1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同

2、周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（ ）A該有機物分子式為C10H8O5B分子中有四種官能團C該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)3、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒灦鷦?，實驗因“洗滌”?/p>

3、更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是A洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度B洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下D洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子4、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT與對甲基苯酚互為同系物CBHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)D方法一的原子利用率高于方法二5、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C

4、、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是AY的簡單氫化物的沸點比Z的高BX、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵CZ的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱DW是所在周期中原子半徑最小的元素6、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某萜類化合物如下圖所示，下列說法正確的是A此萜類化合物的化學(xué)式為C10H14OB該有機物屬于芳香烴C分子中所有碳原子均處于同一平面上D在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯烴7、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）A純堿與鹽酸BNaOH與AlCl3溶液CCu與硫單質(zhì)DF

5、e與濃硫酸8、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)9、乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A3種 B4種 C5種 D6種10、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）AKO2中只存在離子鍵B超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K和1個O2C晶體中與每個K距離最近的O2有6個D晶體中，所有原子之間

6、都以離子鍵相結(jié)合11、某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：實驗1實驗2、中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法正確的是A稀硝酸一定被還原為NO2B實驗1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D實驗1-、實驗2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O12、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素

7、異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：YZWC離子半徑：Y+ X2-DY與W形成的化合物的水溶液顯堿性13、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是AB只能得電子，不能失電子B原子半徑GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料DPo處于第六周期第VIA族14、下列物質(zhì)的制備方法正確的是( )A實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁15、

8、新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案指出，5630分鐘、乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。B有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。16、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是( ) A該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4eC+2CO32C高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子D電解過程中電子由負極

9、流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極17、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()YZMXA簡單離子半徑大?。篗ZB簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYCX與Z形成的化合物具有較高熔沸點DX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強18、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進行電解，下列有關(guān)的實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（ ）A負極區(qū)先變紅B陽極區(qū)先變紅C陰極有無色氣體放出D正極有黃綠色氣體放出19、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，

10、E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列有關(guān)說法正確的是（）A工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備BB元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的CF所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于BD由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物20、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）A噠嗪的二氯代物超過四種B聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色C丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同21、下列說法正確的是

11、A鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大B0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為36.021023D室溫下，稀釋0.1molL-1氨水，c(H+)c(NH3H2O)的值減小22、某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）ApH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091molB0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=

12、0.1mol/LC該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：(1)E中官能團的名稱為_；C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)由A生成D的反應(yīng)類型為_；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有_ 種（不考慮立體異構(gòu)）。(3)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。24、（12分）我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)：已知：RBr請按要求回答下列問題：(1)A

13、的分子式：_；BA的反應(yīng)類型：_。A分子中最多有_個原子共平面。(2)D的名稱：_；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_25、（12分）輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳

14、和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：（1）浸取2過程中溫度控制在500C600C之間的原因是_。（2）硫酸浸取時，F(xiàn)e3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補充完整：_（用離子方程式表示）MnO2+2Fe2+4H+= Mn2+2Fe3+2H2O（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學(xué)式，進行以下實驗：步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：步驟3：向B中加入足量的Ba

15、Cl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。則固體甲的化學(xué)式為_（4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：溶液( ) ( )( ) (A) ( ) ( ) （ ），_A蒸發(fā)溶劑 B趁熱過濾 C冷卻結(jié)晶 D過濾E將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體26、（10分）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+

16、H2O(蒸氣)=MgO+H2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的。試回答下列問題：(1)實驗開始時，先點燃_裝置中的酒精燈，原因是_；再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號)：h_；(2)你是否選擇了B裝置，理由是什么_ ；(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么_；(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響_ 為什么_27、（12分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸

17、鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有_(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是_；過濾I所得濾液在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，目的是_。(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是_。II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的時，保持70過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(

18、a)得到的固體物質(zhì)主要是_；在濾液中再加入NH4NO3的目的是_。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是_；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留3位小數(shù))。28、（14分）尖晶石是世界上最迷人的寶石之一，主要是鎂鋁氧化物組成的礦物，還常含有鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)錳原子價層電子排布式為_，Co3+的未成對電子數(shù)為_。（2）一

19、種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)中碳的雜化類型為_，氮與其成鍵的3個原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，氮與鋁形成的是_鍵（填編號。）a離子b配位c.d.（3）基態(tài)原子第一電離能：鎂_鋁（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_。（4）一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該尖晶石的化學(xué)式為_；圖乙中，若E點鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，0)，則F點鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_。29、（10分）形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。（1）基態(tài)Ga

20、原子的核外電子排布式是Ar_，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_。（2）HCCNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為_。乙炔鈉中存在_(填字母)。A金屬鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為_。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_。（4）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為S=C=N-或S-CN-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子

21、對的原子可能是_。（5）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有_個。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為_cm。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6（碳）且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6，半徑是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是Al元素；E單質(zhì)是

22、氣體，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于烴，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HCl是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCl和NaCl的化學(xué)鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3與Al（OH）3不反應(yīng)，D選項錯誤，正確答案A。2、D【解析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵

23、，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團，B正確；C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol 該化合物最多能與4mol NaOH 反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的易錯點。3、C【解析】A. 洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項正確；

24、B. 洗滌的試劑常選用：蒸餾水；冷水；有機溶劑，如酒精、丙酮等；該物質(zhì)的飽和溶液，B項正確；C. 洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)23次即可，C項錯誤；D. 洗凈的檢驗是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項正確；答案選C。4、C【解析】A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其結(jié)構(gòu)中有一個甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A項正確；B.對甲基苯酚和BHT相比，都含有1個酚羥基，BHT多了8個“CH2”原子團，符合同系物的定義結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2，B項正確

25、；C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子，所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C項錯誤；D.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達100%，而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水，原子利用率相對較低，D項正確；答案選C項。【點睛】同系物的判斷，首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似，官能團種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個CH2。酚羥基的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。5、C【解析】A分子中含有18個電子，含有18個電子的分子有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca

26、(ClO)2、SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2O2，E為O2，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的沸點比Z的高，故A正確；BX為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2，H2O中只含有極性共價鍵，H2O2中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；CZ為S元素，W為Cl元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，Z的氧化

27、物對應(yīng)水化物可形成硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯誤； DW為Cl元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，故D正確；答案選C。6、A【解析】A.由萜類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14O，故A正確；B.萜類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香烴，故B錯誤；C.萜類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；D.萜類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳香烯烴，故D錯誤；故選A?！军c睛】判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧1.任何兩個

28、直接相連的原子在同一直線上。2.任何滿足炔烴結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個原子在同一直線上。3.苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CHCH、苯；可能共平面的有：CH2=CHCH=CH2、。5.只要出現(xiàn)CH4、CH3或CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。7、D【解析】A. 純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)不受溫度影響，故A錯誤；B. NaOH與AlCl3溶液反應(yīng)時，NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)不受溫度影響，故B錯誤；C. Cu與硫

29、單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅，故C錯誤；D. 常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，與溫度有關(guān)，故D正確；故答案為D。8、D【解析】A鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2(g)FeCl2(s)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故A錯誤；B硫在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤； C氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(s)Mg(s)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故C錯誤； D氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，故D正確；故答案選D。9、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此

30、一溴代物有6種，故選項C正確。10、C【解析】A、K+離子與O2-離子形成離子鍵，O2-離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；B、K+離子位于頂點和面心，數(shù)目為81/8+61/2=4，O2-離子位于棱心和體心，數(shù)目為121/4+1=4，即每個晶胞中含有4個K+和4個O2-，故B錯誤；C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的O2-有4個，上方和下方各有一個，共有6個，故C正確；D、O原子間以共價鍵結(jié)合，故D錯誤。故選C?！军c睛】易錯點為C項，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的O2-有4個，上方和下方各有一個。11、D【解析】實驗1：

31、稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實驗2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。【詳解】A稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B實驗1-中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯誤；C由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；D

32、實驗1-、實驗2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正確；答案選D?！军c睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。12、D【解析】Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O，Y為Na，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S，以此解題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；AX為O，最外層電子數(shù)為6，Y為Na，最外層電子數(shù)為1，Z為Al，最外層電子數(shù)為3，原子最外層電子數(shù)：X Z Y，故A錯誤；BY為Na、Z為Al、W為S，鋁的原子半徑與鈉相

33、比較小，且其價電子數(shù)較多，故金屬鍵較強，則鋁的熔點高于鈉，即單質(zhì)沸點：Z Y，故B錯誤；CX為O、Y為Na，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+H2CO3，但HCl是無氧酸，不能說明Cl的非金屬性強于C，C錯誤； D.可以形成COCl2這種化合物，結(jié)構(gòu)式為，D正確； 故合理選項是D。20、C【解析】A. 噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤；B. 聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯誤；C. 丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為，再消去可制得噠嗪，C正確；D. 1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3mol氫氣，D錯誤。故

34、選C。21、D【解析】A. 鉛蓄電池充電時，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，陽極質(zhì)量減小，故A錯誤；B. 0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，無法計算11.2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D. 室溫下，稀釋0.1molL-1氨水，氨水的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)不變，K= =，則 c(H+)c(NH3H2O)=，隨著稀釋，銨根離子濃度減小，因此c(H+)c(NH3H2O)的值減小，故D正確；故選D。22、A【解析】ApH3時A2、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者

35、的濃度相等，則Ka2c(H)0.001mol/L，由同一溶液中，pH4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mol，據(jù)此計算n(HA)；B該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；C根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性；DpH3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)c(HA)?！驹斀狻緼pH3時A2、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2c(H)0.001mol/L，由同一溶液中，pH4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mo

36、l，Ka2c(H)0.0001mol/L0.001mol/L，n(HA)約為0.0091mol，故A正確；B該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c(A2)c(HA)0.1mol/L，故B錯誤；C根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；DpH3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)=c(HA)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導(dǎo)致c(A2)、c(HA)不一定相等，則混合溶液的pH不一定

37、等于3，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、醛基 加成反應(yīng) 3 CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 【解析】根據(jù)有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運用逆推法分析各有機物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團的種類，反應(yīng)類型，并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇；丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到

38、高分子化合物C， A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1，2-二溴乙烷。（1）E為丙醛，其官能團的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：醛基；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B1，2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；（3）丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。24、C4H8 消去反應(yīng) 8 甲苯 +HBr CH3BrC

39、H3MgBr 【解析】比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，摩爾質(zhì)量為137g/mol，根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr），結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為，所以其分子式為：C4H8， 生成，其化學(xué)方程式可表示為：C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O，故反應(yīng)類型為消去反

40、應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，則分子中最多有8個原子共平面；故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成

41、的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。25、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小 Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+ NH4Fe3(SO4)2(OH)6 AFB ECD 【解析】（1）根據(jù)苯容易揮發(fā)，和溫度對速率的影響分析；（2）根據(jù)催化劑的特點分析，參與反應(yīng)并最后生成進行書寫方程式；（3）根據(jù)反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值，最后計算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式。【詳解】

42、(1)浸取2過程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500C600C之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應(yīng)的速率變小。（2）Fe3+對Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用，說明鐵離子參與反應(yīng)，然后又通過反應(yīng)生成，鐵離子具有氧化性，能氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步反應(yīng)為Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+，二氧化錳具有氧化性，能氧化亞鐵離子。（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）期0.02mol,過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣，即氧化鐵為0.03mol，說明該固體中含有銨根離子和鐵離子。

43、向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g硫酸鋇，即0.04mol，因為將溶液分成兩等份，則19.2 g固體甲含有0.04mol銨根離子，0.12mol鐵離子，0.08mol硫酸根離子，則含有的氫氧根離子物質(zhì)的量為，則固體甲的化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6。【點睛】掌握溶液中離子物質(zhì)的量計算是難點，注意前后元素的守恒性，特別注意原溶液分成了兩等份，數(shù)據(jù)要變成2倍。26、E 避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣 fedcm(n)n(m)a(b)b (a) 選擇，以除去水蒸氣，避免反應(yīng)發(fā)生 選擇，以除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)發(fā)生 使氮化鎂不純 如果E中的銅粉沒有達

44、到反應(yīng)溫度時，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂 【解析】實驗室里用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂（Mg3N2）。根據(jù)可能發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C；Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實，聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì)，對實驗的過程進行設(shè)計與分析：為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮氣干燥?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實，聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化

45、鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì)，對實驗的過程進行設(shè)計與分析：為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮氣干燥。則：(1)因為氧氣與灼熱的銅反應(yīng)，所以實驗開始時，先點燃E裝置中的酒精燈，原因是避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣，因為需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧氣，故將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號)：hfedcm(n)n(m)a(b)b(a)；(2)選擇B裝置，可以除去水蒸氣，避免反應(yīng)發(fā)生；(3)選擇C裝置，可以除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)發(fā)生；(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響

46、為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒有達到反應(yīng)溫度時，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂。27、加熱、攪拌、研細顆粒 用玻璃棒不斷攪拌濾液 K+、NO3-、Na+、Cl- 減少NaCl的結(jié)晶析出 取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì) KNO3 增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出 甲基橙 8.92% 【解析】硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝

47、酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向濾液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出?！驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體，在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl，即

48、含有雜質(zhì)；II.(4)取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應(yīng)時生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=cV=0.102 mol/L0.02 L=0.00204 mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=20.00204 mol =0.00408mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)= cV

49、=0.089 mol/L0.01655 L=0.001473 mol，所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408 mol-0.001473 mol=0.002607 mol，所以根據(jù)N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607 mol，則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%8.92%?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應(yīng)用、滴定計算等，關(guān)鍵是對原理的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生對圖象的分析能力與靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。28、3d54s2 4 sp2 平面三角形 bc 大于 鎂原子電子排布為全（充）滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；或鎂原子為 3s2 全充滿結(jié)構(gòu)，難失電

50、子；或鋁失去 1 個電子為 3s2的全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子失去 1 個電子為3s1不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（任意一種答法） MgCr2O4（Cr2MgO4也可） （，,） 【解析】基態(tài)錳是25號元素，其基態(tài)原子電子排布式為Ar3d54s2， Co是27號元素，其基態(tài)原子電子排布式為Ar3d74s2，Co3+電子排布式為Ar3d6。該物質(zhì)中碳價層電子對數(shù)為3對，氮與其成鍵的3個原子，其價層電子對數(shù)為3，分析結(jié)構(gòu)氮未與鋁形成鍵時含有1對孤對電子，與鋁形成時則氮提供孤對電子。鎂原子為3s2，全充滿結(jié)構(gòu)，難失電子，鋁原子3s23p1，易失去1個電子變?yōu)?s2的全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。先計算每個A中Mg、O個數(shù)，再計算B中O、Mg、Cr個數(shù)，再得出整個晶胞中有Mg、O、Cr個數(shù)，再得化學(xué)式，F(xiàn)點鎂原子在左前上方的小的立方體中心?！驹斀狻炕鶓B(tài)錳是25號元素，其基態(tài)原子電子排布式為Ar3d54s2，價層電子排布式為3d54s2，Co是27號元素，其基態(tài)原子電子排布式為Ar3d74s2，Co3+電子排布式為Ar3d6，未成對電子數(shù)為4；故答案為：3d54s2；4。如圖結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)中碳價層電子對數(shù)為3對，其雜化類型為sp2，氮與其成鍵的3個原子，其價層電子對數(shù)為3，因此氮與其成鍵的3個原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面