1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）B向0.10mo

2、l/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）2、下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是（ ）選項實驗?zāi)康膶嶒瀳D示實驗分析A實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出B石油分餾時接收餾出物為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶C測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率實驗中需測定的物

3、理量是反應(yīng)時間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出AABBCCDD3、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A125mLB200mLC250mLD560mL4、單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O

4、=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3TiO2+H2OTiO2+2C+2Cl2TiCl4+COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯誤的是( )A反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)是水解反應(yīng)C反應(yīng)中二氧化鈦是氧化劑D反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強5、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A海帶提碘B氯堿工業(yè)C海水提溴D侯氏制堿6、X、Y、Z、R 是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X 原子最外層有兩個未成對電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù) 是X原子與 Z 原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑

5、的大小順序：XYZRBX、Y 分別與氫元素組成的化合物熔沸點一定是：X3.4B甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OHCA、B、C三點對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H+)：CBADA、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：DCBA13、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A正極反應(yīng)式為I3-2e-=3I-B6.5gZn溶解時，電解質(zhì)溶液中

6、有0.2mol電子移動C轉(zhuǎn)移1mol電子時，有1molZn2+從左池移向右池D“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損14、已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，則下列說法正確的是（ ）AKNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化B生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移1mole，可生成標準狀況下N2的體積為35.84升D若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol15、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）ABF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B三根BF鍵間鍵角都為120CBFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D三根BF鍵鍵長都為130p

7、m16、常溫下，向甲胺溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺的。圖中橫坐標x的值為A0B1C4D10二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：NBS是一種溴代試劑+ + C2H5OHR1COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_A1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOHB化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C苯巴比妥具有弱堿性D試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱_，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)DE的化學(xué)方程式為

8、_。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計以甲苯為原料合成聚酯_(用流程圖表示，無機試劑任選)18、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗：已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714 gL-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為_，X的化學(xué)式_。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型_。

9、(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，_，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。19、ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點-59、沸點11，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋，實驗室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該方法中最突出的優(yōu)點是_。（2）ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2

10、+2H2O，實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50，應(yīng)采取的加熱方式是_；盛放濃硫酸的儀器為：_；NaC1O2的名稱是_；儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_（任寫兩條）；空氣流速過快或過慢，均會降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因_。20、氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化鋁，設(shè)計如圖實驗裝置：試回答：（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為_。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是_(填寫序號)。a防止NaN

11、O2飽和溶液蒸發(fā)b保證實驗裝置不漏氣c使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，_。（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。廣口瓶中的試劑X最好選用_(填寫序號)。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g

12、，測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為_。21、含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為_個；基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是_。(2)意大利羅馬大學(xué)的：FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為_。(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3_NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為_。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。組成M的元素中，電負性最大的是_(填名稱)。M中含有_(填標號)。A 鍵 B 鍵C 離子鍵

13、 D 配位鍵 (5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖_(填標號)。 (6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為_，氮化鐵晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_gcm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.向0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道, c(Na+)

14、=c(CH3COO-)+c(Cl),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl），故A正確；B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合,故c(Na+)c(NH4+),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得: c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯(lián)立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯誤;C. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2,

15、發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)2c(SO32)+c(HSO3)+c（H2SO3），故C錯誤；D. 向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4HCO3，根據(jù)電荷守恒， c(NH4+)=c(HCO3)+2c(CO32)，故D錯誤；答案為A。2、A【解析】A滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故A正確；B錐形瓶不能密封，難以接收餾分，

16、故B錯誤；C氣體可從長頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯誤；D四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案為A。3、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HClN

17、aClNaOH1 12mol/L0.5L 4mol/LVV=0.25L=250ml，故選C?！究键c定位】考查化學(xué)計算中常用方法終態(tài)法【名師點晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4molL-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。4、C【解析】A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價，F(xiàn)e的化合價為+2價，正好在反應(yīng)物FeTi03中符合化合

18、價原則，所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.H2O提供H+和OH-，Ti4+和OH-結(jié)合生成H2TiO3，H+和SO42-形成H2SO4，所以是水解反應(yīng)，B正確；C.分析反應(yīng)，Ti的化合價反應(yīng)前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；本題答案選C。5、D【解析】A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化

19、還原反應(yīng)，故C錯誤；D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。6、C【解析】X、Y、Z、R 是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有兩個未成對電子，其電子排布式為：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與 Z 原子的核外電子數(shù)之和為17，則R為Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼.

20、 由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：YXR H2CO3，故C正確；D. Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。7、D【解析】以0.10molL-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA，x點HA與NaA等比混合，y點溶液呈中性，z點為二者恰好完全反應(yīng)，即z點為滴定終點。【詳解】

21、A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應(yīng)選擇酚酞做指示劑，故A正確；B.根據(jù)y點坐標可以算得K（HA）=，a點時，溶液中只有HA，c（H+）= c（A-），則有，解得，pH=3.5，故B正確；C.從x點到z點，溶液中的溶質(zhì)由HA對水的抑制，到NaA對水的促進，水的電離程度逐漸增大，故C正確；D.x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因為c(H+)c(OH-)，則c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH，即要求氫離子的濃度，則須求平

22、衡常數(shù)，進而利用y點中性的條件求出平衡常數(shù)，返回計算即可求a點的pH了。8、D【解析】A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚酞作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；C.N點溶液為NaOH、CH3COONa按1:1物質(zhì)的量之

23、比混合而成，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩個式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C錯誤；D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL，D正確；故合理選項是D。9、B【解析】A.兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯

24、烴，也有炔烴等，存在官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超過10種，故B正確；C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；D.環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；答案：B10、B【解析】由電池總反應(yīng)可知，氫鎳電池放電時為原電池反應(yīng)，負極反應(yīng)式為MH+OH-e-=M+H2O，正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+ H2O =Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2Na+ 2e-=2Na，陽極反應(yīng)式為Sx2-2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極（電池的負極）移動，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，與a極相

25、連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫鎳電池的負極，故A錯誤；B. 電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動，故B正確；C. 氫鎳電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH-e-=M+H2O，故C錯誤；D. 充電時，N電極為陽極，反應(yīng)式為Sx2-2e-=xS，根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，故D錯誤。故選B。11、A【解析】A. 乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點，故A錯誤；B鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，AgI的溶解度更小，即溶解度：AgIAgCl，故B正確；C. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsBr，則熱穩(wěn)定

26、性，故C正確；D. 金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性BaCs，則堿性，故D正確；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應(yīng)用。12、D【解析】AB點加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)；B甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；C恰好反應(yīng)時水的電離程

27、度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；DC、D點相比，n(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析?！驹斀狻緼B點加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，說明CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)，1，結(jié)合Kb(CH3NH2H2O)=c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)3.4，A正確；BCH3NH2H

28、2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：CH3NH2H2OCH3NH3+OH-，B正確；C用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴入10 mL恰好完全反應(yīng)此時生成的是強酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H)：CBA，C正確；DC點硫酸與CH3NH2H2O恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點n(CH3NH3+)相差較小，但D點加入硫酸溶液體積為C點2倍，則c(CH3NH3+)：CD，D錯誤；故合理選項是

29、D。【點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。13、D【解析】A正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：I3+2e=3I，A項錯誤；B電子不能通過溶液，其移動方向為： “Zn電極a，電極b石墨氈” ，B項錯誤；C轉(zhuǎn)移1mol電子時，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項錯誤；D該新型電池的充放電過程，會導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以 “回流通道” 的作用是可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，D項正確；答案選D。14、C【解析】10NaN3+2KNO

30、3K2O+5Na2O+16N2中，N元素的化合價由-價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，以此來解答。【詳解】A.、KNO3中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮氣，則每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2為1.6mol，標準狀況下N2的體積為35.84L，故C正確;D、若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為，故D錯誤；故選 C。15、B【解析】ABF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤；BB

31、F3中B的價電子對數(shù)為3，雜化類型為sp2，三根BF鍵間鍵角都為120，為平面三角形，故B正確；CBFCl2只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯誤；D三根BF鍵鍵長都為130pm，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤；故選B。16、A【解析】已知甲胺的，說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為，則甲胺的電離常數(shù)為，a點溶液的，則代入，故，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CD 溴原子 +C2H5OH+HCl 、 【解析】根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是，A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：

32、，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：，I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A. E結(jié)構(gòu)簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH，所以1 mol E 完全水解，需消耗1 mol NaOH，A錯誤；B. 化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯誤；C

33、. 苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+，故具有弱堿性，C正確；D. 根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項是CD；(2)B結(jié)構(gòu)簡式為：，B中官能團的名稱溴原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)D是，E是；DE的化學(xué)方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原

34、子，則其可能的結(jié)構(gòu)為：、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)化流程為： ?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時注意結(jié)合題干信息和官能團的轉(zhuǎn)化，難點是(4)，易錯點是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。18、碳、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4

35、NaOH+NaBr+CH4 將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體 放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色 【解析】X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714 gL-122.4 L/mol=16 g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04 mol HCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62 g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04 mol143.5

36、g/mol=5.74 g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)= 7.62 g-5.74 g=1.88 g，n(AgBr)=1.88 g 188 g/mol=0.01 mol，X中含有Br-0.01 mol，其質(zhì)量為0.01 mol80 g/mol=0.80 g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04 mol HCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05 molNa+，X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01 mol HBr和0.05 mol NaOH，其中0.01 mol HBr 反應(yīng)消耗

37、0.01 mol NaOH，產(chǎn)生0.01 mol NaBr，還有過量0.04 molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07 g-0.05 mol23 g/mol-0.80 g)12 g/mol=0.01 mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀

38、為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是：將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。【點睛】本題考查

39、了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計算、推理。19、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+H2O+2CO2 反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用，避免ClO2濃度大時分解爆炸，提高了安全性 水浴加熱 分液漏斗 亞氯酸鈉 安全瓶，防倒吸 降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，減少H2O2分解，減少ClO2分解 空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收：空氣流速過慢時，ClO2濃度過高導(dǎo)致分解 【解析】中的氯是+4價的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價的氯還原，同時

40、要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實驗裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋的作用，防止其濃度過高發(fā)生危險，B起到一個安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將轉(zhuǎn)化為，據(jù)此來分析本題即可。【詳解】（1）用草酸來代替，草酸中的碳平均為+3價，因此被氧化產(chǎn)生+4價的二氧化碳，方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+H2O+2CO2；產(chǎn)生的可以稀釋，防止其濃度過高發(fā)生危險；（2）50最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，中的氯元素為+3價，因此為亞氯酸鈉；儀器B是一個安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少的

41、分解，另一方面可以使變?yōu)橐后w，增大產(chǎn)率；當空氣流速過快時，來不及被充分吸收，當空氣流速過慢時，又會在容器內(nèi)滯留，濃度過高導(dǎo)致分解。20、NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O c 用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好 在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置 c 不變 61.5% 【解析】制取氮化鋁：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A，平衡內(nèi)外壓強，使NaNO2 飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫

42、的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進入反應(yīng)裝置干擾實驗；（1）飽和NaNO2與 NH4Cl溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮氣和水；（2）根據(jù)實驗的需要結(jié)合大氣壓強原理來回答；（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，防止空氣污染；（5）氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氨氣，氨氣進入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強會增大，那么就會有水通過廣口瓶的長管進入量筒中，根據(jù)等量法可知，進入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積所以通過量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進

43、而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應(yīng)選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離液；選用的試劑應(yīng)是和水不互溶，且密度大于水的；反應(yīng)前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應(yīng)后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可；根據(jù)氨氣的體積計算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量?！驹斀狻恐迫〉X：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A，平衡內(nèi)外壓強，使NaNO2 飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進入反應(yīng)裝置干擾實驗。（1）飽和NaNO2與 NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氮氣和水，反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；故答案為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下，故選c；（3）關(guān)閉分液漏斗開關(guān)，使裝置處于密閉體系，將導(dǎo)管一端浸入水中