2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應屬于人工固氮的是A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOC．用NH3和CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨2、下列說法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)3、下列說法正確的是A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B．H—Cl的鍵能為431.8kJ/mol，H—I的鍵能為298.7kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解4、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（設(shè)溶液體積不變）A．甲=乙＞丙B．丙＞乙+甲C．甲＞丙＞乙D．乙＞丙＞甲5、某一有機物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．1種 B．4種 C．3種 D．2種6、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＞0，（A%為A平衡時百分含量）下列圖象中正確的是()A． B． C． D．7、下列物質(zhì)中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反應的是①丙烯②丙炔③苯④甲苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦乙酸乙酯⑧乙酸A．①③⑤⑦ B．①④⑥C．①②⑥ D．①②⑥⑧8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是（）A．XH4的沸點比YH3高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高9、工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A．上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能B．若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C．在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同10、一定條件下發(fā)生的下列反應不屬于加成反應的是()A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br11、下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr412、某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．酸性氧化物一定不能和酸反應C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉13、反應A+B→C△H＜0，分兩步進行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．14、有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是（）A．1,4—二甲基丁烷 B．3—甲基丁烯C．2—甲基丁烷 D．CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷15、0.lmol某有機物的蒸氣跟足量O2混合后點燃，反應后生成13.2gCO2和5.4gH2O，該有機物能跟Na反應放出H2，又能跟新制Cu(OH)2懸濁液反應生成紅色沉淀，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是A．OHC-CH2-CH2COOHB．C．D．16、下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；（3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構(gòu)型為______；（4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號。A．B．C．

D．18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為________。由F生成H的反應類型為________。(2)E生成F化學方程式為______________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫鍵線式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________。(5)寫出甲苯合成A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)__________。19、Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。20、氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗證）實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設(shè)計不能達到實驗目的。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實驗操作步驟如下：①打開止水夾，緩緩通入氯氣；②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊止水夾；③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣；④…（5）設(shè)計步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號)A．Cl2、Br2、I2的熔點B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性21、I．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。A．c(H＋)B．C．c(H＋)·c(OH－)（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8下列四種離子結(jié)合H＋能力最強的是________。A．HCOB．COC．ClO－D．CH3COO－寫出下列反應的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________II．室溫下，0.1mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL0.10mol·L－lH2C2O4(二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：（5）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：________________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)＝________mol/L。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程是氮的固定，據(jù)此解答。【題目詳解】A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3屬于人工固氮，A正確；B.雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO屬于自然固氮，B錯誤；C.用NH3和CO2合成尿素不屬于固氮，C錯誤；D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨不屬于固氮，D錯誤；答案選A。2、C【答案解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．PH3和NH3的結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形，故B錯誤；C．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故C正確；D．銨根離子和甲烷分子結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及微粒的空間結(jié)構(gòu)、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等知識點。根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。3、B【答案解析】

A項，鍵長是指兩個成鍵原子核之間的平均核間距離，故A項錯誤；B項，鍵能越大說明破壞鍵所需要的能量越大，相應的物質(zhì)分子就越穩(wěn)定，故B項正確；C項，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，比如CH4，含有C-H極性鍵，但是CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故C項錯誤；D項，鍵能越大，說明破壞鍵需要的能量越大，表示該分子穩(wěn)定，不易受熱分解，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。4、C【答案解析】分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強，加入少量的NaHCO3晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的HClO，HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應而導致濃度降低。詳解：甲中加入少量的NaHCO3晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性強，加入少量的NaHCO3晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶體：HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應而導致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲＞丙＞乙，故選C。5、D【答案解析】

C為羧酸，C、E不能發(fā)生銀鏡反應，C可為乙酸或丙酸，D為醇，但與羥基相連的碳上只有一個氫原子，當C為乙酸時，D為丁醇，符合條件的丁醇有1種，當C為丙酸時，D為丙醇，符合條件的只有2-丙醇，故符合條件的A只有兩種；故選D。6、C【答案解析】

該反應是一個氣體體積減小的吸熱反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向正反應方向移動?！绢}目詳解】A項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；B項、升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應物A%減小，故B錯誤；C項、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，反應物A%減小，故C正確；D項、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查化學反應平衡圖象，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強對平衡移動的影響為解答該題的關(guān)鍵。7、C【答案解析】

①丙烯中含碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水發(fā)生加成反應，①符合題意；②丙炔中含碳碳三鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水發(fā)生加成反應，②符合題意；③苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應，③不符合題意；④甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，但不能和溴水反應，④不符合題意；⑤聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應，⑤不符合題意；⑥苯酚既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水發(fā)生取代反應，⑥符合題意；⑦乙酸乙酯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應，⑦不符合題意；⑧乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能和溴水反應，⑧不符合題意；符合題意的有①②⑥，答案選C。8、D【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl，則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，B錯誤；C．高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，C錯誤；D．C與N形成的化合物為C3N4，屬于原子晶體，鍵長C-N＜C-C，C-N鍵比C-C鍵更穩(wěn)定，故C3N4的熔點可能比金剛石高，D正確。答案選D。9、C【答案解析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應是放熱反應，根據(jù)反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實驗數(shù)據(jù)比較，可以計算n。①和③比較可以計算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C的計算結(jié)果分析判斷D的正誤。詳解：A.上述反應的正反應是放熱反應，反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，由此推知，正反應活化能小于逆反應活化能，故A錯誤；B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，故正、逆反應速率常數(shù)都增大，故B錯誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實驗數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，故C正確；D.由于正反應速率表達式中NO、H2的反應級數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對正反應速率的影響程度不相同，故D錯誤；故選C。10、A【答案解析】

A．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-CHO，引入氧原子，為氧化反應，A正確；B．苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，B錯誤；C．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，不飽和度減小，為加成反應，C錯誤；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大。11、D【答案解析】

A．原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點越高。K<NaC.離子晶體熔點，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點：NaF>NaCl>NaBr；D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高?！敬鸢更c睛】比較物質(zhì)的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質(zhì)的晶體類型，然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質(zhì)熔點和沸點的高低，具體比較如下：12、A【答案解析】

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，不可能是非金屬氧化物，故A正確；B．酸性氧化物可能和酸反應，如二氧化硫與硝酸反應，二氧化硅能夠與氫氟酸反應，故B錯誤；C．化學變化的特征是有新物質(zhì)生成，通過化學變化不能實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．水銀是金屬汞，屬于純凈物，故D錯誤；答案選A。13、D【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題．【題目詳解】由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D。【答案點睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應用，化學反應的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷14、C【答案解析】

A.主鏈選錯，正確的名稱為正己烷；故A錯誤；B.主鏈編號起點錯誤，正確的名稱為3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；C.名稱符合系統(tǒng)命名方法，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷，名稱中官能團位置未標記，正確的是1，2-二氯乙烷，故D錯誤。故選C。【答案點睛】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最小，看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范。15、D【答案解析】試題分析：0.lmol某有機物的蒸氣跟足量O2混合后點燃，反應后生成13.2gCO2和5.4gH2O，則該有機物中n(C)=n(CO2)=13.2g44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=5.4g18g/mol×2=0.6mol，所以該有機物分子中有3個C和6個H。該有機物能跟Na反應放出H2，則其可能有羥基或羧基；又能跟新制Cu(OH)2懸濁液反應生成紅色沉淀，則其一定有醛基。分析4個選項中有機物的組成和結(jié)構(gòu)，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是點睛：本題考查了有機物分子式和分子結(jié)構(gòu)的確定方法。根據(jù)有機物的燃燒產(chǎn)物可以判斷其可能含有的元素，根據(jù)其性質(zhì)可能推斷其可能含有的官能團，在組成和結(jié)構(gòu)不能完全確定的情況下，要確定可能的范圍，然后把它們盡可能地列舉出來，防止漏解。16、B【答案解析】

發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關(guān)；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應無關(guān)，以此解答該題。【題目詳解】A.FeCl3與Fe反應生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸，應該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【答案解析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應為Cr元素，價層電子排布式為?！绢}目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學式可能為??！敬鸢更c睛】18、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【答案解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應條件和加熱可知C為，C經(jīng)過的溶液加成生成D，D生成E的過程應為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應，則E為，E經(jīng)過酯化反應生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）A為苯甲醛，含有的官能團為醛基，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應類型為加成反應；（2）E經(jīng)過酯化反應生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X也應有7個不飽和度，其中苯環(huán)占4個不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明X中含有-COOH，占1個不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫出同分異構(gòu)體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過取代反應得到，據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【答案解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)，因此屬于強電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻摺I、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。20、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對比證明b中Cl2未過量CD【答案解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，反應的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設(shè)均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）設(shè)計步驟③的目的是對比實驗思想，即目的是對比證明b中Cl2未過量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔點與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，選項A錯誤；B．酸性為HI＞H