1、四川省南充市營(yíng)山縣老林職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入molBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A2molL1 B0.25molL1 C1molL1 D0.5molL1參考答案：D略2. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為A蒸餾水、氨水、氧化鈉、二氧化硫B純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D生

2、石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：A略3. 按圖33裝置通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是（）ACO和Na2CO3 BCO和CuOCH2和NaHCO3DH2和(NH4)2CO3 參考答案：A略4. （6分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有碳?xì)滏I數(shù)目為12NAB5.6gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目為0.2NAC0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目為0.2NAD電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA參考答案：B【分析】A氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；B鐵與鹽酸

3、反應(yīng)生成氯化亞鐵；C合成氨為可逆反應(yīng)；D電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，還有雜質(zhì)放點(diǎn)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解的銅小于32g；【解答】解：A標(biāo)況下己烯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)生成0.1mol二價(jià)鐵離子，失去電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，還有雜質(zhì)放點(diǎn)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解的銅小于32g，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

4、，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大。5. 將KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒(méi)有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過(guò)濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣則A的化學(xué)式可能是（）AI2Cl6 BHClO CIClO DKIO3參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價(jià)化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算

5、A的質(zhì)量，再根據(jù)Cl原子守恒、I原子守恒確定A中n（Cl）、n（I），進(jìn)而確定是否含有O元素，結(jié)合原子物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式解答：解：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價(jià)化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知A的質(zhì)量=12g+0.02mol122.5g/mol+0.02mol254g/mol8.7g0.02mol74.5g/mol=9.34g根據(jù)Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+0.02=0.12mol，根據(jù)I原子守恒確定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol35.5g/mol+0.04mo

6、l127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I兩種元素組成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故選項(xiàng)中A符合，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是利用守恒思想進(jìn)行解答，難度中等6. 現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1 molL-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（ ）A（2m-1.6）克 B2（m-1.6）克 C（m-1.6）克 D3.2克參考答案：B試題分析：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuOCu（NO3）2，F(xiàn)e2O3Fe（NO3）3，

7、由電荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2 L1 mol/L，則n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的質(zhì)量為：0.1mol216g/mol=3.2g，用足量CO還原2mg混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故選B。7. 某工業(yè)反應(yīng)X2(g)3Y2(g)2XY3(g)。圖表示在一定溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化；圖表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)X2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；圖表示在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)Y2的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是圖 圖 圖

8、A由圖可知，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H都減小B圖中010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（Y2）=0.045 molL1min1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（X2）的變化曲線為dC圖中a,b,c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D圖中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1，K2，則T1T2， K1K2，參考答案：略8. 已知HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A對(duì)比等濃度的兩種酸溶液的pHB對(duì)比等濃度的兩種酸溶液，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出

9、的熱量D對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積參考答案：D解析：A對(duì)比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可說(shuō)明為弱酸，A不選；B氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，故B不選；C電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，如醋酸為弱酸，也發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸，可證明酸性的強(qiáng)弱，故C不選；D等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故D選 故答案選D 9. 下列說(shuō)法不正確的是()。A氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉

10、淀析出C蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：AC略10. 下列排列順序正確的是 （ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C D參考答案：答案：B解析：中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HFH2O；中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：NaMg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以MgO；P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。 11. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、

11、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是 A1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于過(guò)量的氨水中 C含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性 D化合物AE與DE含有不同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略12. 下列物質(zhì)均有漂白性，其漂白原理與其它三個(gè)不同的是( )A漂白粉 BSO2 CNa2O2 DO3參考答案：B略13. (2011江蘇卷)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4N

12、AB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)。A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA。B.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OH的數(shù)目。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算。D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價(jià)1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.220.4NA。解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種

13、知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。14. 下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯

14、的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略15. A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是 AD元素處于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C四種元素的原子半徑ACDB DBCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939

15、年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示： NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶體） 依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。 （1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。C裝置中稀硫酸的作用為 。 （2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水） 參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是 。 （3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有 的洗氣裝置，其作用是 。參考答

16、案：（8分）（1）CaCO32H+Ca2+CO2H2O 吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（3）A與B 飽和NaHCO3溶液（其他合理答案均給分） 除去CO2中混合的HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團(tuán)的名稱為 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的目的是：_反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.有一個(gè)CH3且直接與苯環(huán)相

17、連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng) （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 18. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見(jiàn)藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ，若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（5）寫出所有同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a

18、分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán) 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）, 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解