試卷第=page1515頁，共=sectionpages1616頁試卷第=page1616頁，共=sectionpages1616頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)原理綜合專題訓(xùn)練1．（2020·湖南·長(zhǎng)沙一中高一階段練習(xí)）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________________。(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)△H1=－19.5kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534kJ·mol－1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。(4)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為________________________________________。2．（2021·海南·儋州川綿中學(xué)高二階段練習(xí)）李克強(qiáng)總理在十二屆全國(guó)人大五次會(huì)議上作政府工作報(bào)告時(shí)強(qiáng)調(diào)：堅(jiān)決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分別下降3%，重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為___________Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會(huì)和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1，請(qǐng)回答以下問題：(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=___________；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。(2)下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolCO2b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂c．CO2和H2的濃度保持不變d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變e．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。(1)已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是___________a．可燃物燃燒一般都需要加熱，所以都是吸熱反應(yīng)b．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會(huì)放熱d．已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(2)請(qǐng)寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：___________。3．（2022·遼寧·高考真題）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)，其反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉栴}：(1)合成氨反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)。(2)_______溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應(yīng)速率，_______溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用。針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國(guó)科學(xué)家提出了兩種解決方案。(3)方案一：雙溫-雙控-雙催化劑。使用雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為時(shí)，的溫度為，而的溫度為)。下列說法正確的是_______。a．氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率b．在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率c．“熱Fe”高于體系溫度，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率d．“冷Ti”低于體系溫度，有利于提高合成氨反應(yīng)速率(4)方案二：復(fù)合催化劑。下列說法正確的是_______。a．時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率c．溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高(5)某合成氨速率方程為：，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，_______；實(shí)驗(yàn)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因?yàn)開______。a．有利于平衡正向移動(dòng)

b．防止催化劑中毒

c．提高正反應(yīng)速率(6)某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為，則M元素為_______(填元素符號(hào))；在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為_______。4．（2020·山東德州·高三期末）非金屬元素及其化合物在物質(zhì)制備、生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。I.CO2與NH3合成尿素的反應(yīng)如下：CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)

△H=akJ/mol

曲線表示不同溫度、不同壓強(qiáng)下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：(1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。(2)t℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入3molNH3和1molCO2，實(shí)現(xiàn)M點(diǎn)的平衡，則①平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的____________倍，t℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。②若保持條件不變，再向該容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。II.硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題。(1)鐵銨礬是一種化學(xué)物質(zhì)，分子式為NH4Fe(SO4)2?12H2O，其溶于水后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為________________________________。(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等離子，取一定量的該溶液向其中加入BaCl2溶液，當(dāng)CO32-開始沉淀時(shí)，溶液中為____________。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9）(3)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體的密度保持不變c.SO3和O2的體積比保持不變

d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成0.5molO25．（2022·全國(guó)·高二單元測(cè)試）能源開發(fā)和利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。(1)幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)表示)。(2)在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，測(cè)得CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示：①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，說明理由___________。②在T1時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應(yīng)表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H=-91.0kJ·mol-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出的熱量為3.64kJ。①從反應(yīng)開始恰好平衡狀態(tài)時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為___________。②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時(shí)，平衡___________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(4)探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，此時(shí)H2O(g)的濃度為___________mol·L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為___________。6．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）(1)在一定溫度下，有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸：a．當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_______(用字母表示，下同)。b．同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______。c．若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。d．將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液液的體積大小關(guān)系為_______。e．將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______。(2)當(dāng)H2S濃度較低時(shí)常用純堿溶液進(jìn)行吸收。表為H2S、H2CO3的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)KalKa2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34.3×10-75.61×10-11純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為_______。(3)磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列問題：a．常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是_______(填序號(hào))。b．常溫下，NaH2PO4的水溶液pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7。c．常溫下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性7．（2020·湖北·公安縣第三中學(xué)高二階段練習(xí)）(1)某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。由題干及圖形可知，V1∶V2＝________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為__________mol/L。若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對(duì)中和熱數(shù)值測(cè)定結(jié)果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)：KOH溶液______；氨水(NH3·H2O)___________。(2)用惰性電極進(jìn)行電解下列電解質(zhì)溶液。①電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________②MnO2可做超級(jí)電容器材料，電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式_________________(3)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將_______(填“不變”、“增大”、“減小”)。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)酸HX和堿AOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH等于7，酸HY和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH也等于7，酸HX和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH小于7，請(qǐng)推斷①以上酸堿中必為弱電解質(zhì)的是_______________②比較兩種酸HX和HY的酸性強(qiáng)弱___________>___________

(5)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。(6)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.010－38、1.010－11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。(已知lg2＝0.3)8．（2021·山東濟(jì)寧·高二期中）Ⅰ.中和熱的測(cè)定：測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱為_______，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器是_______。(2)取50mLNaOH溶液和30mL稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_______(填字母序號(hào))。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中C．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度D．用量筒量取稀硫酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)Ⅱ.上述實(shí)驗(yàn)用的硫酸需要用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液標(biāo)定，其操作分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入潤(rùn)洗過的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次請(qǐng)回答下列問題：(3)以上步驟有錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)為_______個(gè)。(4)步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_______(填儀器稱)。(5)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______；到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象名是_______。(6)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)硫酸體積(mL)NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16從表中可以看出，其中1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯和另外兩次的體積相差過大，其可能的原因是_______。A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．第1次滴定時(shí)，堿式滴定管未潤(rùn)洗C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡D．滴定過程中剛變色就立即停止滴定9．（2021·四川·川大附中分校高三階段練習(xí)）甲醇、乙醇都可用作涂料、染料的化工原料，也可用作燃料。I.工業(yè)上，在一定條件下可用乙烯氣相水化法制備乙醇。其反應(yīng)為：CH2=CH2(g)+H2O(g)=H3CH2OH(g)

△H。已知：①CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)

△H1=-1323kJ·mol-1②CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H2=-1289kJ·mol-1(1)CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)反應(yīng)的的活化能Ea(正)為102kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為_______kJ?mol-1。(2)在密閉容器中充入CH2=CH2(g)、H2O(g)(兩者物質(zhì)的量之比為1：1)并加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。p1_______p2(填“>”或“＜”，下同)，X、Y兩點(diǎn)的速率v(X)_______v(Y)，試用碰撞理論解釋：_______。II.在一定條件下可用CO與H2合成甲醇。(3)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，一定溫度下，向2L密閉容器中通2molCO和2molH2測(cè)得平衡時(shí)甲醇物質(zhì)的量隨時(shí)間關(guān)系變化如表所示。時(shí)間/min10203040CH3OH的物質(zhì)的量/mol0.40.70.80.8①10～20min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率是_______。②若起始?jí)簭?qiáng)為p0Pa，則平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_______(用含p0的代數(shù)式表示)。[用平衡分壓p總代替平衡濃度計(jì)算。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)](4)以稀硫酸為電解質(zhì)，由甲醇、O2構(gòu)成的原電池(圖2)作電解飽和食鹽水(圖3)的電源。①圖3裝置中溶液中陽離子由_______(填"左向右"或"右向左")移動(dòng)。②a電極的電極反應(yīng)式為：_______。10．（2023·陜西師大附中高三階段練習(xí)）國(guó)家主席習(xí)近平提出了中國(guó)應(yīng)對(duì)氣候變化的兩個(gè)目標(biāo)：二氧化碳排放力爭(zhēng)于2030年前達(dá)到峰值，于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)、降低空氣中CO2含量成為了研究熱點(diǎn)。為減少CO2對(duì)環(huán)境造成的影響，可采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將其資源化利用。該反應(yīng)體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH2回答下列問題：(1)反應(yīng)I、II的InK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。ΔH1________0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高溫度，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)。(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有________。A．增大CO的濃度，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．降低溫度，反應(yīng)I和II的正、逆反應(yīng)速率都減小C．恒溫恒容下充入氦氣，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I和II重新達(dá)到平衡的時(shí)間不同(3)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是________。A．210℃

B．230℃

C．催化CZT

D．催化劑CZ(Zr-1)T②在230℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是________。(4)恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，初始?jí)簭?qiáng)為p0，在300℃發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%.則達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。11．（2020·上海靜安·高三階段練習(xí)）I.人類能夠有效利用氮?dú)獾闹饕緩绞呛铣砂?，生產(chǎn)化學(xué)肥料等。完成下列填空：（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；氮?dú)獾碾娮邮綖開_____________；氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。（2）工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當(dāng)處理措施有_____________(選填序號(hào))。a.適當(dāng)升高溫度

b.適當(dāng)降低溫度

c.增大壓強(qiáng)

d.減小壓強(qiáng)（3）消除NH3對(duì)水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因______________________________。II.為實(shí)現(xiàn)CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2，正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98.5%以上。（4）某研究小組用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為______________________________，該富液中的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式），各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)b．3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)12．（2020·吉林·東北師大附中二模）二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等為大氣污染的主要成分，其綜合治理成為當(dāng)前重要的研究課題。請(qǐng)回答下列問題：（1）NO、NO2體積比為1：1可被NaOH溶液恰好吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）CO在一定條件下可與H2發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-944kJ/mol化學(xué)鍵C≡O(shè)C-HO-HH-H鍵能/kJ·mol-1x413463436則x=_____________。（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。①a表示__________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示__________________。②陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________。（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器中通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖二所示。①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖二所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vC（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vC（正）___vA（逆）（填“>”、“<”或“=”）。③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____________（用平衡分壓代表平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。13．（2022·湖北·高考真題）自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組為探究“”體系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進(jìn)行了下表中的五組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)體系的溫度升高值()隨時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物組成a粉末b粉c粉飽和石灰水d粉石灰乳e粉粉末回答下列問題：(1)已知：①②③則的___________。(2)溫度為T時(shí)，，則飽和溶液中___________(用含x的代數(shù)式表示)。(3)實(shí)驗(yàn)a中，后基本不變，原因是___________。(4)實(shí)驗(yàn)b中，的變化說明粉與在該條件下___________(填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”)。實(shí)驗(yàn)c中，前的有變化，其原因是___________；后基本不變，其原因是___________微粒的量有限。(5)下列說法不能解釋實(shí)驗(yàn)d在內(nèi)溫度持續(xù)升高的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)②的發(fā)生促使反應(yīng)①平衡右移B．反應(yīng)③的發(fā)生促使反應(yīng)②平衡右移C．氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)行D．溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快(6)歸納以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)實(shí)驗(yàn)e的特征，用文字簡(jiǎn)述其發(fā)熱原理___________。14．（2022·遼寧·高三專題練習(xí)）鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子價(jià)電子排布式為_______。(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO3氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去Al3+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀”時(shí)金屬離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1)：沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)的pH5.22.89.46.710.1若浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L-1，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2?CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5～6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。稱取14.64g該晶體，在空氣中加熱一段時(shí)間后，得到CoO和Co3O4的混合物。稱量該混合物，質(zhì)量為6.32g，通過計(jì)算確定該混合物中CoO和Co3O4的質(zhì)量之比_______(寫出計(jì)算過程)。15．（2022·江蘇江蘇·高三階段練習(xí)）有效去除大氣中的NOx和水體中的氮是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=-566.0kJ·mol-1②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·mol-1反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3=___。(2)磷酸銨鎂(MgNH4PO4)沉淀法可去除水體中的氨氮(NH和NH3)。實(shí)驗(yàn)室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水(主要含NH)，置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應(yīng)pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應(yīng)30min后，取液面下2cm處清液測(cè)定氨氮質(zhì)量濃度。①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應(yīng)方程式為___。②測(cè)得反應(yīng)pH對(duì)氨氮去除率的影響如圖1所示，當(dāng)pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是___。③當(dāng)反應(yīng)pH為9.0時(shí)，該沉淀法對(duì)氨氮的去除率達(dá)到最高，當(dāng)pH繼續(xù)增至10.0時(shí)，氨氮的去除率下降，原因是___。(3)納米零價(jià)鐵(NZVI)/BC與(CuPd)/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭(BC)作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價(jià)鐵的團(tuán)聚，納米零價(jià)鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。①NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料還原硝酸鹽的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，NO轉(zhuǎn)化為N2或NH的過程可描述為___。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系初始pH對(duì)NO去除率的影響如圖3，前200min內(nèi)，pH=9.88時(shí)的去除率遠(yuǎn)低于pH=4.05時(shí)，其可能的原因是___。答案第=page3333頁，共=sectionpages1717頁答案第=page3232頁，共=sectionpages1717頁參考答案：1．

5

2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.5kJ/mol

O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5；(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知:①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)△H1=－19.5kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.5kJ/mol；(4)肼一空氣燃料堿性電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)?，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，通入空氣的一極為正極，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。2．

4H2+2NO24H2O+N2

0.05mol·L-1·s-1

50%

bcd

bd

SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O【解析】Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體是N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H2+2NO24H2O+N2；Ⅱ．(1)根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：物質(zhì)反應(yīng)的速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，可知在前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=v(CH3OH)=；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗CO2的物質(zhì)的量相等，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為；(2)a．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolCO2，說明的都是反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．1molCO2生成的同時(shí)會(huì)形成3mol的H-H鍵，還有3molH-H鍵斷裂，則H2的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b符合題意；c．若CO2和H2的濃度保持不變，說明它們的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；d．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；e．CO2和H2加入的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)過程中消耗的物質(zhì)的量的比，因此CO2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，e符合題意；故合理選項(xiàng)是bcd；Ⅲ．a(chǎn)．可燃物燃燒一般都需要加熱，這是因?yàn)槿魏畏磻?yīng)發(fā)生都有斷裂化學(xué)鍵吸收能量的過程，這與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，事實(shí)上物質(zhì)燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b．?dāng)嗔逊磻?yīng)物化學(xué)鍵需吸收熱量，故化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，b正確；c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)不足的能量需從周圍環(huán)境中吸收，故根據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會(huì)吸收熱量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d．已知SO2(g)與O2(g)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為SO2(g)與O2(g)反生成SO3(g)反應(yīng)的逆反應(yīng)，故SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d正確；故合理選項(xiàng)是bd；(2)在燃煤脫硫過程中，燃道氣中的SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，亞硫酸與Ca(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3、H2O，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。3．(1)能(2)

高

低(3)ab(4)a(5)

-1

a(6)

Fe

3d6【解析】（1），則?G=?H-T?S=(-92.4+0.2×273)kJ?mol-1=-37.8kJ?mol-１＜0，所以合成氨反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。答案為：能；（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以高溫有利于提高反應(yīng)速率；因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以低溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。答案為：高；低；（3）a．因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以低溫有利于平衡正向移動(dòng)，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率，a正確；b．溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率，b正確；c．合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“熱Fe”高于體系溫度，不利于提高氨的平衡產(chǎn)率，c不正確；d．溫度升高，可提高合成氨反應(yīng)的速率，所以“冷Ti”低于體系溫度，不利于提高合成氨反應(yīng)速率，d不正確；故選ab。答案為：ab；（4）a．從圖中可以看出，時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催化劑的反應(yīng)速率快，催化效率更高，a正確；b．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡產(chǎn)率，所以同溫同壓下，復(fù)合催化劑不能提高氨的平衡產(chǎn)率，b不正確；c．雖然圖中顯示溫度高反應(yīng)速率快，但溫度高到一定程度后，復(fù)合催化劑活性就可能不變或變低，c不正確；故選a。答案為：a；（5）選擇實(shí)驗(yàn)1和3進(jìn)行分析，此時(shí)，則γ=-1；a．在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，有利于平衡正向移動(dòng)，a正確；b．氨是在該催化劑的催化作用下生成，不會(huì)使催化劑中毒，b不正確；c．分離出氨，并沒有增大反應(yīng)物的濃度，所以不會(huì)提高正反應(yīng)速率，c不正確；故選a。答案為：-1；a；（6）從圖中信息可以進(jìn)行以下計(jì)算：含黑球的數(shù)目為=4，含白球的數(shù)目為8，則黑球與白球的個(gè)數(shù)比為1:2。黑球的化學(xué)式為，白球的化學(xué)式為。從而得出M+17×6+15×2=188，M=56，則M元素為Fe；在該化合物中，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6。答案為：Fe；3d6?！军c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)目時(shí)，可采用均攤法。4．

＜

＞

0.75

1

增大

c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)

25

ac【解析】I.(1)根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析判斷；(2)①利用在恒容密閉容器中氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)比計(jì)算，根據(jù)平衡常數(shù)定義式計(jì)算；②根據(jù)兩次加入的NH3、CO2的比例分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率變化；II.(1)根據(jù)物料守恒、鹽的水解規(guī)律比較；(2)利用溶度積常數(shù)計(jì)算；(3)當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，各種物質(zhì)的含量不變，物質(zhì)的量濃度不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變?！窘馕觥縄.(1)根據(jù)圖像可知：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H=a<0；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，所以P1>P2；(2)①t℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入3molNH3和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)M點(diǎn)實(shí)現(xiàn)化學(xué)平衡c(始)mol/L

0.5

1.5

0c(變)mol/L

0.25

0.5

0.25c(平)mol/L

0.25

1.0

0.25K=，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量n=0.25×2+1.0×2+0.25×2=3，開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量是3+1=4mol，對(duì)于氣體來說，壓強(qiáng)比等于氣體的氣體物質(zhì)的量的比，所以②若保持條件不變，再向該容器中充入1molNH3和1molCO2，CO2與NH3增大的比例比原來大，相當(dāng)于增大了CO2的濃度，所以NH3的轉(zhuǎn)化率將增大；鐵銨礬是一種化學(xué)物質(zhì)，分子式為NH4Fe(SO4)2?12H2OII.(1)鐵銨礬溶于水后，電離方程式為NH4Fe(SO4)2?12H2O=NH4++Fe3++2SO42-，由于Fe3+和NH4+都發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，所以到達(dá)水解平衡時(shí)，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)；由于Fe(OH)3的電離平衡常數(shù)比NH3?H2O小，F(xiàn)e3+水解程度比NH4+大，所以c(NH4+)>c(Fe3+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水的電離程度，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)；(2)向含有CO32-、SO42-離子的該溶液向其中加入BaCl2溶液，當(dāng)CO32-開始沉淀時(shí)，溶液中==25；(3)a.在恒容密閉容器中發(fā)生的該反應(yīng)是氣體體積不等的反應(yīng)，若體系壓強(qiáng)保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；b.反應(yīng)混合物都是氣體，任何情況下密度都不變，所以不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，b錯(cuò)誤；c.SO3和O2一種是生成物，一種是反應(yīng)物，若二者的體積比保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d.根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)變化的物質(zhì)的量關(guān)系可知，在任何情況下每消耗1molSO3的同時(shí)生成0.5molO2，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ac?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、溶解度常數(shù)的應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識(shí)。掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理及難溶性固體物質(zhì)的溶解平衡理論及鹽的水解規(guī)律是本題解答的關(guān)鍵。5．

2△H1+△H2+△H3

＜

溫度越高，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，可知反應(yīng)溫度T1＞T2。再由平衡時(shí)甲醇的濃度可知溫度為T2時(shí)甲醇濃度小，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

不變

0.008mol/(L·min)

不移動(dòng)

【解析】(1)已知：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H3則根據(jù)蓋斯定律，將I×2+II+III，整理可得：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

△H=2△H1+△H2+△H3；(2)①由于溫度越高，反應(yīng)速率就越快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間就越短。根據(jù)圖象可知：反應(yīng)在溫度是T1時(shí)先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)溫度：T1＞T2。結(jié)合CH3OH的平衡濃度可知：溫度越低，平衡時(shí)c(CH3OH)越小，說明降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此△H＜0；②在T1時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率不變；(3)①根據(jù)方程式可知：每有2molH2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)放出熱量91.0kJ，現(xiàn)在反應(yīng)放出熱量是3.64kJ，則反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為n(H2)==0.08mol，故從反應(yīng)開始恰好平衡狀態(tài)時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.008mol/(L·min)；②根據(jù)①計(jì)算，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時(shí)n(H2)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，n(CO)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，n(CH3OH)=0.04mol，由于容器的容積是1L，故物質(zhì)的平衡濃度在數(shù)值上與物質(zhì)的量相等，故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=。在該溫度下向上述平衡體系中加熱0.01molH2、0.05molCH3OH，此時(shí)的濃度上Qc==K，說明充入物質(zhì)后，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)；(4)根據(jù)方程式I、III可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molCH3OH或CO，就同時(shí)會(huì)產(chǎn)生1molH2O(g)?，F(xiàn)在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，故n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容積是VL，故水的平衡濃度c(H2O)=mol/L；在反應(yīng)開始時(shí)n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，則反應(yīng)I消耗CO2為amol，消耗H2為3amol；反應(yīng)III消耗CO2為amol，消耗H2為bmol，故平衡時(shí)n(CO2)=(1-a-b)mol，n(H2)=(3-3a-b)mol，平衡時(shí)n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容積是VL，故反應(yīng)III的平衡常數(shù)K=。6．

b＞a＞c

b＞a=c

c＞a＞b

c＞a=b

c＞a=b

H2S+=HS-+

③＜②＜①

＜

堿【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，而HCl、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，硫酸為二元酸，則硫酸溶液中氫離子濃度最大；【解析】(1)在一定溫度下，有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸：a．醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，而HCl、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，硫酸為二元酸，則硫酸溶液中氫離子濃度最大，當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c(用字母表示，下同)。故答案為：b＞a＞c；b．同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，醋酸、HCl均為一元酸，二者提供氫離子物質(zhì)的量相等，而硫酸為二元酸，提供氫離子物質(zhì)的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c。故答案為：b＞a=c；c．HCl、醋酸為一元酸，而硫酸為二元酸，HCl、硫酸完全電離，醋酸為弱酸，電離程度不大，若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b。故答案為：c＞a＞b；d．將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，消耗的NaOH相同，醋酸是弱酸部分電離，消耗NaOH溶液液的體積大小關(guān)系為c＞a=b。故答案為：c＞a=b；e．HCl、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸、硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量相等，稀釋相同倍數(shù)后氫離子仍相等；醋酸是弱電解質(zhì)，學(xué)生相同倍數(shù)會(huì)促進(jìn)醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，稀釋后醋酸中氫離子濃度最大，故：將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是c＞a=b。故答案為：c＞a=b；(2)酸性：H2CO3＞H2S＞＞HS-，純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為H2S+=HS-+。故答案為：H2S+=HS-+；(3)a．酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng)，溶液堿性越強(qiáng)，常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是③＜②＜①(填序號(hào))。故答案為：③＜②＜①；b．常溫下，H2PO電離數(shù)為6.2×10-8，水解常數(shù)為=1.4×10-12，電離大于水解，NaH2PO4的水溶液pH＜(填“＞”“＜”或“=”)7。故答案為：＜；c．常溫下，HPO電離數(shù)為4.5×10-13，水解常數(shù)為=1.6×10-7，電離小于水解，Na2HPO4的水溶液呈堿(填“酸”“堿”或“中”)性，故答案為：堿。7．

3∶2

1.5

無影響

偏小

1∶1

Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

減小

HNO2+ClO2-=NO2-+HClO

BOH、HY

HX

HY

xS+2e-Sx2－

4.5

3.3≤pH<9【解析】（1）由圖象可知恰好完全反應(yīng)時(shí)，溫度最高，結(jié)合n(NaOH)=n(HCl)計(jì)算；NaOH和KOH都是強(qiáng)堿，但一水合氨為弱堿，電離吸熱；（2）①電解氯化銅溶液，陽極上生成氯氣，陰極上生成銅，依據(jù)電子守恒計(jì)算產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；②陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn2+MnO2，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，根據(jù)電子守恒與原子守恒規(guī)律寫出電極反應(yīng)式；（3）亞硝酸為弱電解質(zhì)，亞硝酸稀釋，電離程度雖然增大，但由于稀釋導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低；由相同濃度亞硝酸、次氯酸電離常數(shù)可知，亞硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理書寫離子方程式；（4）根據(jù)題設(shè)條件，酸HX和堿AOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH等于7，可推知鹽溶液中AX顯中性；酸HY和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH也等于7，鹽溶液中BY顯中性；酸HX和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH小于7，可推出B+一定會(huì)水解，使鹽溶液中BX顯酸性，又BY顯中性，故Y-水解顯堿性，與B+水解程度相當(dāng)，據(jù)此分析作答；（5）由方程式可知S化合價(jià)降低，被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極方程式為xS+2e￣→Sx2￣；原電池工作時(shí)，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的金屬鈉與鉛時(shí)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的關(guān)系得出結(jié)論；（6）根據(jù)溶度積的應(yīng)用，可知要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，其氫氧根離子的濃度范圍為：≤c（OH-）<，再結(jié)合Kw計(jì)算其pH值范圍?！窘馕觥浚?）由圖象可知V1=30mL時(shí)溫度最高，說明酸堿恰好完全反應(yīng)，V1+V2=50mL，則V2=20mL，V1：V2=3：2，則有0.03L×1mol/L=0.02L×c，c=1.5mol/L；NaOH和KOH都是強(qiáng)堿，換成KOH對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，但一水合氨為弱電解質(zhì)，電離吸熱，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為3：2；1.5；無影響；偏??；（2）①電解氯化銅溶液，陽極上生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2Cl—-2e-=Cl2↑，陰極生成銅，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，所以在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為1：1；②陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn2+MnO2，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，故電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，故答案為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；（3）亞硝酸為弱電解質(zhì)，亞硝酸稀釋，電離程度雖然增大，但溶液中氫離子濃度降低；由相同濃度亞硝酸、次氯酸電離常數(shù)可知，亞硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應(yīng)的離子方程式為：HNO2+ClO?=NO2?+HClO，故答案為減??；HNO2+ClO2-=NO2-+HClO；（4）根據(jù)題設(shè)條件，酸HX和堿AOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH等于7，可推知鹽溶液中AX顯中性；酸HY和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH也等于7，鹽溶液中BY顯中性；酸HX和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH小于7，可推出B+一定會(huì)水解，使鹽溶液中BX顯酸性，又BY顯中性，故Y-水解顯堿性，與B+水解程度相當(dāng)，①由“誰弱誰水解”規(guī)律可知，BOH和HY為弱電解質(zhì)，故答案為BOH、HY；②若HX為強(qiáng)酸，則酸性：HXHY；若HX為弱酸，由于酸HX和堿BOH恰好完全中和時(shí)溶液的pH小于7，則可知B+水解程度大于X-的電離程度，且已推出Y-水解與B+水解程度相當(dāng)，則Y-的水解程度大于X-的電離程度，故根據(jù)“越弱越水解”原理可知，HX的酸性大于HY的酸性；故答案為HX；HY；（5）正極上硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極電極反應(yīng)式為：xS+2e-═Sx2-；鈉高能電池中負(fù)極為鈉，有23g鈉消耗釋放1mole-，則207g鈉消耗時(shí)轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量==9mol，又鉛蓄電池的電極反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池中鉛是負(fù)極，207g鉛消耗時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-，故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的9/2=4.5倍，故答案為xS+2e-Sx2－；4.5；（6）根據(jù)溶度積的應(yīng)用，可知要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，其氫氧根離子的濃度范圍為：≤c（OH-）<，即mol/L≤c（OH-）<mol/L，210-11mol/L≤c（OH-）<10-5mol/L，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH?)可知，c(H+)的取值范圍為：mol/L<c(H+)≤mol/L，pH=-lgc(H+)，則pH值范圍為3.3≤pH<9，故答案為3.3≤pH<9。8．(1)

玻璃攪拌器

量筒(2)D(3)2(4)酸式滴定管(5)

錐形瓶中溶液顏色變化

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色(6)BC【解析】(1)儀器a名稱為玻璃攪拌器，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器是量筒，主要用于量取溶液體積；故答案為；玻璃攪拌器；量筒；(2)A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫，隔熱效果差，導(dǎo)致測(cè)出溫度較低，計(jì)算出數(shù)據(jù)偏低；B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱最有一部分散失到外界，導(dǎo)致測(cè)出數(shù)據(jù)較低，計(jì)算出數(shù)據(jù)偏低；C．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接定硫酸溶液的溫度，測(cè)定出硫酸溫度較高，得到溫度差較低，計(jì)算出數(shù)據(jù)偏低；D．用量簡(jiǎn)量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，溶液體積偏大，得到溫度偏高，測(cè)定數(shù)據(jù)較高，計(jì)算出數(shù)據(jù)應(yīng)該偏高；故答案為D；(3)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗，①堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，故①錯(cuò)誤；錐形瓶不用潤(rùn)洗，④錯(cuò)誤；故答案為：2；(4)待測(cè)液為硫酸，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；(5)滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原來顏色；(6)A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，對(duì)滴定結(jié)果無影響，A不可能；B．第1次滴定時(shí)，堿式滴定管未潤(rùn)洗，會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋而濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增多，B可能；C．，滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，說明V前偏小而V后正常，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，C可能；D．滴定過程中剛變色就立即停止滴定，反應(yīng)還未達(dá)到終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，D不可能；故答案選BC。9．

136

＞

＞

其他條件相同，X點(diǎn)壓強(qiáng)更大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)更多，有效碰撞次數(shù)更多，反應(yīng)速率更大

0.015mol·L-1?min-1

左向右

CH3OH--6e-+H2O＝CO2↑+6H+【解析】(1)已知：①CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1323kJ·mol-1②CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH2=-1289kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)ΔH=-34kJ·mol-1，又因?yàn)榉磻?yīng)熱等于正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能的差值，反應(yīng)的的活化能Ea(正)為102kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為102kJ·mol-1+34kJ·mol-1＝136kJ?mol-1。(2)正反應(yīng)體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知溫度相同時(shí)p1對(duì)應(yīng)下的轉(zhuǎn)化率高，則p1＞p2；由于其他條件相同，X點(diǎn)壓強(qiáng)更大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)更多，有效碰撞次數(shù)更多，反應(yīng)速率更大，因此X、Y兩點(diǎn)的速率v(X)＞v(Y)；(3)①10～20min內(nèi)生成甲醇是0.7mol－0.4mol＝0.3mol，根據(jù)方程式可知消耗CO是0.3mol，濃度是0.15mol/L，則用CO表示的平均反應(yīng)速率是0.15mol/L÷10min＝0.015mol·L-1?min-1。②平衡時(shí)生成甲醇是0.8mol，消耗CO和氫氣分別是0.8mol、1.6mol，則平衡時(shí)CO和氫氣的物質(zhì)的量分別是1.2mol、0.4mol，若起始?jí)簭?qiáng)為p0Pa，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為＝0.6p0Pa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=＝；(4)①根據(jù)圖2中氫離子的移動(dòng)方向可知a電極是負(fù)極，X是甲醇，b電極是正極，Y是氧氣，則c電極是陽極，d電極是陰極，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，則圖3裝置中溶液中陽離子由左向右移動(dòng)。②a電極是甲醇失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氫離子，其電極反應(yīng)式為CH3OH--6e-+H2O＝CO2↑+6H+。10．(1)

小于

減小(2)AB(3)

BD

230℃以上，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的平衡影響更大(4)

55%

0.22【解析】（1）溫度T降低，增大，由圖像可知，反應(yīng)I的lnK隨的增大而增大，反應(yīng)II的lnK隨的增大而減小，即隨著的增大，反應(yīng)I的K增大、反應(yīng)II的K減小。所以，當(dāng)溫度降低，反應(yīng)I的K增大、平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，ΔH1小于0；當(dāng)溫度降低，反應(yīng)II的K減小、平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，ΔH2大于0。依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)可由I-II得到，即焓變?chǔ)=ΔH1-ΔH2，而ΔH1<0、ΔH2>0，所以ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小。（2）A．增大一氧化碳濃度，反應(yīng)II逆向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣濃度增大，相當(dāng)于反應(yīng)I的反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)I正向移動(dòng)，A正確；B．降低溫度，反應(yīng)I和II的正、逆反應(yīng)速率都減小，B正確；C．恒溫恒容下充入氦氣，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)、反應(yīng)II平衡就得逆向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)I達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳和氫氣濃度不再改變，反應(yīng)II也得達(dá)到平衡，因此增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I和II重新達(dá)到平衡的時(shí)間相同，D錯(cuò)誤；答案選AB。（3）①由圖可知，230℃時(shí)甲醇產(chǎn)率最高，該溫度下使用催化劑CZ(Zr-1)T，甲醇選擇性較大，答案選BD。②230℃以上，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的平衡影響更大，所以在230℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低。（4）由于發(fā)生反應(yīng)I，容器容積減小，設(shè)參加反應(yīng)I的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則有關(guān)系式：，解得x=0.6mol，則參加反應(yīng)I的氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，生成甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol，生成水蒸氣的物質(zhì)的量為0.6mol，而二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)II的二氧化碳的物質(zhì)的量為，反應(yīng)II消耗氫氣0.4mol，生成一氧化碳0.4mol，生成水蒸氣0.4mol，平衡時(shí)容器中有二氧化碳1mol，氫氣1.8mol，甲醇0.6mol，水蒸氣1mol，一氧化碳0.4mol，氫氣轉(zhuǎn)化率為，設(shè)平衡時(shí)容器體積為V，則反應(yīng)II的平衡常數(shù)。11．

1s22s22p3

5

三角錐型

[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]

降低溫度

ad

氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，當(dāng)加入NaOH后，c（OH﹣）濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除

CO32－+CO2+H2O→2HCO3－

KHCO3和K2CO3

ab【解析】(1)氮原子核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3；其最外層有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；氮?dú)獾碾娮邮綖椋话睔夥肿又蠳原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型；（2）反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值變小，故欲使K值變大，可采取的措施是降低溫度；反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，a.適當(dāng)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，則升溫平衡逆向進(jìn)行，可以重新生成醋酸亞銅氨，故正確；b.適當(dāng)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，不能重新生成醋酸亞銅氨，故錯(cuò)誤；c.增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，不能重新生成醋酸亞銅氨，故錯(cuò)誤；d.減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，可以重新生成醋酸亞銅氨，故正確。答案選ad；（3）消除NH3對(duì)水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，當(dāng)加入NaOH后，c（OH﹣）濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除，使NH3的脫除率增大；（4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－，富液中的溶質(zhì)是KHCO3和K2CO3，a．根據(jù)電荷守恒有c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故正確；b．200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n(K+)=0.2L1.5mol/L2=0.6mol，c(C)=0.3mol+0.15mol=0.45mol，根據(jù)物料守恒有3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)，故正確；c．根據(jù)反應(yīng)可知，溶質(zhì)為KHCO3和K2CO3，水解是微弱的，則c(K+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)，故錯(cuò)誤。答案選ab。12．

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

326

陽

NaOH溶液

SO-2e-+H2O=SO+2H+

45%

>

24300（MPa）-1【解析】（1）體積比為1:1的一氧化氮和二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水；（2）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和；（3）①從C為硫酸可知，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，則b為陰離子交換膜，a為陽離子交換膜，陰極上水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)破壞水的電離平衡，在陰極區(qū)云集大量氫氧根離子；②陽極上亞硫酸根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根；（3）①建立三段式求解可得；②由題圖2知，T2℃下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2>T1，T1℃下，由A到B，反應(yīng)趨向平衡，由B到C，溫度升高，反應(yīng)速率加快；③建立三段式求解可得。【解析】（1）體積比為1:1的一氧化氮和二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；（2）由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和可得關(guān)系式-944=(x+3×436)—(4×413+2×463)，解得x=326，故答案為：326；（3）①從C為硫酸可知，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，陽極上亞硫酸根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，則b為陰離子交換膜，陰極上水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)破壞水的電離平衡，在陰極區(qū)云集大量氫氧根離子，則a為陽離子交換膜，鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)生成氫氧化鈉，故答案為：陽；NaOH溶液；②陽極上亞硫酸根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，電極反應(yīng)式為SO-2e-+H2O=SO+2H+，故答案為：SO-2e-+H2O=SO+2H+；（3）①由圖可知，A點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)為0.085MPa，設(shè)起始二氧化硫?yàn)?mol，轉(zhuǎn)化率為a，由題意可建立如下三段式：由P1：P2=n1：n2可得0.10：0.085=3：(3—x)，解得x=0.45，即45%，故答案為：45%；②T1℃下，由A到B，反應(yīng)趨向平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，則vA(逆)<vB(逆)＝vB(正)，由題圖2知，T2℃下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2>T1，由B到C，溫度升高，反應(yīng)速率加快，則vC(正)>vB(正)＝vB(逆)>vA(逆)，故答案為：>；③設(shè)起始通入2molSO2，1molO2，在B點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化了ymol，由題意可建立如下三段式：由P1：P2=n1：n2可得0.10：0.07=3：(3—y)，解得y＝0.9，則Kp＝=＝24300(MPa)－1，故答案為24300(MPa)－1?！军c(diǎn)睛】T1℃下，由A到B，反應(yīng)趨向平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，則vA(逆)<vB(逆)＝vB(正)，由題圖2知，T2℃下反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2>T1，由B到C，溫度升高，反應(yīng)速率加快是