1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正

2、確的是( )A最高價含氧酸酸性：Xc(OH-)c(CH3COO-)c(H+)12、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）A在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B在鐵電極附近的溶液先變紅色C鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D碳電極既不會變大也不會減小13、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00107克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27107克，(1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等)，則青霉素的相對分子質(zhì)量為()A371.6B355.6C333.6D332.614、下列物質(zhì)分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿

3、、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物15、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A植物油和溴水混合后振蕩、靜置溶液分層，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B將Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C將過量的CO2通入CaCl2溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性AABBCCDD16、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是ACaOBNaCCaC2DNa2O217、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是A分子式為C8H10NO2B撲熱息痛易溶于水C能

4、與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D屬于芳香烴18、下列說法不正確的是A天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是19、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2氧化性強于Br2B常溫下，等體積pH3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖HA酸性比HB弱C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X

5、，出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣AABBCCDD20、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列有關(guān)說法正確的是（）A工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備BB元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的CF所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于BD由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物21、公元八世紀(jì)，Jabir i

6、bn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO+3O2)，同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是A干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O)D實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性22、25時，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A未加鹽酸時：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B

7、加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題：已知： (1)C中的官能團的名稱為_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_，AB的反應(yīng)類型為_。(2)DE的反應(yīng)方程式為_。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有_組吸收峰。(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種 遇FeCl3溶液顯紫色 分子中含(5)設(shè)計由甲苯制備R（）

8、的合成路線（其它試劑任選）。_24、（12分）酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:已知回答下列問題:(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28，常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為_。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為_。C中含氧官能團的名稱為_。(4)D+GH的化學(xué)方程式為_。(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_

9、種(不含立體異構(gòu))。遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)； _。25、（12分）化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為 144.5，沸點為364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置和。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟

10、3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為_，該裝置的主要作用是_。(2)減壓過濾的操作有將含晶體的溶液倒入漏斗，將濾紙放入漏斗并用水潤濕，微開水龍頭，開大水龍頭，關(guān)閉水龍頭，拆下橡皮管。正確的順序是_。26、（10分）化學(xué)興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖：(1)操作的名稱是_，操作的主要儀器是_；氧化步驟的離子方程式是_。(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了I2；淀粉；I2 和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中，滴加_(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_現(xiàn)象，即

11、可證明假設(shè)正確，同時排除假設(shè).能同時排除假設(shè)的原因是_。(3)查閱資料：Cl2 可氧化 I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cl2+_I2+_ H2O_ HIO3+_ HCl.配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的試管中，滴入幾滴 KI 溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管 a 中加入 1 mL 苯振蕩靜置，出現(xiàn)_(填實驗現(xiàn)象)，證明有 I2存在；試管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液顯血紅色，證明有_存在。(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2FeCl3，理由是_。27、（12分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)

12、制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有_(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是_；過濾I所得濾液在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，目的是_。(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是_。II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原

13、來的時，保持70過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是_；在濾液中再加入NH4NO3的目的是_。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是_；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留3位小數(shù))。28、（14分）鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_，與鈦同周期的元素中，基

14、態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_。（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為_。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_(填名稱)。M中碳原子的雜化方式為_。M中不含_(填代號)。a鍵 b鍵 c離子鍵 d配位鍵（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。A、B、C、D

15、4種微粒，其中氧原子是_(填代號)。若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，_，_)；鈦氧鍵的鍵長d=_(用代數(shù)式表示)。29、（10分）2019年諾貝爾化學(xué)獎由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負(fù)極?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子價電子排布圖為_(軌道表達(dá)式)。第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，是因為_。(2)LiCl的熔點(605)比LiF的熔點(848)低，其原因是_.(3)乙炔(C2H2)分子中鍵與鍵的

16、數(shù)目之比為_。(4)鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是_；與該陰離子互為等電子體的分子有_。(列一種)碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_。(5)Li2S是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pm。S2的配位數(shù)為_。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2S的晶胞密度為_(列出計算式)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與M形成

17、的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.52=17，該氣體為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A. 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性X(C)Y(N)，所以最高價含氧酸酸性：碳酸H2CO3，但HCl是無氧酸，不能說明Cl的非金屬性強于C，C錯誤； D.可以形成COCl2這種化合物，結(jié)構(gòu)式為，D正確； 故合理選項是D。21

18、、A【解析】A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正確；B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯誤；C.在王水溶解金時，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯誤；D.實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是HNO3易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點，難揮發(fā)性，D錯誤；故合理選項是A。22、B【解析】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3H2O，NH3H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na)c(NH3H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時

19、，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)c(Na)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)c(Na+)，所以c(Cl-)c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。二、非選擇題(共84分)23、羥基和羧基 取代反應(yīng)

20、 8 、(其他答案只要正確也可) 【解析】根據(jù)A到B，B到C反應(yīng)，推出溴原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息類似的反應(yīng)，引入碳碳雙鍵，即E為，E到F發(fā)生的是信息類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為，F(xiàn)到M發(fā)生的信息類似的反應(yīng)，即得到M?！驹斀狻?1)C中的官能團的名稱為羥基和羧基，根據(jù)信息和得到F的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)AB和BC的結(jié)構(gòu)簡式得到AB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和羧基；取代反應(yīng)。(2)根據(jù)信息得出DE的反應(yīng)方程式為；故答案為：。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖。(4)只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，遇FeCl

21、3溶液顯紫色，含有酚羥基 分子中含，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、；故答案為：、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R（）的合成路線；故答案為：。24、質(zhì)譜儀 硫酸二甲酯 羧基、醚鍵 +HOCH2CH2OH +H2O 19 【解析】A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)，A發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成B，A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合B的分子式，可知B為，逆推可知A為；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為，C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為，E的相對分子質(zhì)量為28

22、，E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則E是乙烯CH2=CH2，E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與水反應(yīng)產(chǎn)生的G是乙二醇； G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，結(jié)合H的分子式可知H為；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI反應(yīng)可生成目標(biāo)物，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH2=CH2；F為；G為HOCH2CH2OH；H為。(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28，常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為。(2)(C

23、H3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。(3)根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，C為，可見C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵。(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為+HOCH2CH2OH +H2O。(5)C為，其中含有的官能團是-COOH、，C的同分異構(gòu)體中能同時滿足條件遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，如含有3個取代基，則可為-OH、-OOCH、-CH3，有10種同分異構(gòu)體，如含有2個取代基，一個為-OH，另一個可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有鄰、間、對3種，因此共有19種同分

24、異構(gòu)體；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI發(fā)生反應(yīng)可生成目標(biāo)物，則該反應(yīng)的流程為：?！军c睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的書寫、官能團的判斷、化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體種類的判斷等，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。25、 (球形)干燥管 防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）按實驗操作過程來進行排序?！驹斀狻浚?）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化

25、錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：將濾紙放入漏斗并用水潤濕，微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部將含晶體的溶液倒入漏斗，開大水龍頭，拆下橡皮管，防止水倒吸關(guān)閉水龍頭。正確的順序是。故答案為：?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難點（2）注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進行排序。26、過濾 分液漏斗 Cl2+2I

26、I2+2Cl 碘水 變藍(lán) 加入碘水溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè) 5 1 6 2 10 分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色 Fe3+ 由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3 【解析】(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)； (2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降

27、總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價鐵遇KSCN 溶液變?yōu)檠t色；(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強弱分析?！驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作得到含碘離子的溶液，則操作為過濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作轉(zhuǎn)移至有機溶劑中，則操作為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2) 沒有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉

28、，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè)(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：；(4) FeCl3 溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管 a 中加入 1 mL 苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色，證明反應(yīng)中生成I2；KSCN 溶液可檢驗鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知F

29、e3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3。27、加熱、攪拌、研細(xì)顆粒 用玻璃棒不斷攪拌濾液 K+、NO3-、Na+、Cl- 減少NaCl的結(jié)晶析出 取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì) KNO3 增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出 甲基橙 8.92% 【解析】硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，

30、向濾液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出?！驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體，在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl，即含有雜質(zhì)；II.(4)取4

31、0 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應(yīng)時生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=cV=0.102 mol/L0.02 L=0.00204 mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=20.00204 mol =0.00408mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)= cV =0.089 mol/L0

32、.01655 L=0.001473 mol，所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408 mol-0.001473 mol=0.002607 mol，所以根據(jù)N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607 mol，則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%8.92%?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應(yīng)用、滴定計算等，關(guān)鍵是對原理的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生對圖象的分析能力與靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。28、3d24s2 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強 TiCl(H2O)52+ 氧 sp2 sp3 c BD 0.81a 0.5c 【解析】試題分析

33、：(1)鈦原子核外有22個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫基態(tài)鈦原子的價電子排布式；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有Ge、Se、Ni，有3種；(2) Ti原子的價電子數(shù)是4、鋁原子的價電子數(shù)是3；(3).配位數(shù)為6，兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配體中有1個氯原子、5個水分子；(4) 組成M的元素有Ti、C、H、O、Cl，非金屬性越強電負(fù)性越大；M中有雙鍵碳和單鍵碳原子兩種；單鍵為鍵、雙鍵中1個是鍵、1個是鍵，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，還有配位鍵；(5) 根據(jù)均攤原則，晶胞中共有原子，晶胞中相同位置的原子相同，根據(jù)鈦氧原子比是1:2分析；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析D原子坐標(biāo)；根據(jù)圖

34、示， 解析：(1)鈦原子核外有22個電子，基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2；基態(tài)鈦原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素還有3種，分別是Ge、Se、Ni； (2) Ti原子的價電子數(shù)是4、鋁原子的價電子數(shù)是3，Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強，所以鈦的硬度比鋁大；(3).配位數(shù)為6，兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配體中有1個氯原子、5個水分子，所以該配合離子的化學(xué)式為TiCl(H2O)52+；(4) 組成M的元素有Ti、C、H、O、Cl，其中O的非金屬性最強，非金屬性越強電負(fù)性越大，所以電負(fù)性最大的是氧；M中有雙鍵碳和單鍵碳原子兩種，所以M中碳原子的雜化方式為sp2、 sp3；單鍵為鍵、雙鍵中1個是鍵、1個是鍵，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，還有配位鍵，沒有離子鍵，故選c；(5) 根據(jù)均攤原則，晶胞中共有原子，晶胞中相同位置的原子相同，根據(jù)鈦氧原子比是1:2，可知氧原子是BD；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子坐標(biāo)是(0.19a，0.81a，0.5