1、PAGE31專(zhuān)題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考向一化學(xué)反應(yīng)速率考綱要求1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。命題規(guī)律任何化學(xué)反應(yīng)都涉及到快慢的問(wèn)題，特別是化工生產(chǎn)中和實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)時(shí)，都要認(rèn)真考慮反應(yīng)進(jìn)行的快慢及改變的方法如何，所以每年的高考都會(huì)出現(xiàn)本部分的題目。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，其考查點(diǎn)通常有三個(gè)方面：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，其模式是靈活運(yùn)用“ct”；是同一化學(xué)反應(yīng)的速率以不同物質(zhì)的濃度

2、變化表示時(shí)，各速率值之間的關(guān)系及化學(xué)方程式的確定；是考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，其模式是依據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積以及形成原電池等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析判斷。【例1】【2022年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑【答案】A【考點(diǎn)定位】本題主要是考查食品添加劑的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。食品添加劑關(guān)互我們每個(gè)人的健康，了解食品添加劑是每個(gè)人應(yīng)該掌握的基本常識(shí)，只有掌握一定的化學(xué)知識(shí)，才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會(huì)更安全、更健康。了解抗氧

3、化劑、調(diào)味劑、著色劑、增稠劑的含義是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累?！纠?】【2022上?；瘜W(xué)】對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）A升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。v=c/t2單位：mol/Ls；mol/Lmin；mmol/Ls。3特點(diǎn)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示意義相同。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。

4、對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)：aAbB=cCdD可用A、B、C、D表示其速率，則有A:B:C:D=a:b:c:d，即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比（還可等于其學(xué)其濃度變化之比或物質(zhì)的量變化之比）?！咎貏e提醒】一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。4化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化?？磫挝皇欠窠y(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。

5、換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較eqfvA,a與eqfvB,b，若eqfvA,aeqfvB,b，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是反應(yīng)速率大小的決定因素。2外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。（1）濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（2）溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的24倍。（3）壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：使用正催化劑，

6、能加快反應(yīng)速率。未特別指明時(shí)，均指正催化劑?！究偨Y(jié)】影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加不變?cè)黾蛹涌煸龃髩簭?qiáng)增加增加不變?cè)黾蛹涌焐邷囟炔蛔冊(cè)黾釉龃笤黾蛹涌焓褂么呋瘎┎蛔冊(cè)黾釉龃笤黾蛹涌臁咀⒁狻繗怏w反應(yīng)體系中充入惰性氣體不參與反應(yīng)時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變活化分子濃度不變反應(yīng)速率不變。（2）恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小活化分子濃度減小反應(yīng)速率減小?！纠?】【2022屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）

7、3B（g）2C（g），若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為L(zhǎng)1，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是（）用A表示的反應(yīng)速率為L(zhǎng)1s1用B表示的反應(yīng)速率為L(zhǎng)1s13s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為3s時(shí)B的濃度為L(zhǎng)1ABCD【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【趁熱打鐵】【百?gòu)?qiáng)校2022屆哈師大附中12月月考】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是（）AvN2=LminBvH2=LminCvNH3=1mol/LminDvNH3=Lmin【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算?！纠?】【2022屆河北省滄州一中高三

8、上學(xué)期周測(cè)】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等B催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率D用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快【答案】A【解析】試題分析：A反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不是最大，A錯(cuò)誤；B催化劑雖然不影響平衡的移動(dòng)，但縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，提高了生產(chǎn)效率，B正確；C能構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率；D濃硫酸使鐵鈍化，不產(chǎn)生H2。故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【趁熱打鐵】【2022屆山東省棗莊三

9、中高三上10月學(xué)情調(diào)查】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）ANaHSO4固體BNa2SO4溶液CCuSO4固體DNaCl固體【答案】B【解析】試題分析：Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe2HFe2H2，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，則A、加入NaHSO4固體，硫酸氫鈉電離出氫離子，考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1解釋化學(xué)反應(yīng)速率快慢的鏈條思維：活化能活化分子有效碰撞化學(xué)反應(yīng)速率。2對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：=1*GB3認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代

10、表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。=2*GB3看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。=3*GB3抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v吸v放，在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線(xiàn)是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v吸大增，v放小增，增大反應(yīng)物濃度，v正突變，v逆漸變。=4*GB3注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷?！纠吭谝欢l件下,對(duì)于A2g3B2g2AB3g反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）Av

11、A2=30molL-1min-1BvA2=L-1s-1CvAB3=L-1s-1DvB2=L-1s-【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較。誤區(qū)警示：1化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見(jiàn)錯(cuò)誤1不注意容器的容積。2漏寫(xiě)單位或單位寫(xiě)錯(cuò)。3忽略有效數(shù)字。2比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的注意事項(xiàng)1看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。2比較不同時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，可先換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值大小。3比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。例如，對(duì)于一般反應(yīng)aAgbBgcCgdDg，比較不同時(shí)間段內(nèi)eqfvA,a與eqfvB,b的大小，若eqfvA,aeqfvB,b，則用A表示的反應(yīng)速率比用B表

12、示的大。考向二化學(xué)平衡（1）考綱要求1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說(shuō)明常見(jiàn)簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)的方向。2理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。4認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（2）命題規(guī)律化學(xué)平衡知識(shí)一直是高考化學(xué)中考查的熱點(diǎn)內(nèi)容，化學(xué)平衡問(wèn)題也比較容易設(shè)計(jì)出綜合性強(qiáng)、難度大的試題。在復(fù)習(xí)中一是要注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解，特別是要理解好化學(xué)平衡的含義；二是要注意在做題時(shí)總結(jié)解題的基本規(guī)律，同時(shí)也要提高利用這些原理分析生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中具體問(wèn)題的能力。復(fù)習(xí)時(shí)要在掌握各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)

13、上，學(xué)會(huì)運(yùn)用平衡的觀點(diǎn)理解知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，提高運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。需要提醒考生注意的是近幾年高考化學(xué)試題中均涉及到了有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用問(wèn)題，預(yù)計(jì)在2022年高考中還會(huì)有這種題型?！纠?】【2022年高考四川卷】一定條件下，CH4與H2Og發(fā)生反應(yīng)：CH4gH2OgCOg3H2g，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變H0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后CH4減小【答案】A【例2】【2022年高考江蘇卷】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.

14、0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2gCOgCH3OHg達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器中cH2大于容器中cH2的兩倍D達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大【答案】AD【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)判斷與計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】高考考綱明確要求：理解外界條件濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化

15、學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像。化學(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高。解答時(shí)注意利用好放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來(lái)的濃度。分析在壓縮過(guò)程中，平衡如

16、何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。一、化學(xué)平衡1概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。2特點(diǎn)：“等”處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v正=v逆O。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志?！岸ā碑?dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度狀態(tài)時(shí)，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等保持一定而不變即不隨時(shí)間的改變而改變。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)?！皠?dòng)”指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平

17、衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)?！白儭比魏位瘜W(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對(duì)的、有條件的與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān)。而與達(dá)平衡的過(guò)程無(wú)關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)平衡。當(dāng)外界條件變化時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡即被打破，在新的條件不再改變時(shí)，在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。新平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率，各組成成分的含量均與原平衡不同。3化學(xué)平衡常數(shù)（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：在一定條件下，可逆反應(yīng)：aAbB=cCdD達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義：平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆

18、反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。（3）影響因素：K只是溫度的函數(shù)，如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大；如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小。二、化學(xué)平衡移動(dòng)1概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件如溫度、壓強(qiáng)、濃度等發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2過(guò)程3平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系v正v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。v正=v逆，平衡不移動(dòng)。v正v逆正向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆v正逆向移動(dòng)任一平衡體系增大生成物的

19、濃度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動(dòng)減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動(dòng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動(dòng)任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動(dòng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小三、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算1物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。2反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率：1003在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)

20、，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：恒溫、恒容時(shí)：；恒溫、恒壓時(shí)：n1/n2=V1/V24計(jì)算模式濃度或物質(zhì)的量aAgbBgcCgdDg起始mn00轉(zhuǎn)化abcd平衡m-an-bcdA=（a/m）100C1005化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算步驟，通常是先寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過(guò)相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說(shuō)明：反應(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在；由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比，若

21、反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度成計(jì)量數(shù)比的條件。起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵?！纠?】【百?gòu)?qiáng)校2022屆靜海一中期末】一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2橙黃色液體Cl2氣2SCl2鮮紅色液體H=mol-1。下列說(shuō)法正確的是（）A增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大B達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmolS2Cl2的同時(shí)也生成nmolCl2C達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小D加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)平

22、衡狀態(tài)的判斷，影響平衡移動(dòng)的因素【趁熱打鐵】【百?gòu)?qiáng)校2022屆武邑中學(xué)期末】在體積不變的絕熱密閉容器中，2molSO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2gO2g2SO3gH=-QJ/molQ0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡下列敘述錯(cuò)誤的是（）A增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變B降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小C平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%D該條件下反應(yīng)放出的熱量【答案】A考點(diǎn)：考查化學(xué)平移動(dòng)的影響的知識(shí)?！纠?】【百?gòu)?qiáng)校2022屆臺(tái)州中學(xué)上學(xué)期第三次統(tǒng)考】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2gO2g2SO3gH0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變

23、某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（）A圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】試題分析：A、圖中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，、故A錯(cuò)誤；B、圖在t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，B正確；C、增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大

24、較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，C錯(cuò)誤；D、曲線(xiàn)表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線(xiàn)上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：本題主要是考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響等【趁熱打鐵】【百?gòu)?qiáng)校2022屆衡水中學(xué)上學(xué)期七調(diào)考試】霧霾天氣肆虐給人類(lèi)健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響。燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NOg2CO2CO2gN2gHa2，Bb1t2D右圖中陰影部分面積更大E左圖中陰影部分面積更大若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填代號(hào)）。（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)

25、境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4g2NO2gN2gCO2g2H2OgH=-867J/mol2NO2gN2O4gH=molH2Og=H2OlH=mol寫(xiě)出CH4催化還原N2O4g生成N2和H2Ol的熱化學(xué)方程式：_。（3）CH4和H2Og在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4H2OCO3H2，,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。T時(shí)，向1L密閉容器中投入lmolCH4和lmolH2Og，平衡時(shí)cCH4=L，該溫度下反應(yīng)CH4H2OCO3H2的平衡常數(shù)K=_?！敬鸢浮浚?）BC（2分）；BD（2分）；（2）CH4gN2O4g=N2g2H2OlCO2gH=mol（2分）；（3）吸熱（2分）；（2分）；考點(diǎn)：考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和變化規(guī)律1對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：=1*GB3認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。=2*GB3緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。=3*GB3看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。=4*GB3看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線(xiàn)