1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是A0.01 molL-1的HClO溶液pH2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的電離方程式：NaClONa+ClO-DHClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO42、2,3 二甲

2、基丁烷中“二”表示的含義是A取代基的數(shù)目B取代基的種類(lèi)C主鏈碳的數(shù)目D主鏈碳的位置3、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2AABBCCDD4、向100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，測(cè)得所得溶液

3、中c(Cl)=c(Br)，則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B人工合成的多氟碳化物可能作為未來(lái)的血液的替代品C煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染6、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標(biāo)出。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AA池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性B兩池工作時(shí)收集到

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LCA為陽(yáng)離子交換膜、B為陰離子交換膜D氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)閎%a%c%7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A新制氯水中：NH4+、Na、SO42-、SO32-B0.1 molL1 CaCl2溶液：Na、K、AlO2-、SiO32-C濃氨水中：Al3、Ca2、Cl、ID0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：H、Mg2、NO3-、Br8、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀

5、點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是H2O CO32- Al3+ CH3COOH NH4+H2N-CH2COOHABCD9、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是AABBCCDD10、下列表示不正確的是（ ）AHCl的電子式BSiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=OCS的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D乙炔的分子式C2H211、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為B20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-D50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

6、為0.3NA12、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2OC碳酸氫鈉水解： HCO3-+H2OOH-+CO2+H2ODFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-13、下列說(shuō)法正確的是()A碘單質(zhì)或NH4Cl的升華過(guò)程中，不需克服化學(xué)鍵BNa2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為11CCO2和SiO2中，都存在共價(jià)鍵，它們的晶體都屬于分子晶體D金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類(lèi)別不同，前者屬于原子晶體，后者

7、屬于分子晶體14、下列說(shuō)法不正確的是()ANa-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BMgO是一種常用的耐高溫材料C亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑D石英坩堝常用來(lái)熔融堿15、生鐵比純鐵（ ）A硬度低B易腐蝕C熔點(diǎn)高D含碳量低16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OC用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8ClD向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、法華

8、林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類(lèi)衍生物，其合成路徑如下：已知：法華林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：+ + (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)C分子中含氧官能團(tuán)是_。(3)寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫(xiě)出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式_。(6)K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(8)已知：最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫(xiě)出甲乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

9、是_。18、鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3Fe(CN)6）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_(kāi)，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_(kāi)。（2）在Fe(CN)63 中不存在的化學(xué)鍵有_。A離子鍵 B金屬鍵 C氫鍵 D共價(jià)鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類(lèi)似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HCCH+HCNH2C=CHCN KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開(kāi)。丙烯腈（H2C=CHCN）分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是_；分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)。（4）C22和

10、N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22數(shù)目為_(kāi)。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為20，沸點(diǎn)為103，則其固體屬于_晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dgcm3，鐵原子的半徑為_(kāi)nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。19、氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~。回答下列問(wèn)題:(1)B中加入的干燥劑是_(填序號(hào))。濃硫酸 無(wú)水氯化鈣 堿石灰(2)能證明氨與氧化銅

11、反應(yīng)的現(xiàn)象是C中_。(3)D中有無(wú)色液體生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液體的成分:_20、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮餓和II中的問(wèn)題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_(kāi)，CO2的電子式為_(kāi)，NaOH中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。(2)B-C的反應(yīng)條件為_(kāi)，CAl的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化：加熱

12、有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))_。a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度II.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是_，分離后含鉻元素的粒子是_；陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。21、能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去14個(gè)電子所需能量（電離能）如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表_族，寫(xiě)出A燃燒后形成的氧化物的電子式：_I1I2I3I4電離能（kJ/mol

13、）7381451773310540（2）如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是_（填元素符號(hào)），其原子最外層有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式：_。（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)，該物質(zhì)為_(kāi)分子（選填“極性”或“非極性”）。（4）鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶

14、液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是_（選填編號(hào)）。aMg作負(fù)極，Al作正極b若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3c若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、0.01 molL-1的HClO溶液pH2，氫離子濃度小于HClO濃度，說(shuō)明HClO在水溶液里部分電離，所以能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說(shuō)明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na+ClO-

15、，說(shuō)明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說(shuō)明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，說(shuō)明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說(shuō)明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、A【解析】根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，故選：A。3、D【解析】AAl(OH)3受熱分解時(shí)需要吸收大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的

16、作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯(cuò)誤；BK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，用于自來(lái)水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯(cuò)誤；CNa2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過(guò)氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；DKMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。4、C【解析】還原性Fe2+Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分

17、析計(jì)算?！驹斀狻窟€原性Fe2+Br-，所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒(méi)有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x1+2x-0

18、.31=0.15mol2，解得：x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。5、C【解析】A乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故A正確；B實(shí)驗(yàn)表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚(yú)兒一樣在水中游動(dòng)，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過(guò)程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過(guò)程；兩者

19、都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。6、C【解析】A氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性，A正確；B電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2，X是氯氣，陰極氫離子放電2H+2e-H2，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積是0.05mol22.4L/mol1.12L，因此此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況

20、下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L55.6L，B正確；C電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則A、B均為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%c%，得到b%a%c%，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算。7、D【解析】A飽和氯水中含有氯氣和HClO，具有強(qiáng)氧化性，還原性離子不能存在，SO32-和氯氣、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)

21、A錯(cuò)誤；B. 0.1 molL1 CaCl2溶液中Ca2+與SiO32-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 濃氨水中Al3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H、Mg2、NO3-、Br相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、B【解析】凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；只能給出質(zhì)子，屬于酸，既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；故答案為B。【點(diǎn)睛】正確理解題給信息中酸堿概念是解本

22、題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時(shí)考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大。9、B【解析】硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無(wú)現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)?！驹斀狻緼.硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項(xiàng)正確；B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧

23、化鈉，無(wú)現(xiàn)象；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；C項(xiàng)正確；D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)，D項(xiàng)正確；答案選B。10、B【解析】A. HCl是共價(jià)化合物，其電子式為 B. SiO2是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如，故B錯(cuò)誤；C. S的核電荷數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D. 乙炔的分子式為C2H2，故D正確；答案為B。11、B【解析】A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20gmo

24、l-1，故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol，且它們每個(gè)分子中均含10個(gè)中子，故1mol兩者中均含10NA個(gè)中子，故B正確；C選項(xiàng)，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度減小，無(wú)法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)一定要注意題中給沒(méi)給溶液的體積，二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r(shí)就不再反應(yīng)了。12、C【解析】A鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2

25、O+2OH-=2AlO2-+3H2，A正確；BAl(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式為：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，C錯(cuò)誤；DFeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式為： 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13、D【解析】A、NH4Cl的分解生成氣體過(guò)程中，需克服離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na2O2中陰離子(O22-)、陽(yáng)離子(Na)數(shù)之比為12，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C

26、、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類(lèi)別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識(shí)，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。注意晶體類(lèi)型的判斷方法，離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。14、D【解析】A、NaK合金常溫下為液體，具有良好的

27、導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說(shuō)法正確；B、MgO熔沸點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，故B說(shuō)法正確；C、我國(guó)最常見(jiàn)的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)?，故C說(shuō)法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。15、B【解析】生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；A生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯(cuò)誤；B生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；C生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯(cuò)誤；D通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯(cuò)誤；故答

28、案為B。16、C【解析】A. 用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2IH2O22H+=I22H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl，選項(xiàng)C正確；D. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羥基 +2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+

29、H2O +CH3OH +H2O 2HOCH2CH2COOCH3+O2 2OHCH2COOCH3+2H2O 【解析】A生成B是在光照條件下進(jìn)行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是，根據(jù)反應(yīng)條件知道D是，根據(jù)信息反應(yīng)的特點(diǎn)，醛與酮反應(yīng)時(shí)醛基會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是?！驹斀狻?1)A的名稱(chēng)為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2

30、O；(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2，說(shuō)明存在羧基，同時(shí)含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+CH3OH +H2O，故答案為：+CH3OH +H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應(yīng)生成K，K分子中含有兩個(gè)酯基，則K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成，可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為; ;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息提示，要實(shí)現(xiàn)乙到丙過(guò)

31、程，乙要有醛基，則甲到乙，實(shí)質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應(yīng)方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O2 2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應(yīng)，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O2 2OHCH2COOCH3+2H2O；。【點(diǎn)睛】重點(diǎn)考查有機(jī)流程的理解和有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、簡(jiǎn)單有機(jī)物制備流程的設(shè)計(jì)、有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，考查考生對(duì)有機(jī)流程圖的分析能力、對(duì)已知信息的理解能力和對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌

32、握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開(kāi)，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)告知部分沒(méi)有學(xué)習(xí)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過(guò)多追究。18、第四周期 族 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB KCON sp sp2 2:1 4 分子 【解析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)

33、鍵的類(lèi)型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；丙烯腈(H2C=CHCN)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵、CN含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，CH都是鍵，確定分子中鍵和鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的C22應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)；(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類(lèi)似于分子晶體的特點(diǎn)；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為

34、體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r?！驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2，位于第四周期族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期族，Ar3d5或Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)Fe(CN)63是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，

35、故選AB；故答案為：AB；(3)KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序?yàn)镵CON；故答案為：KCON；丙烯腈(H2C=CHCN)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵、CN含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，CH都是鍵，所以分子中鍵和鍵數(shù)目分別為6、3，鍵和鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等

36、，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22不是6個(gè)，而是4個(gè)，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn)，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系為4r=a，所以r=a=cm=107nm；故答案為：107。19、 黑色粉末變紅 取少量無(wú)水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成 【解析】A中裝有熟石灰和NH4Cl，加熱時(shí)產(chǎn)生氨氣，經(jīng)過(guò)堿石灰干燥，進(jìn)入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)夂豌~，根據(jù)質(zhì)

37、量守恒，還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來(lái)冷卻生成的水蒸氣的，最后氮?dú)庥门潘ㄊ占谠嚬蹺中。【詳解】(1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng)，無(wú)水氯化鈣能與NH3反應(yīng)形成配合物。故選擇堿石灰；(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì)，所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅；(3)因?yàn)橐阎狽H3和CuO反應(yīng)生成了Cu和N2，根據(jù)質(zhì)量守恒，還會(huì)有H2O生成，則D中無(wú)色液體為水，檢驗(yàn)水一般用無(wú)水硫酸銅。故答案為：取少量無(wú)水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成。【點(diǎn)睛】冰水混合物通常用來(lái)冷凝沸點(diǎn)比0高，但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時(shí)也用冰鹽水，可以制造更低的溫度。20、第三

38、周期第VIIA族 離子鍵和極性（共價(jià)）鍵 加熱(或煅燒) 2Al2O34Al+3O2 a c 在直流電場(chǎng)作用下，CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)， 脫離漿液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2 【解析】（1）依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧雙鍵；氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價(jià)鍵；（2）固體混合物含有Al(OH)3、MnO2，加入NaOH溶液，過(guò)濾，可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al(OH)3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；（3）題中涉及因素有溫度和濃

39、度；（4）電解時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題。【詳解】（1）Cl為17號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族，CO2的電子式為，NaOH中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵與極性（共價(jià)）鍵，故答案為第三周期第VIIA族；離子鍵與極性（共價(jià)）鍵；（2）B為Al(OH)3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，其化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2故答案為；加熱（或煅燒）；2Al2O34Al+3O2；（3）反應(yīng)涉及的條件為加熱，不加熱，無(wú)變化，加熱有Cl2生成，說(shuō)明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān)；當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫

40、酸，又產(chǎn)生Cl2，說(shuō)明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度有關(guān)，故答案為ac；（4）依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解工作原理知，在直流電場(chǎng)作用下，通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來(lái)，其漿液中含鉻元素的離子應(yīng)為CrO42-和Cr2O72-；H+在陰極室得到電子生成H2，溶液中的OH-濃度增大，混合物漿液中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極室，故陰極室生成的物質(zhì)為氫氣和NaOH，故答案為在直流電場(chǎng)作用下，通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)；脫離漿液CrO42-和Cr2O72-；NaOH和H2。21、A Al 3 H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH- 正四面體 非極性 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4