1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、四氫噻吩()是家用天然氣

2、中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（ ）A不能在O2中燃燒B所有原子可能共平面C與Br2的加成產(chǎn)物只有一種D生成1molC4H9SH至少需要2molH22、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A95%的乙醇溶液B40%的甲醛溶液C次氯酸鈉稀溶液D生理鹽水3、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解說明試樣已變質(zhì)B除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+D證明酸性條件H2O2的氧化性比I2

3、強(qiáng)NaI溶液溶液變紫色氧化性：H2O2I24、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pOHpOH=-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交點(diǎn)b處c(OH-)=6.4l0-5D當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)5、

4、中國(guó)人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯(cuò)誤的是A“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B“指南針”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽6、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K4.6104(已知2.14)，向20 mL 0.01 molL1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是AX20Ba點(diǎn)溶液中c(H)

5、2.14103 molL1Ca、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小Db點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)c(Na)c()7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2CO32-=CaCO3B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag4HNO3-=AgNO2H2OC用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2-H2OD工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3-8、下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶

6、液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A0.2mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子10、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種

7、稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3 Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是 （ ）ABCD11、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說法不正確的是()已知：N2H4H2O在100以上分解。A已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，若合成過程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物質(zhì)的量為1 molB上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2OC為了加快反應(yīng)速率，上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行D工業(yè)上也可以用硫

8、化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒有其他副產(chǎn)物，不會(huì)引入雜質(zhì)12、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑大小為YXZBY和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性CW與Z均只有兩種的含氧酸D工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y13、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A連接K1可以制取O2B電極2發(fā)生

9、反應(yīng)2H2O+2e-=H2+2OH-C電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D連接K2溶液的pH減小14、硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H215、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（ ）A金屬棒X的材料可能為鈉B金屬棒X的材料可能為銅C鋼管附近土壤的pH增大D這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法16、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2

10、O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD常溫下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA17、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒、，下列說法正確的是（）A與互為同素異形體B與互為同素異形體C與具有相同中子數(shù)D與具有相同化學(xué)性質(zhì)18、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）ANH3NO NO2HNO3B濃縮海水Br2 HBr Br2C飽和食鹽水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合氣體HCl氣體 鹽酸19、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是ABC

11、D20、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A純棉面料主要含C、H、O三種元素B植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D聚乳酸()的降解過程中會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)21、肉桂酸（）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是A分子式為C9H9O2B不存在順反異構(gòu)C可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D與安息香酸（）互為同系物22、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為，其中M為儲(chǔ)氫合金，下列說法正確的是Aa極為氫鎳電池的正極B充電時(shí)，通過固體陶瓷向M極移動(dòng)C氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D充電時(shí)，外電路中每通過2mol電子

12、，N極上生成1molS單質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714 gL-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為_，X的化學(xué)式_。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型_。(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，_，蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。24、（12分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：已知：a. b. 根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)的反應(yīng)條

13、件是_；的反應(yīng)類型是_。(3)下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能發(fā)生消去反應(yīng) C能發(fā)生聚合反應(yīng) D既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3111的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。a.與E具有相同的官能團(tuán)b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物的合成路線_。(無機(jī)試劑任選)25、（12分）某興趣小組為探究銅與濃

14、硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。 已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。NaOH溶液的作用是_。（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積，其名稱是_。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為_（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。（4）通入氧

15、氣的目的是_、_。（5）若通入氧氣的量不足，則測(cè)得的硫酸的最低濃度_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。26、（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5，沸點(diǎn)為11.0，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在50時(shí)制備ClO2。實(shí)驗(yàn)：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是_。裝置B應(yīng)添加_(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50的熱水浴”)裝置。實(shí)驗(yàn)：測(cè)定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖：過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加

16、入中溶液，浸沒導(dǎo)管口；將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管23次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；用c molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。27、（12分）綠礬（FeSO47H2O）外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。I醫(yī)學(xué)上綠礬可用

17、于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F(NH2CH2COO)2Fe顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是_。洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是

18、_（填序號(hào)）。A熱水 B乙醇 C檸檬酸II綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題： （1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為_。（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換_（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_。（5）該裝置有個(gè)明顯缺陷是_。III測(cè)定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時(shí)發(fā)

19、生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O），該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含m、c的式子表示）。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn)NO3 離子。其方法為：取含有 NO3 的溶液于試管中，加入 FeSO4 溶液振蕩，然后沿著試管內(nèi)壁加入濃 H2SO4，在溶液的界面上岀現(xiàn)“棕色環(huán)”?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài) Fe2+核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_。(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe( H2O)62+ + NO3+4H+ =3Fe(H2O)63+ + NO +2H2O Fe( H2O)62+ + NO=Fe(NO) (H2O)52+(棕色)+ H2O

20、Fe(NO)(H2O)52+中，配體是_、_，配位數(shù)為_。(3)與 NO 互為等電子體的微粒是_ (任寫一例)。(4)SO42的空間構(gòu)型是_，其中 S 原子的雜化方式是_ 。(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在 912以下排列構(gòu)成的晶體叫做鐵； 在 912至 1394之間排列構(gòu)成的晶體叫做 鐵；在 1394以上排列構(gòu)成的晶體， 叫做鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：鐵的原子堆積方式為 _ 。鐵配位數(shù)為 _ 。已知鐵晶體密度為d g/cm3，則 Fe 原子的半徑為_nm(用含 d、NA 的式子表示)。29、（10分）有機(jī)物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子

21、材料PA及PC。試回答下列問題(1)B的化學(xué)名稱為_，B到C的反應(yīng)條件是_。(2)E到F的反應(yīng)類型為_，高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3)由A生成H的化學(xué)方程式為_。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)有機(jī)物A，可選擇下列試劑中的_。a鹽酸 bFeCl3溶液 C NaHCO3溶液 d濃溴水(5)E的同分異構(gòu)中，既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有_種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(6)由B通過三步反應(yīng)制備13環(huán)己二烯的合成路線為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含

22、C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯烴的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼家用天然氣中可人工添加，能在O2中燃燒，故A錯(cuò)誤；B含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；C含2個(gè)雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，與溴的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個(gè)雙鍵都變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D含有2個(gè)雙鍵，消耗2molH2，會(huì)生成1mol，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。2、C【解析】A. 95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯(cuò)誤；B. 甲醛有毒，故B錯(cuò)

23、誤；C. 次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；D. 生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】日常用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。3、C【解析】A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；B應(yīng)先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比I2強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選C

24、?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試劑的加入順序。4、C【解析】A.如果加入鹽酸的體積為5mL，由B(OH)2+HClB(OH)Cl+H2O可知此時(shí)溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A錯(cuò)誤；B當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，反應(yīng)生成B(OH)Cl，溶液顯堿性，則c(OH-)c(H+)，B錯(cuò)誤；C.交點(diǎn)b處B(OH)+、B2+的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2=6.410-5，可知b處c(OH-)=6.410-5，C正確；D.當(dāng)加

25、入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ cB(OH)+)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、B【解析】A. 木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B. “指南針”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C. 蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；D. “黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。6、B【解析】A. 向20mL 0.01molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要

26、氫氧化鈉溶液體積20 mL，C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液，Xc(Na+)c(HNO2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】A用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4CO32-=CaCO3+ SO42-，故A錯(cuò)誤；B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故B錯(cuò)誤；C用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：Al2O32OH=2AlO2-H2O，故C正確；D工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨

27、，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO32，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OHHSO3，故A錯(cuò)誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D錯(cuò)誤故選C。9、B【解析】A. FeI2與足

28、量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 3NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D. 常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯(cuò)誤。10、D【解析】等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1，亞硫酸氫鈉中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1:1，所以硫酸鈉

29、和硫化鈉的溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽(yáng)離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以順序?yàn)?，選D。11、C【解析】A. 合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3 mol I2，最多能生成 NaIO3 1 mol ，即失去5 mol電子，同時(shí)得到5 mol NaI，A項(xiàng)正確；B. 根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-3N

30、2H4H2O=2I3N29H2O 或2IO3-3N2H4=2I3N26H2O，B項(xiàng)正確；C. 溫度高反應(yīng)速率快，但水合肼高溫易分解，反應(yīng)溫度控制在6070 比較合適，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒有其他副產(chǎn)物，不會(huì)引入雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選C。12、A【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)

31、，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質(zhì)（C）反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。【詳解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A. 簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)越多，其對(duì)應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小為YXZ，A項(xiàng)正確；B. 氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞

32、硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時(shí)，形成離子化合物，H顯-1價(jià)。13、C【解析】A. 連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；B. 電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-2H2O+O2，故B錯(cuò)誤；C. 電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOHNi(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D. 連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+

33、H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH-4e-2H2O+O2，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+ O2，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】硝酸銨（NH4NO3）中的兩個(gè)氮原子的化合價(jià)分別為-3和+5?！驹斀狻緼.硝酸銨分解為N2O和H2O，-3價(jià)氮化合價(jià)升高到+1價(jià)，+5價(jià)氮化合價(jià)也降低到+1價(jià)，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故A不選；B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中-3價(jià)氮化合價(jià)升高到0價(jià)，部分-2價(jià)氧的化合價(jià)也升高到0價(jià)，+5價(jià)氮的化合價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.硝酸銨分解為N2、H

34、NO3、H2O，硝酸銨中的-3價(jià)氮和+5價(jià)氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮?dú)猓侠?，故C不選；D.硝酸銨分解為NH3、NO、H2，只有化合價(jià)的降低，沒有化合價(jià)的升高，不合理，故D選。故選D。15、C【解析】A金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；B構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯(cuò)誤；C該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確；D該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查金屬的腐蝕與防護(hù)，

35、明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。16、A【解析】A氧化鈉和過氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是12，4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數(shù)為0.1 NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為=1mol，C3H8含共用電子對(duì)數(shù)=1mol10NA=10NA，故B錯(cuò)誤；C氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

36、，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D銨根離子能少量水解，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。17、C【解析】A與是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤； B與是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，與的中子數(shù)都為46，故C正確；D與是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。18、D【解析】A.經(jīng)催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)

37、溴置換出來，后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；D.和的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來得到，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19、A【解析】A升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，A符合；B中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色AgI沉淀，B不符合；CFeCl3+3H2

38、OFe(OH)3(膠體)+3HClH0，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合；D醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+，稀釋10倍，pH2.9+1，D不符合。答案選A。【點(diǎn)睛】pH=m的強(qiáng)酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n7；pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pHm+n7。20、C【解析】A純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；B植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；C聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。21、

39、C【解析】A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：，A錯(cuò)誤；B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個(gè)原子團(tuán)均不同，故存在順反異構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個(gè)數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項(xiàng)。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項(xiàng)。22、B【解析】由電池總反應(yīng)可知，氫鎳電池放電時(shí)為原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH-e-=M+H2O，正

40、極反應(yīng)式為NiOOH+e-+ H2O =Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2Na+ 2e-=2Na，陽(yáng)極反應(yīng)式為Sx2-2e-=xS；充電時(shí)，兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽(yáng)離子)向陰極（電池的負(fù)極）移動(dòng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫鎳電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動(dòng)，故B正確；C. 氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH-e-=M+H2O，故C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，N電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Sx2-2e-=xS，根據(jù)電子守

41、恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、碳、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 將Y加熱至熔化，然后測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體 放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色 【解析】X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714 gL-122.4 L/mol=16 g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04 mol HCl溶液顯中性后，再加入足量H

42、NO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62 g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04 mol143.5 g/mol=5.74 g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)= 7.62 g-5.74 g=1.88 g，n(AgBr)=1.88 g 188 g/mol=0.01 mol，X中含有Br-0.01 mol，其質(zhì)量為0.01 mol80 g/mol=0.80 g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04 mol HCl，溶液顯中性

43、，說明2.07gX中含有0.05 molNa+，X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01 mol HBr和0.05 mol NaOH，其中0.01 mol HBr 反應(yīng)消耗0.01 mol NaOH，產(chǎn)生0.01 mol NaBr，還有過量0.04 molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07 g-0.05 mol23 g/mol-0.80 g)12 g/mol=0.01 mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述

44、分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實(shí)驗(yàn)是：將NaBr加熱至熔化，測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補(bǔ)充焰色

45、反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。24、 Fe或FeCl3 取代反應(yīng)或硝化反應(yīng) ACD 4 或 【解析】E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有1個(gè)COOH和1個(gè)酯基，結(jié)合已知a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成B，B為氯代烴，B

46、與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為，B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反應(yīng)，再酸化得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知b，則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)反應(yīng)為在苯環(huán)上引入一個(gè)氯原子，為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為FeCl3或Fe作催化劑；反應(yīng)F到G是為了引入硝基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；A三個(gè)官能團(tuán)都是親水基，相對(duì)分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，

47、可以發(fā)生氧化反應(yīng)；該物質(zhì)含有氨基（或羥基）和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)；該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應(yīng)等，B錯(cuò)誤；C含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應(yīng)，C正確；D氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng)，酯基也可以與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團(tuán)，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基處，且處于對(duì)位：如果取代基為COOH、OOCCH3，處于對(duì)位，有1種；如果取代基為COOH、COOCH3，處于對(duì)位，有1種；如果取代基為COOH、

48、CH2OOCH，處于對(duì)位，有1種；如果取代基為HCOO、CH2COOH，處于對(duì)位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(6)目標(biāo)產(chǎn)物為對(duì)氨基苯甲酸，NH2可由硝基還原得到，COOH可由CH3氧化得到。由于NH2容易被氧化，因此在NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成COOH。而兩個(gè)取代基處于對(duì)位，但苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，因此CH3被氧化成COOH前，需要先引入NO2，則合成路線為。25、 吸收尾氣中的 酸式滴定管 11.0 使產(chǎn)生的全部被NaOH溶液吸收 將最終轉(zhuǎn)

49、化為 偏大 【解析】反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，因?yàn)闈饬蛩釣樗?，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強(qiáng)還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 吸收尾氣中的SO2（2）X可用于測(cè)定濃硫酸的體積，應(yīng)該是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）當(dāng)入濃硫酸的體積為2

50、0.0 mL時(shí)溶液的總體積為33.45 ml，硫酸的濃度為=11.0mol/L；答案：11.0（4）通入氧氣的原因之一是將裝置中產(chǎn)生的二氧化硫驅(qū)趕出去，二是使燒杯中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4；答案：使產(chǎn)生的SO2全部被NaOH溶液吸收 將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4 （5）若通入氧氣的量不足，則生成沉淀的質(zhì)量偏小，即計(jì)算出的生成二氧化硫的量偏小，則測(cè)得的硫酸的最低濃度偏大。答案：偏大26、 降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸 冰水浴 防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化 1.3510

51、-2cV 【解析】.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)， ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；. (3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，準(zhǔn)確測(cè)量；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO25I210Na2S2O3計(jì)算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)。【詳解】.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO

52、3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)， ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)猓皶r(shí)排出；ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水浴；. (3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色

53、，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V10-3 Lcmol/L=cV10-3 mol則：根據(jù)關(guān)系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=cV10-3 mol，所以m(ClO2)=n(ClO2) M=cV10-3 mol67.5g/mol=1.35cV10-2g，故答案為：1.35cV10-2?！军c(diǎn)睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。27、Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O 防止二價(jià)鐵被氧化 B 將裝置內(nèi)空氣排盡（或隔絕空氣或防止Fe2+被氧化） 白色粉末變藍(lán) 否 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 沒有尾氣處理裝置 【解析】(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認(rèn)為Fe2結(jié)合HCO3電離出來的CO32，H與HCO3結(jié)合生成CO2和水；(2)檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；(3)產(chǎn)物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時(shí)，為了防止溶解損失，應(yīng)該用乙醇洗滌；綠礬分解，其產(chǎn)物中有SO2、SO3和水，用無