成才之路·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·必修2

成才之路·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·化學(xué)反應(yīng)與能量第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二章新情境?激趣入題1新知識(shí)?預(yù)習(xí)探究2新思維?名師講堂3新考題?隨堂自測(cè)4新提升?達(dá)標(biāo)作業(yè)5新視點(diǎn)?專家博客6新情境?激趣入題1新知識(shí)?預(yù)習(xí)探究2新思維?名師講堂3新考題新情境?激趣入題新情境?激趣入題700多年前，著名的意大利旅行家馬克·波羅到過(guò)中國(guó)，看見(jiàn)中國(guó)人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料，馬克·波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書(shū)中寫(xiě)到，中國(guó)有一種黑色石頭，能燃燒，著起火來(lái)像火柴一樣，而且終夜不滅。現(xiàn)代科學(xué)可以這樣解釋，煤中含有大量的碳，燃燒時(shí)放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來(lái)？它與化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？請(qǐng)隨我一起走進(jìn)教材第二章第一節(jié)：化學(xué)能與熱能。700多年前，著名的意大利旅行家馬克·波羅到過(guò)中國(guó)，看見(jiàn)中國(guó)新知識(shí)?預(yù)習(xí)探究新知識(shí)?預(yù)習(xí)探究●學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2．知道反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的決定因素。3．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4．了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！駥W(xué)習(xí)目標(biāo)●新知預(yù)習(xí)1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包括化學(xué)鍵的______(吸收能量)和化學(xué)鍵的______(放出熱量)，所以化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)必定伴隨著______變化。2．對(duì)于繁多、復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，人們從不同的角度可以有不同分類：(1)從反應(yīng)的形式上可以分為_(kāi)_________________________四種基本反應(yīng)類型。(2)從反應(yīng)進(jìn)行的程度分為_(kāi)_______與____________。破壞

形成

能量

化合、分解、置換、復(fù)分解

可逆反應(yīng)

不可逆反應(yīng)

●新知預(yù)習(xí)破壞形成能量化合、分解、置換、復(fù)分解可逆反(3)從反應(yīng)過(guò)程是否存在電子的得失或轉(zhuǎn)移分為_(kāi)_____________和__________________。(4)從能量的變化來(lái)看有__________與__________。3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：__________的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：__________的化學(xué)反應(yīng)。(2)中和熱酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成________時(shí)所釋放的熱量。氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)

放出熱量

吸收熱量

鹽和水

(3)從反應(yīng)過(guò)程是否存在電子的得失或轉(zhuǎn)移分為_(kāi)_______4．化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)化學(xué)物質(zhì)中的________通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______，是人類生存和發(fā)展的動(dòng)力之源。(2)______轉(zhuǎn)化成__________是人們進(jìn)行化學(xué)科學(xué)研究，創(chuàng)造新物質(zhì)不可缺少的條件和途徑。化學(xué)能

熱能

熱能

化學(xué)能

化學(xué)能熱能熱能化學(xué)能5．人類利用能源的三個(gè)階段(1)柴草時(shí)期該時(shí)期從火的發(fā)現(xiàn)至18世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命，以___________為主要能源。(2)化石能源時(shí)期從18世紀(jì)中期到現(xiàn)代，以____、______、__________為主要能源。(3)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期以可再生能源和清潔能源(______能源)為主要能源，主要包括_______、_____、______、__________、__________等。樹(shù)枝、雜草

煤

石油

天然氣

綠色

太陽(yáng)能

氫能

核能

生物質(zhì)能

地殼地表能

5．人類利用能源的三個(gè)階段樹(shù)枝、雜草煤石油天然氣綠色●自主探究1．化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？提示：在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锓肿樱髟觾?nèi)部并沒(méi)有發(fā)生變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的化學(xué)鍵形成。實(shí)驗(yàn)證明，在破壞舊化學(xué)鍵時(shí)，需要能量來(lái)克服原子間的相互作用；在形成新化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互作用而放出能量?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量就來(lái)源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化?！褡灾魈骄?．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有什么意義？提示：人類研究利用化學(xué)反應(yīng)，有時(shí)是為了獲取所需要的物質(zhì)，有時(shí)是為了利用化學(xué)反應(yīng)中釋放的能量。人類所需能量的主要來(lái)源是煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒。這些能源的開(kāi)發(fā)利用帶來(lái)了很多弊端。如：煤的開(kāi)采造成地面塌陷；煤的燃燒產(chǎn)生有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染；而且化石燃料不可再生，儲(chǔ)量都極其有限。因而節(jié)能是國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中一項(xiàng)長(zhǎng)期的戰(zhàn)略任務(wù)。最有希望的是新能源的開(kāi)發(fā)；太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能、氫能、生物能，地?zé)崮?、海洋能等。這些新能源的特點(diǎn)：資源豐富、可以再生，對(duì)環(huán)境沒(méi)污染或污染很輕。2．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有什么意義？新思維?名師講堂新思維?名師講堂化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系●思維導(dǎo)圖化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系●思維導(dǎo)圖妙招巧記：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)有能量，放熱吸熱兩方面，反應(yīng)物的能量高，放出熱量是必然?！窠滩狞c(diǎn)撥妙招巧記：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化●教材點(diǎn)撥人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件(2)反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量＜生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量。放出的能量＝形成新化學(xué)鍵釋放的總能量－斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量。人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件3．從物質(zhì)儲(chǔ)存化學(xué)能的角度來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。不同的物質(zhì)不僅組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生了變化，化學(xué)能也隨之改變?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出能量可形象地表示如下：人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件溫馨提示：物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，參加反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量就越多，而新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量也越多。同樣，物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定，參加反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵斷裂所需的能量就越低，而形成該物質(zhì)時(shí)，放出的能量就越少。人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件4．利用化學(xué)鍵計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的主要原因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成。(2)化學(xué)鍵的特點(diǎn)同一個(gè)化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量和形成時(shí)放出的能量相等。(3)計(jì)算公式的推導(dǎo)以H2＋Cl2===2HCl為例：4．利用化學(xué)鍵計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化①圖示分析。①圖示分析。②計(jì)算分析?；瘜W(xué)鍵1molA—B化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化H—H吸收436kJ共吸收679kJCl—Cl吸收243kJH—Cl放出431kJ共放出862kJ結(jié)論679kJ－862kJ＝－183kJ，即反應(yīng)放出183kJ熱量②計(jì)算分析?；瘜W(xué)鍵1molA—B化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化H—人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件溫馨提示：計(jì)算公式的說(shuō)明(1)若反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量＞生成物分子成鍵時(shí)放出的總能量，即反應(yīng)吸收的熱量多，屬于吸熱反應(yīng)，此時(shí)ΔQ＞0；(2)若反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量＜生成物分子成鍵時(shí)放出的總能量，即反應(yīng)放出的熱量多，屬于放熱反應(yīng)，此時(shí)ΔQ＜0。人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件

(2014·江陰市高一期中)對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是(

)A．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)●典例透析 (2014·江陰市高一期中)對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確【解析】

破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量來(lái)克服原子間的相互作用，所以斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)吸收能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要放出能量，這樣的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；任何化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(放出能量)的過(guò)程，都伴隨著能量的變化，但釋放能量還是吸收能量，不是由反應(yīng)條件確定的。如：合成氨需要在高溫下進(jìn)行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒氧化反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

B【解析】破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量來(lái)克服原子間的相互作用，所

(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是(

)A．194 B．391C．516 D．658

(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)肼(H2NNH2)是一種高能燃【解析】

利用圖示可知肼和氧氣變成原子時(shí)斷鍵需要的能量為2752kJ－534kJ＝2218kJ。肼和氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r(shí)要斷裂1個(gè)N—N鍵，4個(gè)N—H鍵，1個(gè)O===O鍵，所以1×154＋4×(N—H鍵能)＋1×500＝2218，解得N—H鍵能為391，單位為kJ，選B?！敬鸢浮?/p>

B人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件1．(2014·北京六十六中高一下學(xué)期期末)下列說(shuō)法正確的是(

)A．由H原子形成1molH－H鍵要吸收熱量B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)答案：B●變式訓(xùn)練1．(2014·北京六十六中高一下學(xué)期期末)下列說(shuō)法正確的是點(diǎn)撥：原子形成化學(xué)鍵時(shí)要放出能量，A項(xiàng)不正確；反應(yīng)物總能量高于或低于生成物總能量，這部分能量通常以熱量的形式放出或吸收，C項(xiàng)不正確；任何化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(放出能量)的過(guò)程，都伴隨著能量的變化，但釋放能量還是吸收能量，不是由反應(yīng)條件確定的。如：合成氨需要在高溫下進(jìn)行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件2．(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ2431931514323662984362．(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物(2)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？________。(3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是________。(4)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能回答問(wèn)題(3)嗎？________(填“能”或“不能”)。你的依據(jù)是_________________________________________________________________________。人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件答案：(1)A

(2)放熱反應(yīng)(3)Cl2(4)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)點(diǎn)撥：破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，物質(zhì)所具有的能量越低，由表中數(shù)據(jù)可知能量最低的是H2；根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，反應(yīng)X2＋H2===2HX，X無(wú)論是Cl、Br、I，該反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量都小于新鍵形成放出的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量最多的為Cl2；判斷生成氫化物放出熱量的多少，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，氫化物越穩(wěn)定，所含能量越低，形成該氫化物所放出的熱量越多。答案：(1)A(2)放熱反應(yīng)(3)Cl2化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化●思維導(dǎo)圖化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化●思維導(dǎo)圖1．能量守恒定律一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，這就是“能量守恒定律”。(1)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能、電能等，在轉(zhuǎn)化時(shí)，遵循能量守恒定律。(2)初中學(xué)過(guò)的“質(zhì)量守恒定律”與“能量守恒定律”是兩條基本的自然定律。●教材點(diǎn)撥1．能量守恒定律●教材點(diǎn)撥2．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)兩種反應(yīng)的區(qū)別2．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(2)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系(2)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系可用圖示表示如下：可用圖示表示如下：溫馨提示：(1)“三個(gè)不一定”。需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，如NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過(guò)程是吸熱過(guò)程，但不是吸熱反應(yīng)。人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件3．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)【探究活動(dòng)1】鋁與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：在一支試管中加入2～3mL6mol·L－1的鹽酸，向含有鹽酸的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，過(guò)一會(huì)兒反應(yīng)逐漸加快，氣泡增多，試管發(fā)熱，溫度計(jì)液面明顯升高，試管溫度上升。結(jié)論：鋁與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中放出熱量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑3．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)【探究活動(dòng)2】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：現(xiàn)象結(jié)論①手摸杯底，有冷的感覺(jué)②拿起燒杯，玻璃片和燒杯底部黏結(jié)在一起③產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；該反應(yīng)吸收熱量，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，被“儲(chǔ)藏”起來(lái)【探究活動(dòng)2】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)【探究活動(dòng)3】酸堿中和反應(yīng)中的能量變化實(shí)驗(yàn)步驟：如圖所示，在50mL燒杯中加入20mL2mol·L－1的鹽酸，測(cè)其溫度。另用量筒量取20mL2mol·L－1的NaOH溶液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程，并做好記錄。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度計(jì)顯示溫度逐漸升高?！咎骄炕顒?dòng)3】酸堿中和反應(yīng)中的能量變化結(jié)論：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。歸納總結(jié)：我們可以從以下兩個(gè)角度來(lái)理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。(1)化學(xué)鍵角度：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，如果新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，即E放＞E吸，則為放熱反應(yīng)；若破壞舊化學(xué)鍵所需吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，即E吸＞E放，則為吸熱反應(yīng)。結(jié)論：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件(2)從物質(zhì)本身所具有的能量角度：各種物質(zhì)所具有的能量不同。若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么有一部分能量就會(huì)以熱能形式釋放出來(lái)，這就是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需吸收一定的能量才能轉(zhuǎn)化成生成物，這就是吸熱反應(yīng)。4．化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義(1)化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力。(2)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能是人們進(jìn)行化學(xué)科學(xué)研究、創(chuàng)造新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。(2)從物質(zhì)本身所具有的能量角度：各種物質(zhì)所具有的能量不同。5．人類利用能源的三個(gè)階段柴草時(shí)期、化石能源時(shí)期、多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。目前，最有希望的新能源是太陽(yáng)能、風(fēng)能與氫能等，這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富、可再生、對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染或污染少。人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件

(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(

)A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量●典例透析

(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱【解析】

吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，不能單指某一種反應(yīng)物與某一種生成物的能量大小，A錯(cuò)誤，D正確；吸熱反應(yīng)不一定必須加熱才能發(fā)生，B錯(cuò)誤；從微觀角度解釋，吸熱反應(yīng)中破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

D人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件3．(2014·西安市一中高一第一次考試)下圖表示H2和Br2反應(yīng)的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應(yīng)歷程，下列說(shuō)法正確的是(

)A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D．從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)●變式訓(xùn)練3．(2014·西安市一中高一第一次考試)下圖表示H2和Br答案：A點(diǎn)撥：圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；加入催化劑影響反應(yīng)速率，但不能影響反應(yīng)熱，C項(xiàng)不正確；反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，D項(xiàng)不正確。人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件新考題?隨堂自測(cè)新考題?隨堂自測(cè)1．(2014·洋河實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是(

)A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)答案：B人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件2．(2014·臨沂一中高一期中)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是(

)A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)D．煤與O2的燃燒反應(yīng)答案：C點(diǎn)撥：A為非氧化還原反應(yīng)，B、C、D為氧化還原反應(yīng)，其中C為吸熱反應(yīng)，B和D為放熱反應(yīng)。2．(2014·臨沂一中高一期中)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反3．(2014·嘉祥一中5月質(zhì)檢)下列各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)能量變化的是(

)3．(2014·嘉祥一中5月質(zhì)檢)下列各圖中，表示Ba(OH答案：A點(diǎn)撥：題中所給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A項(xiàng)正確。人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與熱能》優(yōu)質(zhì)課件4．(2014·衡陽(yáng)市八中高一聯(lián)賽)已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(

)A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO2的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)放熱，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生答案：B點(diǎn)撥：放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，該反應(yīng)需加熱且有催化劑存在才能進(jìn)行。4．(2014·衡陽(yáng)市八中高一聯(lián)賽)已知2SO2＋O225．(2014·四川新津中學(xué)高一月考)化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量5．(2014·四川新津中學(xué)高一月考)化學(xué)反應(yīng)A2＋B2==C．?dāng)嗔?