1、PAGE15課時達標作業(yè)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積基礎(chǔ)題1下列敘述中正確的是A摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有1023個分子B1mol氧的質(zhì)量為16 gC約含有1023個電子D2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫分子解析：作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計量微觀粒子包括原子、分子、離子、原子團等，每摩爾物質(zhì)約含有1023個“粒子”，這里的“粒子”并不一定是分子，A項錯誤；使用“mol”作單位時，所指粒子必須明確，且粒子種類要用適當?shù)姆柣蚧瘜W(xué)式表示，“1mol氧”的說法錯誤，B項錯誤；2H只表示2個氫原子，D項錯誤。答案：C2下列說法中正確的是A摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B阿

2、伏加德羅常數(shù)是12 kg12CC1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D一個NO分子的質(zhì)量是ag，一個NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是bagmol1解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確；NA是0.012 kg12C中含有的碳原子數(shù)，B不正確；ba答案：C3霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3C16 g臭氧中含有1023個原子D臭氧中含有電子總數(shù)為181023解析：臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol，A錯誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3：2，B

3、項錯誤；臭氧中含有電子總數(shù)為241023，D錯誤。答案：C4在標準狀況下有：6.72 LCH4；1023個HCl分子；13.6 gH2S；。下列對這四種氣體的描述正確的是a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個數(shù)AabcBbcdCabdDabcd解析：先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72 LCH4的物質(zhì)的量為,1023個HCl分子的物質(zhì)的量為,13.6 gH2S的物質(zhì)的量為，然后進行比較即可得出結(jié)論。答案：D5如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是A若中的H2為1mol，則中所含原子總數(shù)為10

4、23個B和中氣體的質(zhì)量之比為1：8CH2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D兩容器的溫度和壓強均相同解析：根據(jù)圖示可知，和中H2與O2的分子個數(shù)之比為2：1，若H2為1mol，則O2為，故O原子數(shù)目為1023個，A項錯誤；和中H2與O2的分子個數(shù)之比為2：1，所以其物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量之比為1：8，B項正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C項錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，和兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同，D錯誤。答案：B6下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是A11.2 LCl2與4.25 gN

5、H3所含有的原子數(shù)B等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C標準狀況下36 gH2O與1024個O2分子所占的體積D18.0 g重水D2O與20 gNe所含有的電子數(shù)解析：Cl2所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定為22.4 Lmol1，不能確定其物質(zhì)的量，故不能確定Cl2中原子數(shù)目，故A錯誤；等物質(zhì)的量的Al分別與鹽酸和NaOH完全反應(yīng)，反應(yīng)中Al均由0價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故B正確；36 gH2O與1024個O2分子均為2mol，標況下水為液態(tài)，36 g水體積遠遠小于44.8 L，故C錯誤；18.0 g重水D2O為，含有電子為9mol，20 gNe為1mol，含有電

6、子為10mol，二者含有電子數(shù)不相等，故D錯誤。答案：B7某氣體的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則eqfMX,VNA表示的是AVL該氣體的質(zhì)量以g為單位B1 L該氣體的質(zhì)量以g為單位C1mol該氣體的體積以L為單位D1 L該氣體中所含的分子數(shù)解析：X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。答案：B8在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A同密度、同壓強的N2和C2H4B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和COD同壓強、同體積的O2和N2解析：同溫同壓

7、下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以A、B、D錯誤；C項，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的相對分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。答案：C9室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體同溫同壓，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是編號氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2ABCD解析：設(shè)氣體M、N的物質(zhì)的量均為amol。2H2SSO2=3S2H2Oamoleqf1,2amolnSO2eqf1,2amolH2和Cl2混合不反應(yīng)，n氣2aNH3HCl=NH4Cl氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?2NOO2=2NO2amoleq

8、f1,2amolamoln氣eqf3,2amol答案：A10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A1mol甲苯含有6NA個CH鍵B18 gH2O含有10NA個質(zhì)子C標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子解析：A項，1mol甲苯的苯環(huán)上含5NA個CH鍵，甲基上含3NA個CH鍵，共含有8NA個CH鍵，錯誤；B項，每個H2O中含有10個質(zhì)子，18 gH2O即1molH2O中含有10NA個質(zhì)子，正確；C項，標準狀況下，氨水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，也不知道氨水的濃度和電離度，且NH3在水溶液中主要以NH3H2O形

9、成存在，錯誤；D項，nFeeqf56g,56gmol11mol，常溫下Fe在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，若加熱時，鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成Fe3，轉(zhuǎn)移3mol電子，根據(jù)電子守恒，應(yīng)生成即生成個SO2分子，錯誤。答案：B11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為B丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為C標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為D在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為解析：A項，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為nOeqf,16gmol1，即含有氧原子的個數(shù)為，正確；B項，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡式為：

10、，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為，錯誤；C項，標準狀況下，苯為液態(tài)，錯誤；D項，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，錯誤。答案：A12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A高溫下，與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為B室溫下，1 L22.4 L28 golL11 LNAmol11013NA，錯誤；C項，正極消耗1molO2時，電路中轉(zhuǎn)移4NA個電子，錯誤；D項5molNH4NO3參加反應(yīng)時生成4molN2，轉(zhuǎn)移15mol電子，則生成28 gN21mol時轉(zhuǎn)移個電子，正確。

11、答案：D13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷C4H8的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析：一定要注意氣體摩爾體積為22.4 Lmol1的條件是在標準狀況下。A項中1個SO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項中乙烯C2H4和環(huán)丁烷C4H8的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為

12、2mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92 g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有原子的總數(shù)為23NA6NA；D項中提到氣體的體積，只有在標準狀況下，Vm才能用22.4 Lmol1進行計算，故常溫常壓下，VnVm不能代入22.4 Lmol1計算Cl2的物質(zhì)的量。答案：D14NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A2.4 gMg在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B標準狀況下，5.6 LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為C氫原子數(shù)為的CH3OH分子中含有的單鍵數(shù)為D0.1 LLCH3COOH溶液中含有的H數(shù)為解析：2.4 gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移

13、的電子數(shù)為，A項錯誤；標準狀況下，5.6 LCO2的物質(zhì)的量為，所含的氧原子數(shù)為，B項正確；含個氫原子的甲醇分子為,1個甲醇分子含有5個鍵，甲醇含有的單鍵數(shù)為，C項錯誤；CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 LLCH3COOH溶液中含有的H數(shù)小于，D項錯誤。答案：B15如圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。1A、B中氣體的物質(zhì)的量_是填“一定”或“不一定”。2標準狀況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比為_。3相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則VAVC_。答案：1不一定21：132：1能力題16合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。1某FeO、Fe2O3混合物中

14、，鐵、氧原子的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_。2當催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_。3寫出由C炭粉與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備鐵觸媒的化學(xué)方程式另一種產(chǎn)物可溶于水_。4為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480 gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為_，生成實驗條件下CO2的體積為_假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積為24 Lmol1。解析：1設(shè)FeO、Fe2O3分別為mol、ymol，根據(jù)鐵、氧原子物質(zhì)的量之比得：2y：3y4：5，：y21：，F(xiàn)e2與Fe3物質(zhì)的量之比：2y1：1。2根據(jù)催化劑中Fe2與Fe3的物

15、質(zhì)的量之比為1：2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為eqf356,72160100%72%。3由題給信息知，C炭粉會將一部分Fe2O3還原成FeO，同時C炭粉被氧化成CO2。4由于催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化劑活性最高，此時反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1，原料480 gFe2O3的物質(zhì)的量為3mol，F(xiàn)e2O32FeO，原料中必須有eqf1,3的Fe2O3參加反應(yīng)，即1molFe2O3參加反應(yīng)，理論上要有反應(yīng)，即6 gC。生成CO2為，在該條件下體積為12 L。答案：11：1272%32Fe2O3Ceqo=,su6 g12 L25 L。請回答下列問題：1步驟讀數(shù)時的注意事項有