1、PAGE10課時(shí)規(guī)范練8鐵及其重要化合物一、選擇題本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1下列敘述不正確的是Fe與S混合加熱生成FeS2Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)過量的鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)有氣體生成FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板ABCD2下列敘述中正確的是A將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉,鐵粉變紅色OH3膠體中滴加稀硫酸,先出現(xiàn)沉淀,后沉淀溶解溶液,溶液變?yōu)檠t色,則FeCl2溶液完全變質(zhì)D鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬32022湖北武漢武昌調(diào)研向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。下列

2、說法正確的是A反應(yīng)后溶液可能呈中性B反應(yīng)停止后一定有固體剩余C反應(yīng)過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生剩余,向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀4下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量FeNO32試樣加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色該FeNO32試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe252022江

3、蘇化學(xué),6下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是溶液,溶液顯紅色SO4212H2O溶于水可形成AlOH3膠體與CaOH2混合加熱可生成NH3與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl262022湖南師大附中月考從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2Cl22Fe32Cl-27常溫時(shí),將NO33和2molHCl溶于水得2 L混合溶液,然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是3H,首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe2Fe33Fe2B當(dāng)

4、加入16.8 g鐵粉時(shí),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體C在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中,鐵元素以Fe2和Fe3的形式存在至少等于28,反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小82022浙江金華模擬向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4molL-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 LNO標(biāo)準(zhǔn)狀況,往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為mol二、非選擇題本題共4小題,共52分92022湖北隨州二中質(zhì)檢13分一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒,將所得固體完全溶解于稀鹽酸,制得溶液A。1鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為。2

5、推測(cè)A中可能含有的金屬陽離子:只有Fe3;只有Fe2;。甲同學(xué)為探究溶液的組成,實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)的離子方程式取少量溶液A置于試管中,加入KSCN溶液假設(shè)不成立,假設(shè)或成立;反應(yīng)的離子方程式是3乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料:16HCl2KMnO42KCl2MnCl25Cl28H2O實(shí)驗(yàn)過程:另取少量溶液A置于試管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振蕩,KMnO4溶液紫色褪去,實(shí)驗(yàn)結(jié)論:填字母。222根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,簡(jiǎn)述理由:。102022天津靜海月考14分工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等為原料制備高檔顏料鐵紅Fe2O3,具體生產(chǎn)

6、流程如下:硫鐵礦燒渣濾液X濾液YFeCO3固體產(chǎn)品氧化鐵試回答下列問題:1濾液X中含有的金屬陽離子是填離子符號(hào)。2步驟中可選用填字母調(diào)節(jié)溶液的35 12.6 g0 gL容量瓶中定容;b量取待測(cè)溶液于錐形瓶中;c用硫酸酸化的L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2MnO4-8H5Fe3Mn24H2O計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略,其可能原因有;。課時(shí)規(guī)范練8鐵及其重要化合物Fe是變價(jià)金屬,遇強(qiáng)氧化劑如HNO3、Cl2等生成3價(jià)鐵,遇弱氧化劑

7、如S或I2等生成2價(jià)鐵,故Fe與S混合加熱生成FeS,錯(cuò)誤;Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),錯(cuò)誤。將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣,鐵粉變黑色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向FeOH3膠體中滴加電解質(zhì)溶液稀硫酸,膠體聚沉,加過量稀硫酸,氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,沉淀溶解,B項(xiàng)正確;向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,只能說明氯化亞鐵已經(jīng)變質(zhì),但不能說明FeCl2溶液完全變質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁是活潑的金屬,在空氣中其表面形成一層致密的氧化膜而耐腐蝕,D項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)后生成的鹽屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;涉及的反應(yīng)有:Fe2HFe2H2,Fe2O3

8、6H2Fe33H2O,Cu2Fe3Cu22Fe2,Fe2O3足量時(shí),不會(huì)有固體剩余,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與H的反應(yīng)及Cu與Fe3的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;若有銅剩余,則溶液中一定沒有Fe3,一定有Fe2,滴入K3FeCN6會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe,即使有Fe3O4,其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3與Fe發(fā)生反應(yīng):Fe2Fe33Fe2,加入KSCN溶液也不顯紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,而Fe2具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),有Fe3生成,遇KSCN溶液呈紅色,不能證明樣品是否變質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;若原溶液中不存在Fe2存在Fe3Fe2不能與SCN-反應(yīng)

9、,使溶液顯紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KAlSO4212H2O溶于水后Al3可發(fā)生水解生成AlOH3膠體,B項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與CaOH2混合加熱制取NH3,C項(xiàng)正確;由于Fe3的氧化性強(qiáng)于Cu2的,故Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2,D項(xiàng)正確。A項(xiàng),由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知,b應(yīng)是鹽酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),操作和操作是過濾,操作為蒸發(fā)結(jié)晶,所用儀器不相同,錯(cuò)誤;C項(xiàng),濾液Z和X中均含有氯化亞鐵,因此c為氯氣,正確;D項(xiàng),高錳酸鉀能氧化氯離子而褪色,因此不能用于檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子,錯(cuò)誤。酸性條件下,NO3-有氧化性,因此首先發(fā)生的反應(yīng)是FeNO3-4HNOFe32H2O,然后發(fā)生反應(yīng)F

10、e2Fe33Fe2,最后發(fā)生反應(yīng)Fe2HFe2H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí),剛好發(fā)生上述反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72 LNO氣體,生成,消耗,B項(xiàng)正確;根據(jù)滴加KSCN溶液不變紅色說明溶液中不含F(xiàn)e3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)方程式計(jì)算則至少消耗鐵16.8 gmol56 gmol-1=28 gnHNO3=0.12 L4molL-1=,nNO=1.344 L22.4 Lmol-1=,往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn),說明全部生成Fe2,溶液中溶質(zhì)為FeNO32,則原混合物中的鐵原子為故用足量的CO還原相同質(zhì)量的混合物,最終得到鐵的物質(zhì)的量為。9答案12Fe3Cl22FeCl32含有Fe2和Fe3溶液變紅色Fe33SCN-FeSCN33ab因?yàn)檫€原性Fe2Cl-,逐滴加入酸性KMnO4溶液,Fe2將MnO4-還原為Mn2,使紫色褪去,故可能含有Fe2;若溶液中無Fe2,Cl-也能將MnO4-10答案1Fe2、Fe32B3生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色Fe22OH-FeOH2、4FeOH2O22H2O4FeOH34防止NH4HCO3在較高溫度時(shí)分解并減少Fe2的水解54FeCO3O22Fe2O34CO2解析1硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等酸浸后過濾,SiO2為濾渣,濾液中含有的金屬陽離子是Fe2、