1、原電池構(gòu)成條件高中化學(xué)微課堂第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)能與電能原電池構(gòu)成條件高中化學(xué)微課堂第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 四.原電池的構(gòu)成條件四.原電池的構(gòu)成條件實(shí)驗(yàn)探究AZnCuH2SO4AZnCH2SO4AZnZnH2SO4原電池電流表指針偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論偏轉(zhuǎn)兩極材料不同有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極不偏轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)探究AZnCuH2SO4AZnCH2SO4AZnZnH21.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極四.原電池的構(gòu)成條件1.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極四.原電池的構(gòu)成實(shí)驗(yàn)探究AZnCuH2SO4AZnCu酒精AZnCuHCl原電池電流表指針偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)

2、溶液不同電極材料均插入電解質(zhì)溶液中偏轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)探究AZnCuH2SO4AZnCu酒精AZnCuHCl原四.原電池的構(gòu)成條件1.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極2.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中四.原電池的構(gòu)成條件1.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作AZnCuH2SO4實(shí)驗(yàn)探究原電池電流表指針偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論ACCuH2SO4不偏轉(zhuǎn)電極材料不同能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)AZnCuH2SO4實(shí)驗(yàn)探究原電池電流表指針偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論A四.原電池的構(gòu)成條件1.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極2.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中3.能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)四.原電池的構(gòu)成條件1.有兩種活潑性不同的金屬（或非

3、金屬）作電流表指針原電池組偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)容器不同兩極相連形成閉合回路實(shí)驗(yàn)探究AZnCuH2SO4ZnH2SO4ACuH2SO4 電流表指針原電池組偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)容器不同兩極相連形成閉四.原電池的構(gòu)成條件4.兩極相連形成閉合回路1.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極2.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中3.能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)四.原電池的構(gòu)成條件4.兩極相連形成閉合回路1.有兩種活潑性負(fù)極（鋅片）： Zn 2e - = Zn 2+負(fù)極（鋅片）： Zn 2e - = Zn 2+正極（石墨）： 2H+2e - = H2 正極（銅片）： Cu2+ + 2e - = Cu 總反應(yīng): Zn +

4、2H+ = Zn 2+ + H2 總反應(yīng): Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 五.如何書寫電極反應(yīng)方程式1、寫出總反應(yīng)方程式2、把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)3、氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)負(fù)極（鋅片）： Zn 2e - = Zn 2+負(fù)極（鋅片練習(xí)：寫出下列原電池的電極反應(yīng)1、Fe-Ag-AgNO32、Fe-Cu-AgNO33、Mg-Al-HCl4、Mg-Al-NaOH（判斷正負(fù)極）5、Mg-Al-濃HNO3（判斷正負(fù)極）6、Al-Cu-濃H2SO4（判斷正負(fù)極）負(fù)極（鐵片）： Fe 2e - = F

5、e 2+正極（XX）： 2Ag+2e - = 2Ag 負(fù)極（鎂片）： Mg2e - =Mg 2+正極（XX）： 2H+2e - = H2 考慮到底誰反應(yīng)？練習(xí)：寫出下列原電池的電極反應(yīng)負(fù)極（鐵片）： Fe 2e 六、原電池的設(shè)計(jì)方法P41 科學(xué)探究設(shè)計(jì)思路：1、要有能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；2、把氧化還原反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，由此確定電極反應(yīng)；3、確定電極材料及其電解液；4、畫出原電池裝置示意圖。六、原電池的設(shè)計(jì)方法Fe比Fe不活潑的金屬或石墨 CuSO4 、CuCl2等負(fù)極：正極：電解質(zhì)溶液：思 考 題請根據(jù)反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2+Cu設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案?Cu2+溶液Fe比Fe不活潑的金屬或石墨 CuSO4 、CuCl2等負(fù)極思 考 題請根據(jù)反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案?Fe-Cu FeCl3Fe-C Fe(NO3)3Fe-Ag Fe(SO4)3負(fù)-正 電解質(zhì)溶液思 考 題請根據(jù)反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+Fe-C人教版化學(xué)必修二-第二章-第二節(jié)-第二課時(shí)-原電池(共18張)課件你知道了嗎？哈哈！化學(xué)也能解決醫(yī)學(xué)問題？你知道了嗎