確的是（ ）XYZQA原子半徑（r）：r（Y）r（Z）r（X）B分別

7、含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強酸C推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)DZ的簡單陰離子失電子能力比Y的強11、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是Aa極應(yīng)與X連接BN電極發(fā)生還原反應(yīng)，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 gC不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl2e=Cl2D若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO3H2O10e=2CO210H12、圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)

8、的鎂資源。下列說法錯誤的是AA2B的化學(xué)式為Mg2SiB該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4ClC利用MgCl26NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)D分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同13、下列各表述與示意圖一致的是A25時，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B10mL 0.01molL-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1molL-1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2-)隨時間的變化C曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度

9、的變化Da、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H”“”或“=”）。（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_極（填“陰”或“陽”），對應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3

10、-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸

11、化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。2、C【解析】A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；答案選C。3、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材

12、料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。4、C【解析】A. 分子式為C10H11NO5，故A正確；B. 含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；C. 分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D. 苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有、，共4種，故D正確；選C。5、C【解析】ApH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則個數(shù)為0.1NA個，故A錯誤；B硫酸是共價化合物，

13、無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0，故B錯誤；C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不一定是2NA，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項：氣體注意條件是否為標況；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價化合物，不存在離子；易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項C為難點，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。6

14、、C【解析】A氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，故A錯誤；B磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B錯誤；C工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，故C正確；D工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2Si+2CO，故D錯誤；故選：C。7、C【解析】A裂化汽油含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯誤；BBa(ClO)2溶液

15、中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能比較酸性大小，故B錯誤；CKsp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故C正確；D向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯誤；故答案為C。8、D【解析】A植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可導(dǎo)致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，C錯誤；D晶體逐漸變白色，說明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意

16、濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。9、D【解析】A. 根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)=0.01 molL-1s-1，則= =0.02 molL-1s-1，A項正確；B. 隨著反應(yīng)的進行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的速率：(a)(bc) =0，C項正確；D. 其他條件相同，起始時將

17、0.2 mol L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡所需時間不變，D項錯誤；答案選D。10、D【解析】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期；X的最高正價和最低負價之和為0，則X位于A族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為C元素，Y為S，Z為Cl元素，Q為Sc元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（Y）r（Z）r（X），故A正確；B.亞硫酸與次氯酸反

18、應(yīng)生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是強酸，故B正確；C.Q位于A族，最外層含有6個電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故C正確；D.非金屬性越強，對應(yīng)離子的失電子能力越強，非金屬性ClS，則簡單離子失電子能力Z（Cl）Y（S），故D錯誤；故選D。11、C【解析】根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應(yīng)與負極相連，即與X極相連，b為陽極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。A. 根據(jù)以上

19、分析，M是負極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負極相連即X極連接，故A正確；B. N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正確；C. b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應(yīng)式為2C12e=Cl2，當為活性電極時，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D. 若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是原電池和電解

20、池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關(guān)鍵。12、C【解析】由反應(yīng)可知A2B應(yīng)為Mg2Si，與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl26NH3，MgCl26NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2，MgCl26NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCl26NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)而循環(huán)使用，以此解答該題。【詳解】A由分析知A2B的化學(xué)式為Mg2Si，故A正確；B反應(yīng)需要氨氣和NH4Cl，而由流程可知MgCl26NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化銨，參與反應(yīng)而循環(huán)使用，故B正確；C由流程可知MgCl26NH3高溫分解生成MgCl2，再電解MgCl2制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯誤；D分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁