1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC1L0.1molK2Cr2O7溶液中含鉻的離子總

2、數(shù)為0.2NAD65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA2、碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）已知: “焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿A“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C為加快“氧化”速率溫度越高越好DTeO2是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O3、我國科學(xué)家開

3、發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化： 下列說法錯(cuò)誤的是：A該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能B該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+ +2e- =H2AQD乙池處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3- =3I-+S+2H+4、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域 作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于 1972年提出“搖椅式“電池 ( Rock ing chair battery), 1980年開發(fā)出 LiCoO2材料， 下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中， Li+在兩極之間“搖來搖去”，該

4、電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說法正確的是A充電時(shí)，Cu 電極為陽極B充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極C放電時(shí)，Al 電極發(fā)生氧化反應(yīng)D放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng) LiCoO 2xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+5、從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是A鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源B納米材料可用于制造不用洗的衣服面料C水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”D科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB30g葡萄糖

5、和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA7、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是A離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）H2OeNi（OH）2OHC導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g D充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連8、常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑Bc點(diǎn)溶液中Cb點(diǎn)溶液中Da、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c9、X、Y、Z、W是原

6、子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A簡單離子半徑：WY Z XBY、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C元素的最高正化合價(jià)：WXZ YDY、W的簡單離子都不會(huì)影響水的電離平衡10、下列操作或原理正確的是（ ）A可用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，測(cè)定該氯水的pH值B裝Na2CO3溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C蒸餾操作時(shí)先通冷卻水再加熱D實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常

7、保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原試劑瓶中11、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A分子式為C10H12B一氯代物有五種C所有碳原子均處于同一平面D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑大小為YXZBY和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性CW與Z均只有兩種的含氧酸D工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y13、設(shè) NA 為阿伏加德

8、羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L 乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為 7NAB某溫度下，將 1molCl2 通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAC常溫常壓下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NAD室溫下，1LpH 為 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個(gè)數(shù)為 0.01NA14、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )。A表示反應(yīng)的B表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線，點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于點(diǎn)C針對(duì)N2+3H2=2NH3 的反應(yīng)，圖表示時(shí)刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)D表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中點(diǎn)大于點(diǎn)15、下列說法正確的是()A用NH3H2

9、O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明NH3H2O是弱電解質(zhì)B等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA酸性強(qiáng)Cc0.1 molL1的CH3COOH溶液和c0.1 molL1的HCl溶液中，前者的pH大D常溫下，pH5的CH3COOH溶液和pH4的HCl溶液中，c(CH3COO)/c(Cl)1/1016、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）AZ單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈BX與W的原子核外電子數(shù)相差9CX單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)17、某新型水

10、系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是A充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-6e-=S42-C充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：3I-2e-=I3-DM是陰離子交換膜18、下列化學(xué)用語正確的是A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的電子式：D中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是（ ）A含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)B玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)C鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃

11、都屬于無機(jī)非金屬材料D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物20、膽礬CuSO45H2O可寫為Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是ACu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1B所有氧原子都采取sp3雜化C膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大21、可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A反應(yīng)的正反應(yīng)是

12、放熱反應(yīng)B達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11C達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20D在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等22、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（ ）AKClBNa2OCNaHSO4DFeCl3二、非選擇題(共84分)23、（14分）美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)AB的反應(yīng)類型是_，B中官能團(tuán)的名稱為_。(2)DE第一步的離子方程式為_。(3)EF的條件為_，請(qǐng)寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)

13、，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳_。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線_(無機(jī)試劑任選)。24、（12分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL，測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：（1）固體A的化學(xué)式_。（2）寫

14、出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫出反應(yīng)中生成A的離子方程式_。25、（12分）CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。回答以下問題：（1）甲圖中儀器1的名稱是_；制備過程中Na2SO3過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4

15、- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并維持pH在_左右以保證較高產(chǎn)率。（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_（寫一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_。.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置的連接順序應(yīng)為_D（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意_。26、（10分）KI廣泛應(yīng)用于分析試劑

16、、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。已知：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI，其連接順序?yàn)開(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是_；裝置D的作用是_。(3)制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí)，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體。反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因是_。用肼(N2H4)替代H2S，制得產(chǎn)品純度更高，理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶

17、液中的稀硫酸_。(5)若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為_g。27、（12分）氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式_。（2）裝置A中a導(dǎo)管的作用是_。利用該套裝置時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈，理由是_。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_。III

18、.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是_。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg，則產(chǎn)品的純度為_（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。28、（14分）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。方案：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，

19、稱重，其質(zhì)量為m2 g。(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、_、_。(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式_。(3)方案加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_。(4)方案中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確，則m1_m2(填“”、“”或“”)，原因是_。(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2，則Na2SO3固體的純度可表示為_(注明表達(dá)式中所用的有

20、關(guān)符號(hào)的含義和單位)。29、（10分）鉻渣（主要含Cr2O3 ,還有Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥,實(shí)現(xiàn)其綜合利用可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣的綜合利用工藝流程如下:試回答下列問題:（1）高溫煅燒時(shí),Cr2O3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）“浸出液”調(diào)pH時(shí)加入的試劑最好為_，除雜時(shí)生成Al（OH）3的離子方程式為_。（3）加入Na2S時(shí)，硫元素全部以S2O32-形式存在,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ._（4）根據(jù)圖1溶解度信息可知,操作a包含蒸發(fā)結(jié)晶和_。固體a化學(xué)式為_（5）設(shè)計(jì)如圖裝置探究鉻的性質(zhì),觀察到圖2裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，根據(jù)上述

21、現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的化學(xué)性質(zhì):_。在圖3裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí),鉻電極無現(xiàn)象,K閉合時(shí),鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體,然后氣體變?yōu)榧t棕色，根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的化學(xué)性質(zhì):_。（6）工業(yè)上處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4.7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+ ,調(diào)節(jié)pH,使Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeFexCr（2-x）O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。每處理1 mol Cr2O72- ,需加人a molFeSO47H2O,下列結(jié)論正確的是_. （填字母）。A x=0.5,a=6 B x=0.5,a= 10 C x=1.5,a=6 D x=1.5,

22、a=10參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.C3H6可以是環(huán)烷烴，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O，100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為()mol1mol，故B錯(cuò)誤；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72H2O2 H2CrO42，因此溶液中含鉻的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol，故C錯(cuò)誤；D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2，65 g Zn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到

23、分子數(shù)都為NA，故D正確；答案：D。2、D【解析】由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)O2焙燒得到TeO2，堿浸時(shí)TeO2與NaOH反應(yīng)得到Na2TeO3，再經(jīng)過氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+=Te+H2O+3SO42-，結(jié)合選項(xiàng)分析即可解答。【詳解】A“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3SO32-+TeO42-+2H+=Te+H2O+3SO42-，氧化劑為TeO42-，還原劑SO32-，物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故為1:3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤

24、；C“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2，溫度過高，H2O2會(huì)分解，氧化效果會(huì)減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿， TeO2是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O，D選項(xiàng)正確；答案選D。3、B【解析】A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；B.原電池中陽離子移向正極；C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I3-得電子生成I-，據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)?！驹斀狻緼.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；B.原電池中陽

25、離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H+2e-=H2AQ，C正確；D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I3-得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-3I-+S+2H+，D正確。故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書寫的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：在原電池中陽離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。4、B【解析】根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鈷化合價(jià)升高被氧化，因此鈷為陽極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鈷為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此來判斷各選項(xiàng)即可。

26、【詳解】A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項(xiàng)正確；C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，含鈷化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過是換成了在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了，換湯不換藥。5、C【解析】A選項(xiàng)，手機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；B選項(xiàng)，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項(xiàng)，水（H2O）中只含 H、O 兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元

27、素，兩者含有不同種元素，利用水不可能制成汽車燃料“油”，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車，故D正確。綜上所述，答案為C。6、A【解析】ADTO即水分子，不同于普通的H2O，該分子中的氫原子一個(gè)是氘(D)即，一個(gè)是氚(T)即，但是本質(zhì)仍舊是氫元素，所以一個(gè)DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10，那么2.1gDTO的物質(zhì)的量，則0.1mol水中含有質(zhì)子數(shù)為1NA，A正確；B葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物質(zhì)的

28、量為,則其氫原子的個(gè)數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個(gè)碳原子都被三個(gè)六元環(huán)共用，平均算下來，一個(gè)六邊形需要個(gè)碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個(gè)數(shù)為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，所以1molFe被氯氣氧化轉(zhuǎn)移3mol電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS，所以1molFe被S氧化轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+ 2OH=2H2O，Ni電極NiO(OH)Ni(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ni

29、O（OH）H2OeNi（OH）2OH，碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分析，離子交換膜選用陰離子交換膜（只允許陰離子通過），故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）H2OeNi（OH）2OH，故B正確；導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí)，負(fù)極生成1mol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。8、C【解析】A滴定終點(diǎn)生成Na3PO4，溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；Bc點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為30mL，此時(shí)完全生成Na3PO4，溶液中的OH-來源于PO43-的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故B正確；Cb點(diǎn)消

30、耗NaOH溶液體積為20mL，此時(shí)生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO42-)c(H2PO4-)c(PO43-)，故C錯(cuò)誤；Da、b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c，故D正確；故答案為C。9、D【解析】Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為Al元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X

31、為O元素；常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1，說明HW為一元強(qiáng)酸，W的原子序數(shù)大于Z，所以W為Cl元素；綜上所述：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl?！驹斀狻緼. 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。宦入x子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離子半徑：ClO2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯(cuò)誤；B. Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C. O元素沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D. NaOH為強(qiáng)堿，HCl為強(qiáng)酸，所以鈉離子和氯離子都不會(huì)影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。10、C【解析】A依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；B碳酸鈉水溶

32、液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；C后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；D多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶?！驹斀狻緼氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)試氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B錯(cuò)誤；C先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；D實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用

33、途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意氯水的漂白性。11、D【解析】A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10，A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸，共有4種等效氫，如圖所示，則一氯代物共4種，B錯(cuò)誤；。C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個(gè)碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH4，最多3個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。12、A【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y

34、是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質(zhì)（C）反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A. 簡單離子的電子層數(shù)越多，其對(duì)應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為YXZ，A項(xiàng)正確；B. 氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=N

35、aOH+H2，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時(shí)，形成離子化合物，H顯-1價(jià)。13、C【解析】A. 沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無法由體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，即無法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B. Cl2 和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C. 葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O，則3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 =0.4NA，故C正確；D.

36、pH=13，c(OH-)=，則1L溶液中OH-個(gè)數(shù)為 0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解析】A. 根據(jù)圖，反應(yīng)ABCD屬于放熱反應(yīng)，H-(a-c) kJmol-1，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)圖，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù) 圖， t1時(shí)刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，故C正確；D. 根據(jù)圖，向醋酸稀溶液中加水時(shí)，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性能力逐漸減小，p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng)，pH小于q點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HA放出的H2多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選

37、項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、c0.1 molL1的CH3COOH溶液和c0.1 molL1的HCl溶液中，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱，pH大，選項(xiàng)C正確；D、pH5的CH3COOH溶液和pH4的HCl溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO)c(H)c(OH)(105109) molL1，c(Cl)c(H)c(OH)(1041010) molL1，c(CH3COO)/c(Cl)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對(duì)位置，X、Y、W分別是N、O、Cl?！驹斀狻緼. O的非金屬性大于S，氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反

38、應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；B. N與Cl的原子核外電子數(shù)相差17-7=10，故B錯(cuò)誤；C. 同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氧氣氧化性強(qiáng)于氮?dú)猓蔆錯(cuò)誤；D. 同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性HClO4H2SO4，故D正確。17、D【解析】TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，b是正極，在充電時(shí)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3I-2e-=I3-，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，

39、所以充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-6e-=S42-，B正確；C.在充電時(shí)，陽極I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3I-2e-=I3-，C正確；D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，明確哪種離子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。18、B【解析】A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3，故A錯(cuò)誤；B鎂離子核外有10個(gè)電子，

40、結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；CCO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D從符號(hào)的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35，原子符號(hào)：，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】解化學(xué)用語類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“ ”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型

41、要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。19、A【解析】A在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2，光的強(qiáng)度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當(dāng)太陽光弱時(shí)，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發(fā)生反應(yīng)生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確； B玻璃雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯(cuò)誤；C有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；DNa2OCaO6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯(cuò)誤；故選A。20、C【解析】ACu是29號(hào)元素， Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s

42、、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成Cu2+，故Cu2+的價(jià)電子排布式3d9，故A錯(cuò)誤；B硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；DH、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負(fù)性大于S，故D錯(cuò)誤；故選C。21、C【解析】A、降溫由平衡（）向平衡（）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（）時(shí)體系的壓強(qiáng)與

43、反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：，故B正確；C、達(dá)平衡（）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：，x=mol，即物質(zhì)的量減少了(3-)mol=mol，所以達(dá)平衡（）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為， 故C錯(cuò)誤；D、由平衡（）到平衡（），化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡的移動(dòng)，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；答案選C。22、C【解析】電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽?！驹斀狻緼KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；BNa2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；CNaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子

44、使溶液呈酸性，故C正確；DFeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng) 羥基、羰基 +2OH-+Cl-+H2O 濃硫酸加熱 或或CH3OCH3 12 【解析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，AB發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，C在Zn/HCl的條件下得到D，根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，F(xiàn)與反應(yīng)生成G()，G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)

45、最終得到美托洛爾，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)有羥基和羰基，AB發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H4O，則A為乙醛(CH3CHO)，故答案為：取代反應(yīng)；羥基、羰基；(2) 由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O，故答案為：+2OH-+Cl-+H2O；(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2)，不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個(gè)，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水，副

46、產(chǎn)物為，分子間脫水可得或CH3OCH3，故答案為：濃硫酸，加熱；或或CH3OCH3；(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為，故答案為：；(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有CHO，則同分異構(gòu)體包括：，CHO可安在鄰間對(duì)，3種，OH可安在鄰間對(duì)，3種，CHO可安在鄰間對(duì)，3種，CH3可安在鄰間對(duì)，3種，共有34=12種，故答案為：12；(6)以甲苯和苯酚為原料制備，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧化變?yōu)槿?，再借助題目AB，CD可得合成路線：，故答案為：。24、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2+SO32Fe3

47、+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+【解析】本題考查無機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2 =H2SO4 、SO3+H2O =H2SO4可知，X由SO2 和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，則A為FeSO4。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2

48、O3+SO2+SO3 。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3具有氧化性，SO32-與Fe3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)中生成A的離子方程式為2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+ SO42- + 2H+。25、三頸燒瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42 及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ 3.5 可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條） 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化

49、CBA 溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切（任意兩條） 【解析】.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH 降低，酸性增強(qiáng)，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌

50、產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為CBAD；（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）。【詳解】.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中

51、所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH 降低，酸性增強(qiáng)，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ ，并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。（3）抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度、

52、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測(cè)定氮?dú)獾捏w積，裝置的連接順序應(yīng)為CBAD；（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，難點(diǎn).（

53、4）按實(shí)驗(yàn)要求連接儀器，需要具備扎實(shí)的基礎(chǔ)。26、aefcdb 關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好 除去H2S中的HCl氣體 加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O 向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并 16.6 【解析】根據(jù)題干信息可知3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2，A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備

54、硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S；D裝置用于除去H2S中的HCl氣體，導(dǎo)管e進(jìn)f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸，剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置，除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知，制備KI，按氣流方向其連接順序?yàn)閍efcdb；答案：aefcdb (2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理，方法是關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，所以制得的硫化氫中混有氯化氫，裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體；答案：關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水

55、至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好 除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí)，也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S+3H2O。反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析；答案：加熱使H2S的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c（H+），促使H2S電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出。因?yàn)殡?N2H4)也具有強(qiáng)還

56、原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，可以使制得產(chǎn)品純度更高，用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時(shí)，要保證不摻入新的雜質(zhì)，因此選擇BaCO3；答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，列關(guān)系式計(jì)算；6KI 3S6mol 3moln(KI )mol mol得n（KI）=0.1molm（KI）=n(KI) M(KI)=

57、0.1mol166g/mol=16.6g；答案：16.627、NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O 平衡氣壓，使液體順利流下 利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡 CO22OH-= CO32-H2O 濃硫酸 未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案） % 【解析】I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置 C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。II. 利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的

58、性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止鍶與CO2、O2反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。III. 測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計(jì)算?！驹斀狻縄.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2，根據(jù)原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O。（2）裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗

59、上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止裝置中空氣對(duì)產(chǎn)品純度的影響，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間，利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡，再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈。II. 利用裝置B和C制備Sr3N2（3）鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止鍶與CO2、O2反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置 C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量，由于濃硫酸具有吸水性，會(huì)將NH3中的水蒸氣一并吸收，導(dǎo)致NH3的質(zhì)量偏高，從而導(dǎo)致測(cè)得的產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg，根據(jù)N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=mol，則m(Sr3N2)=mol292g/mol=g，產(chǎn)品的純度為100%=100%。28、天平 250