滴定分析法檢測題++答案滴定分析法檢測題++答案滴定分析法檢測題++答案V:1.0精細(xì)整理，僅供參考滴定分析法檢測題++答案日期：20xx年X月教學(xué)目標(biāo)檢測題填空題1、用每mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量表示溶液的濃度稱為滴定度,其單位是g/ml。2、根據(jù)滴定時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類型不同,滴定分析可分為四類:酸堿滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法。3、酸堿指示劑(HIn)的理論變色范圍是pH=pKHIn±1,選擇酸堿指示劑的原則是指示劑變色范圍部分或全部落在突越范圍內(nèi)。4、滴定分析法又稱容量分析法,在滴定分析中已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液。將標(biāo)準(zhǔn)溶液通過滴定管加入到被測物質(zhì)中的過程稱為滴定。標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。5、一般情況下,K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液采用_直接_法配制,而KMnO7標(biāo)準(zhǔn)溶液采用_間接_法配制。6、能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備純度高、性質(zhì)穩(wěn)定、組成恒定、摩爾質(zhì)量盡可能大等條件。7、酸堿滴定時(shí),酸和堿的強(qiáng)度越強(qiáng),濃度越大,其PH突躍范圍越大。8、滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、__返滴定法______、間接滴定法、__置換滴定法______。9、用純水洗滌玻璃儀器,使其干凈又節(jié)約用水的方法原則是。10、高錳酸鉀法是以高錳酸鉀為標(biāo)準(zhǔn)溶液的氧化還原滴定法,此法需要高應(yīng)用硫、間接碘量法所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是_硫代硫酸鈉,標(biāo)定用的基準(zhǔn)物質(zhì)是重鉻酸鉀,指示劑是_淀粉。13、配制碘溶液必須加一定量的碘化鉀,其作用是防止I2的揮發(fā)并增加碘在水中的溶解度。14、測定總硬度時(shí),控制PH=10以鉻黑T做指示劑,用EDTA滴定,溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色為終點(diǎn)。15、測定鈣硬度時(shí),控制PH為12,鎂離子以氫氧化鎂的形式而不干擾滴定,以鈣指示劑做指示劑,用EDTA滴定,溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色為終點(diǎn)。16、配位滴定法中常用的氨羧配位劑是乙二胺四乙酸二鈉,簡稱EDTA。17、水中以鈣離子與鎂離子的總量來表示水的總硬度。判斷題V1、指示劑的用量不宜過多,因濃度大時(shí),溶液顏色較深,變色不敏銳。V2、用每mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量表示溶液的濃度稱為滴定度。V3、間接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液,其準(zhǔn)確濃度需要用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。X4、滴定分析中,滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時(shí)即為計(jì)量點(diǎn)。V5、不論采用何種滴定方法,都離不開標(biāo)準(zhǔn)溶液。X6、標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度只能用物質(zhì)的量濃度表示。X7、滴定分析法測定結(jié)果準(zhǔn)確度較高,相對誤差不超過%,所以也適用于微量組分的測定。V8、混合指示劑的變色范圍更窄,變色更敏銳。X9、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的PH躍范圍與所選用的指示劑的變色范圍有關(guān)。X10、高錳酸鉀是氧化劑,所以高錳酸鉀法只能用于還原性物質(zhì)的測定。V11、用間接碘量法測定試樣時(shí),最好在碘量瓶中進(jìn)行,并應(yīng)避免陽光照射,為減少與空氣接觸,滴定時(shí)不宜過度搖動(dòng)。V12、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),必須加入KI,其目的是防止I2的揮發(fā)。X13、用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì),KMnO44是基準(zhǔn)物質(zhì)。V14、過濾高錳酸鉀時(shí)可采用濾紙。V15、KMnO4與H2C2O4反應(yīng)加熱75—85℃為宜。V16、為了防止KMnO4溶液分解,滴定時(shí)應(yīng)使用棕色滴定管進(jìn)行滴定滴定。V17、將配制好的KMnO4溶液貯存在棕色瓶中,密閉保存。V18、Na2S2O3滴定I2時(shí),要滴定到淡黃色時(shí)加淀粉,不易過早加入。V19、配制硫代硫酸鈉溶液時(shí)用新煮沸并冷卻的蒸餾水,除去CO2、O2及細(xì)菌。V20、配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入KI是為了增加碘在水中的溶解度。X21、在配合滴定中,金屬離子與滴定劑EDTA都是以1:1配合。V22、水硬度測定過程中需加入一定量的NH3·H2O-NH4Cl溶液,其目的是調(diào)整溶液的酸度,并保持酸度在整個(gè)滴定過程中基本不變。X23、已經(jīng)標(biāo)定好的EDTA溶液,若保持濃度不變,應(yīng)貯存在普通玻璃試劑瓶中。V24、EDTA與大多數(shù)金屬離子形成配合物的摩爾比為1:1,與正四價(jià)鋯、正五價(jià)鉬1:2絡(luò)合。V25、EDTA的配位能力隨著溶液酸度的增大而增強(qiáng)。X26、測定總硬度時(shí),控制PH=,以鉻黑T做指示劑,用EDTA滴定,溶液由藍(lán)色變?yōu)榧t色為終點(diǎn)。選擇題1、下列是滴定分析反應(yīng)必須具備的條件是(B)①反應(yīng)必須按化學(xué)方程式定量完成,沒有副反應(yīng);②反應(yīng)速率快;③反應(yīng)必須生成氣體;④反應(yīng)必須有沉淀生成;⑤有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定化學(xué)計(jì)量點(diǎn);⑥反應(yīng)必須有水生成;A.①②③④⑤⑥;B.①②⑤;C.③④⑤⑥;D.①②⑤⑥;2、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定氫氧化鈉溶液的濃度屬于(A)A.直接滴定法;B.返滴定法;C.置換滴定法;D.間接滴定法;3、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具有的條件為(C)①純度高;②組成符合化學(xué)式;③不含有結(jié)晶水;④不易分解;⑤沒有氧化性;⑥不易揮發(fā)、在空氣中不吸水和二氧化碳;A.①②③④⑤⑥;B.①②③④;C.①②④⑥;D.②③④⑤⑥;4、下列能做基準(zhǔn)物質(zhì)的有(D)①鹽酸;②氫氧化鈉;③重鉻酸鉀;④高錳酸鉀;⑤草酸鈉;⑥鄰苯二甲酸氫鉀A.①②③④⑤⑥;B.①②③④;C.③④⑤⑥;D.③⑤⑥;5、酸堿滴定時(shí)所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(D)。A.越大越適合滴定;B.越小越適合滴定,標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗少;C.標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般大于1mol/L;D.標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般在~1mol/L之間。6、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc的過程中,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)偏堿性,應(yīng)選用(B)為指示劑。A.甲基橙;B.酚酞;C.溴酚藍(lán);D.甲基紅;7、酸堿滴定的突躍范圍是(A)A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±%相對誤差范圍內(nèi)溶液的pH變化;B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±%相對誤差范圍內(nèi)溶液的[H+]變化;C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±1%相對誤差范圍內(nèi)溶液的pH變化;D.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±1%相對誤差范圍內(nèi)溶液的[H+]變化。8、對于滴定的突躍范圍敘述正確的是(A)A.溶液濃度大10倍,突躍范圍增加2個(gè)pH單位;B.滴定的突躍范圍與溶液濃度無關(guān);C.酸或堿越弱滴定的突躍范圍越大;D.當(dāng)cKa≥10-8時(shí)滴定的突躍范圍很小,無法用指示劑指示滴定終點(diǎn)。9、下列物質(zhì)中,可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的有(C)。A.鹽酸;;;10、下列試劑中,可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是(A)。A、K2Cr2O7B、NaOHC、H2SO4D、KMnO411、指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不相符引起的誤差稱為(C)。A、隨機(jī)誤差B、方法誤差C、終點(diǎn)誤差D、試劑誤差12、標(biāo)準(zhǔn)溶液是指(D)的溶液。A、由純物質(zhì)配制成B、由基準(zhǔn)物配制成C、能與被測物完全反應(yīng)D、已知其準(zhǔn)確濃度13、用酸堿滴定法測定CaCO3含量時(shí),不能用HCl標(biāo)液直接滴定而需用返滴法是由于(A)。A、CaCO3難溶于水與HCl反應(yīng)速度慢B、CaCO3與HCl反應(yīng)不完全C、CaCO3與HCl不反應(yīng)D、沒有適合的指示劑14、標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是D.:A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7和草酸D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀15、下列玻璃儀器不能用烘干法干燥的是(C)。A.燒杯B.三角燒瓶C.移液管D.量筒16、下列幾種情況,對中和滴定結(jié)果無影響的是(D)。A.滴定管用水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定管尖端末充滿液體C.滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度以上D.錐形瓶里有少量水17、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是:(c)AKa=KHInB指示劑的變色范圍與計(jì)量點(diǎn)完全重合C指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)D指示劑應(yīng)在pH=時(shí)變色18、標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí):(B)①應(yīng)將溶液加熱至75~85℃②溶液的[H+]約為~L-1,H2SO4③滴定速度不宜太快④溶液無色時(shí)即為終點(diǎn)A①②③④B①②③C③④D①③④19、配制高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)取的做法為:(C)①稱取稍多于理論量的KMnO4。②配好的KMnO4溶液加熱煮沸1h。③配制好的KMnO4溶液應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中。④用濾紙過濾除去MnO2沉淀A.①②③④;B.①②③;C.③④;①③④;20、下列哪個(gè)是自身指示劑(A):AKMnO4BEBTC螢光黃D酚酞21、用H2C2O4·2H2O標(biāo)定KMnO4溶液時(shí),溶液的溫度一般不超過(D),以防H2C2O4的分解。A、60℃B、75℃C、40℃D、85℃22、標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí)所用的酸是:BAHClBH2SO4CHNO3DCH3COOH23、用基準(zhǔn)物Na2C2O4標(biāo)定配制好的KMnO4溶液,其終點(diǎn)顏色是DA藍(lán)色B亮綠色C紫色變?yōu)榧兯{(lán)色D粉紅色24、下列基準(zhǔn)物質(zhì)中,可以直接配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液的有:CANaOHBKMnO4CK2Cr2O7DHCl25、配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用的方法和儀器為:C①直接法②間接法③量筒④萬分之一分析天平⑤臺天平⑥容量瓶;A①③④⑤⑥B②③④⑤⑥C①④⑥D(zhuǎn)①③⑤26、Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7及其他強(qiáng)氧化劑,若在酸性K2Cr2O7溶液中加入過量的KI,使之產(chǎn)生一定量的I2,從而就可以用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。此滴定方式為:CA直接滴定法B返滴定法C置換滴定法D間接滴定法27、對于間接碘量法敘述正確的是:(A)A間接碘量法在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行B間接碘量法在堿性溶液中進(jìn)行C間接碘量法滴定時(shí)需加熱D間接碘量法在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行。28、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是:(B)A滴定開始時(shí)B滴定至?xí)r溶液呈淺黃色時(shí)C滴定至I3-離子的紅棕色退盡,溶液呈無色時(shí)D在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%。29、標(biāo)定Na2S2O3的基準(zhǔn)物是下述哪一種(C)AH2C2O4·2H2OBAS2O3CK2Cr2O7DFe30、直接碘量法測定維生素C含量應(yīng)控制的條件為(A):A.加醋酸使溶液呈弱酸性;B.加碳酸氫鈉使溶液呈弱堿性;C.加氫氧化鈉使溶液呈強(qiáng)堿性;D.加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性。31、下列試劑是特殊指示劑的是(A):A淀粉BKMnO4C鉻黑TD酚酞32、可用于標(biāo)定Na2S2O3溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是(B.)。33、配制硫代硫酸鈉溶液時(shí),應(yīng)當(dāng)用新煮沸并冷卻后的純水,其原因是ABA、除去二氧化碳和氧氣B、殺死細(xì)菌C、使水中雜質(zhì)都被破壞D、使重金屬離子水解沉淀34、下列試劑是金屬指示劑的是(D):A酚酞BKMnO4C淀粉D鉻黑T35、測定Ca2+的含量時(shí),鈣紅為指示劑,溶液的pH應(yīng)為(A):A12~13B3~5C小于1D等于736、用EDTA直接滴定有色金屬離子,終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是(A)A.游離指示劑的顏色;與金屬離子形成的配合物的顏色;C.上述A與B的混合顏色;D.指示劑與金屬離子形成的配合物的顏色37、指示劑鉻黑T的適宜pH為(C):ApH<BpH>CpH=7~11D以上都可以。38、金屬指示劑鉻黑T與金屬離子Mg2+,配位后生成配合物,用EDTA滴定終點(diǎn)時(shí)顯什么色。(B)A紫色B藍(lán)色C酒紅色D黃色39、EDTA的物質(zhì)的量與金屬離子的物質(zhì)的量的主要關(guān)系是(A):A=B<C>D≠40、測定鈣離子含量時(shí)用鈣指示劑,應(yīng)控制溶液PH值為(D):ABCD41、EDTA與金屬離子配位時(shí),一分子的EDTA可提供的配位原子個(gè)數(shù)為(c);;;42、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定水中總硬度時(shí),鉻黑體作指示劑,溶液的pH應(yīng)為:(C)ApH=2BpH=4CpH=10DpH=1243、金屬指示劑鉻黑T與絕大多數(shù)金屬離子Mg2+,配位后生成配合物,用EDTA滴定終點(diǎn)時(shí)顯什么色。AA.藍(lán)色B.酒紅色C.紫色D.黃色44、可用于測定水硬度的方法有(C):A碘量法BK2Cr2O7CEDTA法D酸堿滴定法問答題1、什么是基準(zhǔn)物質(zhì)什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有哪些2、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件寫出3種基準(zhǔn)物質(zhì)的名稱。3、滴定分析法按反應(yīng)的類型不同,可以分為哪幾種類型4、滴定分析方法中常用的滴定方式有哪些5、滴定分析對所依據(jù)的反應(yīng)有什么要求6、在酸堿滴定中選擇指示劑的原則是什么舉出兩例常用的酸堿指示劑及其pH值變色范圍。7、為什么HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液一般都用標(biāo)定法配制,而不用直接法配制8、滴定的速度是多少如何控制滴定速度9、盛放鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶是否需要干燥加入的25mL蒸餾水是否需要準(zhǔn)確量取為什么10、滴定至臨近終點(diǎn)時(shí)加入半滴的操作是怎樣進(jìn)行的11、甲、乙兩人同時(shí)分析一礦物中的含硫量,每次