1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第2課時配位鍵、金屬鍵A級必備知識基礎(chǔ)練1.在Fe(CN)63-配離子中,中心離子的配位數(shù)為()A.3B.4C.5D.62.下面有關(guān)金屬的敘述正確的是()A.金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷,是由于金屬陽離子之間有較強(qiáng)的作用B.通常情況下,金屬中的自由電子會發(fā)生定向移動,而形成電流C.金屬是借助金屬陽離子的運(yùn)動,把能量從溫度高的

2、部分傳到溫度低的部分D.金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低3.Co(NH3)5ClCl2是一種紫紅色的晶體,下列說法正確的是()A.配體是Cl-和NH3,配位數(shù)是8B.中心離子是Co2+,配離子是Cl-C.內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是12D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-一定被完全沉淀4.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論判斷下列說法錯誤的是()A.鎂的硬度大于鋁B.鈉的熔、沸點(diǎn)低于鎂C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀5.下列物質(zhì)不是配合物的是()A.NaClB.Fe(SCN)2ClC.Cu(NH3)4Cl2D.Ag(NH3)2OH6.下列微粒:H3O+、B(OH)4-、CH3COO-、NH3、CH4。其

3、中含有配位鍵的是()A.B.C.D.7.已知NH3分子可與Cu2+以配位鍵形成Cu(NH3)42+,則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是()A.NaOHB.NH3C.BaCl2D.Cu(OH)28.下列各種說法錯誤的是()A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道,一方有孤電子對B.配位鍵是一種特殊的共價鍵C.NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵D.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子9.配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取CoCl36NH3(黃色)、CoCl35NH3(紫紅色)、CoCl34NH3(綠色)和CoCl34NH3(紫色)四種化合物各1 mol,分別溶于水后,加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生

4、AgCl沉淀的量分別為3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。(1)請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl36NH3(黃色),CoCl34NH3(紫色)。(2)CoCl34NH3(綠色)和CoCl34NH3(紫色)組成相同而顏色不同的原因是。(3)上述配合物中,中心離子的配位數(shù)都是,寫出基態(tài)中心離子的電子排布式:。10.回答下列問題:(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是_,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共

5、價性,蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為。(3)Cu2+與OH-反應(yīng)能生成Cu(OH)42-,Cu(OH)42-中的配位原子為(填元素符號)。11.配位鍵是一種特殊的共價鍵,即共用電子對由某原子單方面提供并與另一缺電子的微粒結(jié)合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對)和H(1)下列微粒中可能存在配位鍵的是(填字母)。A.CO2B.H3O+C.CH4D.NH3(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,試寫出其電離方程式:_。(3)科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初,科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):甲:、乙:HOOH,其中OO表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中OO鍵遇到還原劑時易斷裂。化學(xué)

6、家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu),設(shè)計并完成了下列實(shí)驗(yàn):a.將C2H5OH與濃硫酸反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2做還原劑)。如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)。為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請設(shè)計d的實(shí)驗(yàn)方案:_。B級關(guān)鍵能力提升練以下選擇題中有12個選項(xiàng)符合題意。12.金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬的價電子數(shù)多少有關(guān),價電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng);與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān),金屬陽離子半徑越大,金屬鍵越弱。

7、據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是()A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Li、Be、MgD.Li、Na、Mg13.下列分子或離子中,能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是()H2ONH3Cl-SCN-A.只有B.只有C.只有D.14.Co3+的八面體配合物CoClmnNH3的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子或Cl-,Co3+位于八面體的中心。若1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,則n的值是()A.2B.3C.4D.515.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。配合物Na3Fe(CN)6可用于離子檢驗(yàn),下列說法不正確的是()A.此配合物中存在離子鍵、配位鍵

8、、極性鍵、非極性鍵B.配離子為Fe(CN)63-,中心離子為Fe3+,配位數(shù)為6,配位原子為CC.1 mol配合物中鍵數(shù)目為6NAD.該配合物為離子化合物,易電離,1 mol配合物電離得到陰、陽離子共4NA16.向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加濃氨水,先生成難溶物,繼續(xù)滴加濃氨水,難溶物溶解,得到藍(lán)色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,但反應(yīng)前后Cu2+的濃度減小B.沉淀溶解后,生成深藍(lán)色的配離子Cu(H2O)42+C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明Cu(NH3)42+比氫氧化銅穩(wěn)定D.在配離子Cu(NH3)42+中,Cu2+提供孤電子對,NH3提供空軌道17.以下微粒中不含配位

9、鍵的是()NH4+CH4OH-NH3NFe(SCN)3H3O+Ag(NH3)2OHA.B.C.D.18.下列現(xiàn)象與形成配合物無關(guān)的是()A.Fe3+與SCN-不能大量共存B.向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量水,呈綠色,再加水,呈藍(lán)色C.Cu與濃硝酸反應(yīng)后,溶液呈綠色,Cu與稀硝酸反應(yīng)后,溶液呈藍(lán)色D.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀,繼而消失19.回答下列問題:(1)將白色CuSO4粉末溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子,請寫出生成此配合離子的離子方程式,藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有。(2)向CuSO4溶液中滴加氨

10、水會生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。下列說法不正確的是(填字母)。a.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是N元素b.CuSO4晶體及Cu(NH3)4SO4H2O中硫原子的雜化方式均為sp3c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵d.NH3分子內(nèi)的HN鍵之間的鍵角大于H2O分子內(nèi)的HO鍵之間的鍵角e.SO4f.Cu(NH3)42+中,NH3是配體g.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化(3)配離子Cu(NH3)2(H2O)22+的中心離子是,配體

11、是,配位數(shù)為,其含有的微粒間的作用力類型有。20.回答下列問題:(1)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤電子對的原子是。(2)NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3BF3,原子提供孤電子對,原子具有接受孤電子對的空軌道。寫出NH3BF3的結(jié)構(gòu)式,并用“”表示出配位鍵。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體中的化學(xué)鍵類型與硫酸銨中的相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)存在(填字母)。a.離子鍵b.配位鍵c.共價鍵d.鍵(4)向CuSO4溶液中加入

12、過量NaOH溶液可生成Na2Cu(OH)4。不考慮空間結(jié)構(gòu),Cu(OH)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。Na2Cu(OH)4中除配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類型是(填字母)。a.離子鍵b.金屬鍵c.極性鍵d.非極性鍵(5)向氯化銅溶液中加入過量濃氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4Cl2晶體,上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外,還有和。C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練21.回答下列問題:(1)下列金屬的金屬鍵最強(qiáng)的是(填字母)。a.Nab.Mgc.Kd.Ca(2)下列分子或離子中不存在配位鍵的是(填數(shù)字)。Al(OH)4-CO2NH4Cu(H2O)42+Ni(CO)4BFSiH4(3

13、)在配離子Fe(CN)63-中,中心離子的配位數(shù)為,具有可接受孤電子對的空軌道的是,與其配體互為等電子體的一種微粒是。(4)鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬,與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有(填元素符號)?，F(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學(xué)式為TiCl(H2O)5Cl2H2O,配離子TiCl(H2O)52+中的化學(xué)鍵類型是,該配合物的配體是。(5)B和Al均為A族元素。AlCl3NH3和AlCl4-中均含有配位鍵。在AlCl3NH3中,配體是,提供孤電子對的原子是,AlCl4氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,分子中原子間成鍵關(guān)系為。請將圖中

14、你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4中含有 mol配位鍵。第2課時配位鍵、金屬鍵1.D配位數(shù)是指直接與中心原子(離子)配位的配位原子的數(shù)目,配離子Fe(CN)63-中中心離子的配位數(shù)為6。2.D金屬受外力作用時變形而不易折斷是因?yàn)榻饘倬w中各原子層會發(fā)生相對滑動,但不會改變原來的排列方式,故A項(xiàng)不正確;自由電子要在外電場作用下才能發(fā)生定向移動產(chǎn)生電流,B項(xiàng)不正確;金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子碰撞金屬陽離子將能量進(jìn)行傳遞,故C項(xiàng)不正確。3.C計算配位數(shù)時不包括外界離子,故Co(NH3)5ClCl2中配體是Cl-和NH3,配位

15、數(shù)是6,A錯誤;Co3+為中心離子,配離子是Co(NH3)5Cl2+,B錯誤;Co(NH3)5ClCl2的內(nèi)界是Co(NH3)5Cl2+,外界是Cl-,內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是12,C正確;加入足量的AgNO3溶液,內(nèi)界Cl-不沉淀,D錯誤。4.A鎂和鋁的自由電子數(shù)AlMg,離子半徑Al3+Mg2+,金屬鍵MgNa,鈉的熔、沸點(diǎn)低于鎂,B正確;電荷數(shù)Mg2+K+,離子半徑Mg2+Na+K,硬度MgK,C正確;離子電荷數(shù)Ca2+K+,離子半徑K+Ca2+,金屬鍵CaK,熔、沸點(diǎn)CaK,D正確。5.ANaCl中只含有離子鍵,故不是配合物。6.A水分子中的氧原子有未成鍵電子對,H+有空軌道,可以

16、形成H3O+,由此可以判斷該離子有配位鍵;B(OH)4-中B原子只有3個電子可以成鍵,故還有一個空軌道,故其中一個OH-是通過配位鍵與B結(jié)合的。其他微粒中均不含有配位鍵。7.D加入NaOH會生成Cu(OH)2沉淀,A項(xiàng)錯誤;通入NH3會形成Cu(NH3)42+,B項(xiàng)錯誤;加入BaCl2會消耗SO42-,C項(xiàng)錯誤;Cu(OH)2能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,且過量的Cu(OH)28.D配位鍵是成鍵的雙方一方提供孤電子對,另一方提供空軌道,故A正確;配位鍵是一種特殊的共價鍵,B正確;NH4NO3、H2SO4中的NH4+、SO42-9.答案(1)Co(NH3)6Cl3Co(NH3)4Cl2Cl(2)空間結(jié)

17、構(gòu)不同(3)61s22s22p63s23p63d6解析(1)1molCoCl36NH3(黃色)與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成3molAgCl,說明1molCoCl36NH3中有3molCl-為外界離子,其配體為NH3,所以其化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3;1molCoCl34NH3(紫色)與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1molAgCl,說明1molCoCl34NH3中有1molCl-為外界離子,其配體為NH3和Cl-,所以其化學(xué)式為Co(NH3)4Cl2Cl。(2)CoCl34NH3(綠色)和CoCl34NH3(紫色)的化學(xué)式都是Co(NH3)4Cl2Cl,但因其空間結(jié)構(gòu)不同,故顏色不同。(3)這

18、四種配合物的化學(xué)式分別是Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl、Co(NH3)4Cl2Cl,其配位數(shù)都是6;中心離子為Co3+,Co3+核外有24個電子,則基態(tài)Co3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。10.答案(1)乙二胺中的兩個N原子可以提供孤電子對給金屬離子形成配位鍵Cu2+(2)(3)O解析(1)乙二胺中的兩個N原子可以提供孤電子對給Mg2+或Cu2+形成穩(wěn)定的配位鍵,故能形成穩(wěn)定環(huán)狀離子。由于Cu2+半徑大于Mg2+,Cu2+與N形成配位鍵時“頭碰頭”重疊程度較大,其與乙二胺形成的化合物相對較穩(wěn)定。(2)Fe能夠提供空軌道,而

19、Cl能夠提供孤電子對,故FeCl3分子雙聚時可形成配位鍵。由常見AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)可知FeCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為。(3)該配離子中Cu2+提供空軌道,O提供孤電子對,故配位原子為O。11.答案(1)B(2)H3BO3+H2OH+B(OH)4-(3)C2H5OOC2H5+H2C2H5OC2H5+H2O用無水硫酸銅檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水(或其他合理答案)解析(1)配位鍵形成的條件是一方提供電子對,另一方具有可接受孤電子對的空軌道,在H3O+中,H2O分子中O原子提供孤電子對,H+具有空軌道,兩者通過配位鍵形成配離子+。(2)硼原子為缺電子原子,H3BO3的電離是B原子和水電離的

20、OH-形成配位鍵,水電離的H+表現(xiàn)出酸性。(3)由題中所含配位鍵的物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分析。12.B金屬鍵越強(qiáng),金屬的熔點(diǎn)越高。A項(xiàng)中,陽離子半徑順序?yàn)長i+Na+NaK,熔點(diǎn)依次降低;B項(xiàng),價電子數(shù)的關(guān)系為NaMgMg2+Al3+,故金屬鍵依次增強(qiáng),熔、沸點(diǎn)依次升高;C項(xiàng)中Be的熔點(diǎn)高于Mg;D項(xiàng)中Li的熔點(diǎn)高于Na。13.D根據(jù)電子式分析能否提供孤電子對。H2O:HOH,NH3:HH,ClS14.D由1mol配合物生成2molAgCl可知1mol配合物電離出2molCl-,即配離子顯+2價,外界有2個Cl-。因?yàn)镃o顯+3價,所以CoClm-2nNH32+中有1個Cl-,又因?yàn)樵撆浜衔锏目臻g

21、結(jié)構(gòu)是八面體,所以n=6-1=5。15.ACNa+與Fe(CN)63-之間存在離子鍵,CN-與Fe3+之間存在配位鍵,CN-中碳原子與氮原子之間存在極性共價鍵,不存在非極性鍵,A錯誤;配合物Na3Fe(CN)6中,配離子為Fe(CN)63-,中心離子為Fe3+,配位數(shù)為6,配位原子為C,B正確;1mol配合物Na3Fe(CN)6中鍵數(shù)目為(6+6)NA=12NA,C錯誤;該配合物為離子化合物,易電離,其電離方程式為Na3Fe(CN)63Na+Fe(CN)63-,1mol配合物電離得到陰、陽離子共4NA,D正確。16.AC硫酸銅和濃氨水反應(yīng)開始時生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加濃氨水時,氫氧化銅和濃

22、氨水繼續(xù)反應(yīng)生成配離子Cu(NH3)42+而使溶液澄清,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH-+4H2O,Cu2+轉(zhuǎn)化為配離子Cu(NH3)42+,Cu2+的濃度減小,A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯誤;氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為配離子Cu(NH3)42+,說明Cu(NH3)42+比氫氧化銅穩(wěn)定,C項(xiàng)正確;Cu2+具有空軌道,而NH3具有孤電子對,所以Cu2+提供空軌道,而NH3提供孤電子對,D項(xiàng)錯誤。17.D氨氣分子中氮原子含有孤電子對,氫離子含有接受孤電子對的空軌道,可以形成配位鍵,NH4+中含有配位鍵;甲烷的電子式為H

23、CHHH,無孤電子對,CH4中不含配位鍵;OH-的電子式為HO-,OH-中不含配位鍵;氨氣分子中氮原子含有孤電子對,但沒有形成配位鍵;氫離子含有接受孤電子對的空軌道,N2H4中的氮原子提供孤電子對,能夠形成配位鍵,故N2H5+中含有配位鍵;SCN-的電子式是SC18.CA項(xiàng)涉及Fe(SCN)2+的形成;B項(xiàng)涉及CuCl42-與Cu(H2O)42+的轉(zhuǎn)化;D項(xiàng)涉及Al(OH)4-的形成;C項(xiàng)Cu與濃硝酸反應(yīng)后溶液顯綠色,是因?yàn)榉磻?yīng)后生成的NO2溶于Cu(NO3)2溶液中造成的。19.答案(1)Cu2+4H2OCu(H2O)42+共價鍵、配位鍵(2)ag(3)Cu2+NH3、H2O4配位鍵、極性共

24、價鍵解析(1)Cu2+具有接受孤電子對的空軌道,H2O分子中的O原子提供孤電子對形成配合物Cu(H2O)42+。(2)電負(fù)性O(shè)N,a不正確;S原子與4個O原子形成共價鍵,所以S原子采取sp3雜化,b正確;Cu(NH3)4SO4中SO42-與Cu(NH3)42+以離子鍵結(jié)合,NH3、SO42-中含有極性共價鍵,Cu(NH3)42+中含有配位鍵,c正確;NH3分子內(nèi)N原子有1對孤電子對,H2O分子中O原子有2對孤電子對,H2O分子中孤電子對對共用電子對排斥作用大,所以H2O分子中HO鍵的鍵角小于NH3分子中HN鍵的鍵角,d正確;SO42-中S原子以4個鍵與4個O原子結(jié)合,S發(fā)生sp3雜化,故SO4

25、2-為正四面體形,e正確;Cu(NH3)42+中NH3是配體(3)由書寫形式可以看出其中心離子是Cu2+,配體是H2O和NH3,配位數(shù)為4。Cu(NH3)2(H2O)22+中含有的微粒間作用力有配位鍵和極性共價鍵。20.答案(1)X(2)NB(3)abcd(4)ac(5)離子鍵配位鍵解析(1)BCl3分子中B原子發(fā)生sp2雜化,形成3個sp2雜化軌道。B原子未雜化的1個2p軌道為空軌道,所以與X形成配位鍵時,X應(yīng)提供孤電子對。(2)NH3中N原子發(fā)生sp3雜化,N原子上有一對孤電子對,BF3中B原子發(fā)生sp2雜化,雜化軌道與F原子形成3個共價鍵,故有一個2p空軌道,可與NH3形成配位鍵。(3)N2H6SO4晶體中的化學(xué)鍵類型與硫酸銨相同,則該晶體內(nèi)存在離子鍵、共價鍵、配位鍵、鍵。(4)Cu2+中存在空軌道,而OH-中O原子上有孤電子對,故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。Na2Cu(OH)4為離子化合物,Na+與Cu(OH)4-之間以離子鍵結(jié)合,OH鍵為極性鍵。(5)Cu2+具有可接