2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-272、下列關于物質分類的說法正確的是()①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥3、Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動4、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-5、將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應:H2NCOONH4（s）CO2（g）+2NH3（g）。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據的是A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變C．二氧化碳濃度保持不變D．混合氣體的壓強保持不變6、若NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣數為0.2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數為0.5NAD．常溫下，0.1molFe與酸完全反應時，失去的電子數一定為0.3NA7、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。下列說法正確的是A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應C．lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應8、下列說法正確的是A．常溫下，物質的量濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B．△H<0，△S>0的反應都是自發(fā)反應，△H>0，△S>0的反應任何條件都是非自發(fā)反應C．已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ·mol-1P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1，由此計算Cl-Cl鍵的鍵能a-b+5.6c4kJ·molD．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0，當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10、不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是()A．鹽酸、硫酸B．鹽酸、氫氧化鈉溶液C．氨水、氫氧化鈉溶液D．氨水、硫酸11、下列說法不正確的是（

）A．H2O的VSEPR構型和空間構型都是V形 B．BeCl2是直線形分子C．SO3的空間構型為平面三角形 D．SO2中S原子含1對孤電子對12、下列事實中能充分說明苯分子的平面正六邊形結構中，不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是（）A．苯的一元取代物只有一種結構B．苯的鄰位二元取代物只有一種結構C．苯的間位二元取代物無同分異構體D．苯的對位二元取代物無同分異構體13、對于下列化學平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NAB．46g分子式為C2H6O的有機物中含有的C--H鍵的數目為6NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.1NAD．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NA15、有關下列說法正確的是（）A．2.3g鈉與97.7g水反應后，溶液的質量分數為4%B．鈉與CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現暗斑，這是析出了金屬銅C．將金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量的氯氣后，溶液中含有兩種鹽D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產物一樣16、下列物質的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr417、說法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子C．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gD．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數18、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵19、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭,危及生命。二甘醇的結構簡式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是A．二甘醇的沸點比乙醇低B．能溶于水，不溶于乙醇C．1

mol二甘醇和足量Na反應生成1

mol

H2D．二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應20、下列事實與氫鍵有關的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高21、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物22、下列除雜方法正確的是A．苯中含有苯酚雜質:加入溴水，過濾B．乙醇中含有乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液,分液C．乙醛中含有乙酸雜質:加入氫氧化鈉溶液，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質:加入飽和碳酸鈉溶液，分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團名稱為_________________。(2)A→B的化學方程式為_________________。(3)B→C的反應類型為_________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結構簡式：______________________。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_______________________。①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。24、（12分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑的體積(V)的關系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關系圖如圖甲所示，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應的離子是_________，bc段發(fā)生反應的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質的量之比為_____，ab段反應的離子方程式為_____________。25、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關系為________________________。(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如表：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱?H_____(結果保留一位小數)。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內、外筒之間填充隔熱物質，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度26、（10分）應用電化學原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應式為________；若將H2換成CH4，則負極反應式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗：ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。27、（12分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：(1)設計裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是____________________；B中反應的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。28、（14分）純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應用。(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生產純堿的工藝流程示意圖如下：請回答下列問題：①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是________。②該工藝流程中可回收再利用的物質是________________。③若制得的純堿中只含有雜質NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為bgb.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產生的氣體，堿石灰增重bgc.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為bg(2)將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)若稱取10.5g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為8.02g。如果把剩余的固體全部加入到100mL2mol·L－1的鹽酸中充分反應。求溶液中剩余的鹽酸的物質的量濃度(設溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計)___________。29、（10分）(1)已知：25℃、101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol試回答下列問題：①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝__________kJ/mol。(2)在25℃時，將0.2molNO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質的量為0.1mol。試回答下列問題：①5秒內，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；③該反應的平衡常數表達式K＝________________。(3)NaHSO3是中學化學常見的物質。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：HSO3-H＋＋SO32-Ka2HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－Kh2已知25℃時，Ka2>Kh2，則0.1mol/LNaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；A．升高B．降低②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕中的________；A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

根據Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依據溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正確?！敬鸢更c睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根據溶度積的定義，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入數值計算即可。2、D【答案解析】

試題分析：①分散質微粒直徑不同是分散系的本質區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故①錯誤；②氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質，故②錯誤；③Na2O、MgO和酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應又能與堿反應，是兩性氧化物，故③錯誤；④明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故④正確；⑤12C轉化為14C是核反應，既不屬于物理變化又不屬于化學變化，故⑤錯誤；⑥葡萄糖、油脂屬于有機物，但是相對分子質量不大，不是高分子化合物，故⑥正確；故選D?！军c晴】基礎考查，側重概念的理解與應用；膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；不同物質組成的為混合物；物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大；據此分析判斷即可。3、C【答案解析】

A.組成原電池的負極被氧化，在Mg－H2O2電池中，鎂為負極，而非正極，A項錯誤；B.H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應，B項錯誤；C.工作時，正極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項正確；D.原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，所以溶液中的Cl－向負極移動，D項錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查原電池的工作原理等知識。正確書寫電極反應式為解答該題的關鍵，鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應為原電池的負極，被氧化，電極反應式為Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O，根據電極反應式判斷原電池總反應式，根據電極反應判斷溶液pH的變化。4、B【答案解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，A錯誤；B.碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根，電離可逆，電離方程式為HCO3－H++CO32－，B正確；C.氯酸鉀的電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯誤；D.氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯誤；答案選B。【答案點睛】明確物質的組成和電解質的強弱是解答的關鍵，選項C是解答的易錯點，注意含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。5、B【答案解析】

A．隨著反應進行，氣體質量增大，容器內氣體密度增大，當混合氣體密度保持不變時，各物質含量不變，達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．混合氣體由CO2和NH3以物質的量之比1:2組成，混合氣體的平均摩爾質量始終不變，不能據此判斷平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．二氧化碳濃度隨著反應進行而增大，當二氧化碳濃度不變時該反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．反應前后混合氣體物質的量增大，則壓強增大，當混合氣體壓強不變時氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案：B?！敬鸢更c睛】可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。6、C【答案解析】試題分析：A、0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，不能確定溶液的體積，則不能計算所含Cl﹣數，A錯誤；B、1mol過氧化鈉與水反應轉移1mol電子，則7.8gNa2O2即0.1mol過氧化鈉與足量水反應，轉移電子數為0.1NA，B錯誤；C、常溫常壓下，8gCH4的物質的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，含有的分子數為0.5NA，C正確；D、常溫下，0.1molFe與酸完全反應時，失去的電子數不一定為0.3NA，例如與鹽酸反應轉移0.2mol電子，D錯誤，答案選C?？键c：考查阿伏加德羅常數計算7、C【答案解析】分析：香葉醇分子中含有2個碳碳雙鍵和1個醇羥基，甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵和1個酯基，結合相應官能團的性質以及選項中的問題分析判斷。詳解：A.根據香葉醇的結構簡式可知分子式為C11H20O，A錯誤；B.香葉醇分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上不存在氫原子，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C.甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵，因此lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應，C正確；D.甲酸香葉酯中含有甲酸形成的酯基，因此能發(fā)生銀鏡反應，D錯誤。答案選C。8、A【答案解析】分析：A．根據碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中質子守恒進行解答；B．△G=△H-T?△S進行判斷，如△G＜0，則反應能自發(fā)進行，如△G＞0，則不能自發(fā)進行，據此分析；C．根據蓋斯定律計算出PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)的焓變，再根據題中鍵能關系計算出Cl-Cl鍵的鍵能；D．根據平衡狀態(tài)時正反應速率等于逆反應速率分析判斷。詳解：A．根據質子守恒，對于Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)，NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，兩者等濃度、等體積混合后，溶液中兩種溶質的物質的量相等，所以，將上述兩式疊加：[c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)]+[c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)]，移項得2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)，故A正確；B．△H＜0，△S＞0的反應都是自發(fā)反應，而△H＞0，△S＞0

在較高溫度下能自發(fā)，故B錯誤；C．①P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ?mol-1，②P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ?mol-1，②-①4可得：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=b-a4kJ/mol；設Cl-Cl鍵的鍵能為Q，由PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)及題中鍵能關系可知：△H=(3.6c+Q-5c)kJ/mol=b-a4kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能Q=b-a+5.6c4kJ?mol-1，故C錯誤；D．v(SO2)=v(SO3)點睛：本題考查了離子濃度大小比較、化學平衡狀態(tài)的判斷、反應熱的計算，題目難度較大，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。本題的易錯點為D，一定要注明正逆反應速率，難點為A，要注意質子守恒關系式的表達式的書寫。9、D【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據元素周期律作答。【題目詳解】A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。10、C【答案解析】本題考查物質的檢驗。分析：根據離子的檢驗方法設計，Ag+可用Cl-檢驗，Ba2+可用SO42-檢驗，SO32-可用H+離子檢驗，Mg2+可用OH-離子檢驗。詳解：加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應生成刺激性氣味的SO2氣體，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，可鑒別，A不選；加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應生成刺激性氣味的SO2氣體，加入NaOH溶液，與Mg（NO3）2溶液反應生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別，B不選；加入氨水，過量氨水與AgNO3溶液先反應生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，但加入NaOH溶液，BaCl2溶液和K2SO3溶液均無現象，不可鑒別，C選；加入氨水，過量氨水與AgNO3溶液先反應生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，K2SO3與硫酸反應生成刺激性氣味的SO2氣體，可鑒別，D不選。故選C。點睛：本題考查物質的檢驗與鑒別，注意物質的性質的異同為解答該類題目的關鍵，鑒別幾種物質，應能產生不同的現象。11、A【答案解析】

A．對于ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=2時，若中心原子A有2個孤電子對，空間構型為V形，如H2O中心原子O原子價層電子對為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對孤電子對，故空間構型為V型，故A錯誤；B.BeCl2中心原子Be原子價層電子對為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于不含孤電子對，故空間構型是直線形，故B正確；C.SO3的中心原子S原子價層電子對為3+0=3，VSEPR模型為平面三角形，由于不含孤電子對，故空間構型為平面三角形，故C正確；D.SO2的中心原子S原子價層電子對為3+0=3，S原子含3-2=1對孤電子對，故D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了判斷分子或離子的空間構型，注意ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對，根據中心原子價層電子對判斷VSEPR模型，結合孤電子對判斷空間構型。12、B【答案解析】

若苯的結構中存在單、雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時，鄰二甲苯只有一種，據此答題?！绢}目詳解】A.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故A錯誤；B.若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩端的碳原子上，兩種情況存在），但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，故B正確；C.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故C錯誤；D.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故D錯誤；故選B。13、C【答案解析】

A.氯水中加入碳酸鈣，會使得HCl的濃度減小，從而增大HClO的濃度，使得氯水的漂白性增強，A正確；B.將ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+與S2-會結合生成CuS，使得溶液中S2-的濃度減小，增加了ZnS的溶解的量和電離的程度，最終ZnS轉化為CuS，B正確；C.該平衡的正反應是放熱反應，將玻璃球浸入熱水中，相當于升高體系的溫度，則平衡向逆反應方向移動，即紅棕色加深，C錯誤；D.向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，H+濃度增大，平衡向逆反應方向移動，Cr2O72－的濃度增大，橙色加深，D正確；故合理選項為C。14、C【答案解析】A.鎂單質在反應后由0價變?yōu)?2價，1mol鎂失去2mol電子，則轉移的電子數為2NA，故A錯誤；B.該有機物的物質的量為46g÷46g/mol=1mol，分子式為C2H6O的有機物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若為CH3CH2OH，則C－H鍵的數目為5NA，若為CH3OCH3，則C－H鍵的數目為6NA，故B錯誤；C.1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的物質的量為：1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以氫氧根離子的數目為0.1NA，故C正確；D.因未說明氫氣是否處于標準狀況，無法確定氫氣的物質的量，所以無法計算轉移電子的數目，故D錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數之間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。選項B為易錯點，注意分子式為C2H6O的有機物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含C－H的數目不相等。15、C【答案解析】分析：A.根據鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質氫氧化鈉的質量,再算出氫氣質量,再計算出溶液質量,根據計算公式再算出所得溶液的質量分數；

B.鈉與水反應放熱,氫氧化銅受熱分解；

C.金屬鈉與H2O反應得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO；

D.鈉與氧氣反應溫度不同產物不同.詳解:A.2.3g鈉與97.7g水反應，根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉的質量4g，但是因為反應消耗了水，同時生成氫氣，所以溶液的質量小于100g，溶質的質量分數大于4%，故A錯誤；

B.Na與H2O反應生成NaOH，NaOH再與Cu2+反應生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應是放熱反應，反應放出的熱導致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu，故B錯誤;

C.金屬鈉與H2O反應得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有兩種溶質,所以C選項是正確的；

D.鈉在空氣中的緩慢氧化生成氧化鈉,與其在空氣中點燃生成過氧化鈉,故D錯誤；

所以C選項是正確的。16、D【答案解析】

A．原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質越穩(wěn)定；鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點越高。K<NaC.離子晶體熔點，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點：NaF>NaCl>NaBr；D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高。【答案點睛】比較物質的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質的晶體類型，然后再根據同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質熔點和沸點的高低，具體比較如下：17、D【答案解析】

A、因為氣體的狀態(tài)不能確定，無法計算氧氣的體積，A錯誤；B、22.4L氮氣的物質的量不一定是1mol，不能計算其分子數，B錯誤；C、標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；D、22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl的物質的物質的量都是0.5mol，分子數是相同的，D正確；答案選D。18、D【答案解析】分析：A、電離無須通電；B、能電離出氫離子的化合物不一定為酸；C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；D、含離子鍵的一定為離子化合物。詳解：A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，選項A錯誤；B．硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，選項B錯誤；C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，選項C錯誤；D、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價鍵，選項D正確；答案選D。19、C【答案解析】分析：由二甘醇的結構簡式可知，二甘醇分子中含有羥基，故可發(fā)生消去反應和取代反應，根據相似相溶原理知二甘醇不僅易溶于水，也易溶于乙醇等有機溶劑，含有相同碳原子數的一元醇沸點低于二元醇，醇能與鈉反應生成氫氣。詳解：A．二甘醇屬于二元醇，含有相同碳原子數的一元醇沸點低于二元醇，沸點比乙醇高，選項A錯誤；B．二甘醇屬于有機物，且題干中“二甘醇可用作溶劑”推知二甘醇能溶于乙醇，選項B錯誤；C．二甘醇屬于二元醇，1

mol二甘醇和足量Na反應生成1

mol

H2，選項C正確；D．羥基碳的鄰位碳上有氫，可以發(fā)生消去反應，但反應條件不是在NaOH的乙醇溶液中加熱而應該是濃硫酸及加熱，選項D錯誤；答案選C?？键c：考查二甘醇的性質的有關判斷。點睛：該題是中等難度的試題，試題注重基礎知識的鞏固，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導。該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據相應官能團的結構和性質靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力，難度不大。20、C【答案解析】分析：A．根據氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬元素的非金屬性之間的關系判斷；B．根據水的分解破壞的化學鍵判斷，氫鍵為分子間作用力，與物質的穩(wěn)定性無關；C．分子間氫鍵的存在導致物質熔沸點升高，且同分異構體中分子內氫鍵導致物質的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質熔沸點升高，據此分析解答；D．根據范德華力對物質性質的影響判斷。詳解：HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關，A選項錯誤；水的分子結構：H-O-H，分解破壞的是H-O鍵，即破壞的是化學鍵，不是氫鍵，氫鍵為分子間作用力，與物質的穩(wěn)定性無關，B選項錯誤；對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，C選項正確；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高是與分子間作用力有關，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，D選項錯誤；正確選項C。

21、D【答案解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質，A項正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，B項正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應，屬于氧化反應，C項正確；D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質。22、D【答案解析】A.溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；B.乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；C.乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；D.乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；本題選D。點睛：乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中。二、非選擇題(共84分)23、硝基、溴原子取代反應或【答案解析】

(1)根據合成路線圖可知A→B是一個取代反應(硝化反應),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據合成路線圖中C與D物質在結構簡式上的差別判斷。(3)結合D和F的結構簡式及D、E、F間的反應條件可推知E的結構簡式。(4)根據C的結構和其同分異構體的特征，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基:能發(fā)生水解反應說明含有酯鍵,且水解產物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基;分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構體的結構筒式；(5)根據題干部分流程圖中的AB、E→F反應，以及CD、D的反應和已知條件確定合成路線。【題目詳解】(1)由B的結構簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應，反應的化學方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發(fā)生了取代反應，所以B→C反應類型為取代反應；答案：取代反應。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結構簡式：；答案：。(5)C的結構簡式為：，滿足①能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基:②能發(fā)生水解反應說明含有酯基,且水解產物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的同分異構體的結構簡式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應，以及CD、D的反應，所以制備的合成路線流程圖；答案：。24、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【答案解析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和鹽酸反應，部分沉淀和鹽酸不反應，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！绢}目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應，反應的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應，沉淀部分溶解，反應的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體，反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【答案點睛】本題考查無機物的推斷，注意根據溶液的顏色結合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結合物質之間的反應來確定微粒的量是解答關鍵。25、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【答案解析】

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，放熱反應的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應后溫度為：26.9℃，反應前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實驗中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，測得中和熱數值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準確度可提高測量反應熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實驗精度；C、能減少熱量散失，可提高實驗精度；D、溫度計用500℃量程，最小刻度變大，測定溫度不準確，使實驗精度降低。答案選D?！敬鸢更c睛】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。26、失電子被氧化，具有還原性鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O負正Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag【答案解析】

（1）負極物質中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，本身具有還原性，即負極反應物化學性質上的共同特點是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；若將H2換成CH4，則負極反應式為CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將負極中的硫酸鉛變成單質鉛，發(fā)生還原反應，所以應做電解池的陰極，則與電源的負極相連；（5）①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應，所以碳是負極，銀是正極；②綜合實驗i、ii的現象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag。27、利用生成的CO2將整套裝置內的空氣趕盡，以排除對氣體產物觀察的干擾銅絲上產生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O驗證無色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣【答案解析】

由實驗裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成NO2，利用A裝置反應生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應生成NO、硝酸銅，E中收集到無色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗NO的生成；C裝置可檢驗二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來解答?！绢}目詳解】(1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成NO2，利用A裝置反應生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；為達到此目的，應進行的操作是使分液漏斗的凹槽對準小孔，打開K，當裝置C中產生白色沉淀時，關閉K；(2)因銅與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應的離子反應為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，觀察到的現象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為無色，溶液變?yōu)樗{色；(3)B反應產生的NO無色氣體進入到E裝置，因此E的作用是檢驗無色NO氣體的產生，將F中的空氣推入E中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，看到E中無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則該實驗的目的是驗證E中的無色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應產生的物質均為可溶性物質，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣?！敬鸢更c睛】本題考查性質實驗方案的設計的知識，把握實驗裝置的作用、弄清各個實驗裝置的作用、發(fā)生的反應及NO易被氧化為解答的關鍵。28、取少量晶體溶于水，加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則有Cl－，反之則沒有CO2acD0.75mol·L－1【答案解析】

(1)侯氏制堿法的流