2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2018年世界環(huán)境日我國確定的主題為“美麗中國，我是行動者”。下列做法不應提倡的是（）A．選擇乘公共交通、步行和自行車等低碳綠色方式出行B．積極響應滴水必珍、全民節(jié)水行動，建設節(jié)水型社會C．日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋D．生活垃圾分類投放、分類收集、分類運輸和分類處理2、下列實驗能達到預期目的的是（）A．可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有無紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解D．蛋白質溶液中加入丙酮可以使蛋白質從溶液中析出，再加水又能溶解3、在25℃，向含c(H+)＝0.1mol?L-1、c(Cu2+)＝c(Fe3+)＝0.01mol?L-1的200mL溶液中加入NaOH固體時，c(Cu2+)、c(Fe3+)隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加入固體時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．pH＝5時溶液中的陽離子主要為H+和Cu2+C．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與離子濃度和沉淀的量均無關D．向含有FeCl3雜質的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋4、下列說法正確的是A．相對分子質量相同的幾種化合物，互為同分異構體B．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，互為同系物C．C5H11Cl的同分異構體（不考慮立體異構）共有8種D．淀粉與纖維素是化學式為（C6H10O5）n的同分異構體5、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是A．推測BHT微溶或難溶于水B．BHT與都能與溴水反應產生白色沉淀C．方法一和方法二的反應類型分別是加成反應和取代反應D．BHT與具有的官能團的種類和個數均相等6、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志C．充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率D．C的平均反應速率為0.5mol/(L·min)7、下列說法正確的是A．反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0,△S＞0B．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大和Kw不變C．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率D．氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2LH2，則轉移電子數為6.02×10238、綠水青山是構建美麗中國的偉大構想，某工廠擬綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O下列說法正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空氣，且需過量C．處理含NH4＋廢水時，發(fā)生的反應為：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO9、下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D10、下列方案的設計或描述及對應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O11、在下列溶液中滴入三氯化鐵溶液無變化的是（）A．B．C．D．氫碘酸12、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．18gD2O所含的電子數為10NAB．1molH2O2中含有極性鍵的數目為3NAC．標準狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數為NAD．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數為2NA13、分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種14、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④15、下列說法正確的是（）A．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑B．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥H2、CO等還原性氣體C．H2O2作為還原劑時，產物中一般有O2生成D．無單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應16、下列離子方程式書寫正確的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-17、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數也有關C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol18、下列實驗操作正確且能達到預期目的的是實驗目的操作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應B配制銀氨溶液向潔凈試管中加入1mL2％稀氨水，邊振蕩試管邊滴加2％硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解C欲證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去D檢驗某病人是否患糖尿病取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，看是否有紅色沉淀生成A．A B．B C．C D．D19、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體20、某有機物分子中有a個-CH3，b個-CH2-，c個，則可連接的羥基的個數為()A．2b+3c-a B．a+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a21、電解精煉銅時，下列敘述不正確的是：（）A．與電源正極相連的電極是粗銅板B．陰極發(fā)生反應：Cu2++2e-==CuC．電解池的陽極材料為純銅薄片D．粗銅板上發(fā)生氧化反應22、分子式為C8H8O2，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應的同分異構體共有A．5種 B．6種 C．7種 D．8種二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。24、（12分）1，4－環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：④__________________________________；⑦__________________________________。(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_____________________。25、（12分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點26、（10分）草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數據如下表：實驗編號KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請回答下列問題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。（3）加入鋅粉的目的是______________________________。（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后仰視讀數D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。27、（12分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結晶b．冷卻結晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實驗最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________。28、（14分）醋酸是常見的弱酸，氨水是常見的弱堿。（1）25℃時，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲線如圖所示。①滴定時，可選用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示劑；錐形瓶中水的電離程度：a點____b點（填“＞”“＜”或“＝”）。②滴定至反應終點前，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____。③滴定至a點處，錐形瓶中NH4+、Cl－、NH3·H2O的濃度由小到大的順序為____。④滴定至c點處，錐形瓶中NH4+、Cl－、H+的濃度由小到大的順序為____。（2）25℃時，用HCl或NaOH調節(jié)醋酸的pH，配得一組c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH濃度的對數值（lgc）與pH關系如圖所示：①圖中表示H+的線是____（填小寫字母）；0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH約為____（保留2位小數）。②反應CH3COOHCH3COO－+H+的電離常數的對數值lgK=____（填數值）。29、（10分）美國藥物學家最近合成種可治療高血壓的有機物K，其合成路線如圖所示。已知：①A的核磁共振氫譜中只有1組峰；②G和H按物質的量之比1：3反應生成I；③R1CHO+R2CH2CHO。(1)A的名稱為____________(用系統(tǒng)命名法命名)，由B生成C的反應類型為_______。(2)寫出D的結構簡式：______________。(3)G和H反應生成I的化學方程式為：______________。(4)E有多種同分異構體，其中既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的有__________種(不考慮立體異構)。(5)參照上述合成路線，設計一條以G為原料制備1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路線_______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A.選擇乘公共交通、步行和自行車等低碳綠色方式出行，減少二氧化碳的排放，符合“美麗中國，我是行動者”，選項A不選；B.積極響應滴水必珍、全民節(jié)水行動，建設節(jié)水型社會，符合“美麗中國，我是行動者”，選項B不選；C.日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋，造成白色污染，不符合“美麗中國，我是行動者”，選項C選；D.生活垃圾分類投放、分類收集、分類運輸和分類處理，回收再利用，減少污染，符合“美麗中國，我是行動者”，選項D不選；答案選C。2、A【答案解析】A.植物油與濃NaOH溶液反應生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，反應后不分層；礦物油不與濃NaOH溶液反應，而且礦物油也不溶于水，混合物分層，故可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油，A正確；B.己烯可與溴水反應生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水處理是達不到目的的，也無法分液，B不正確；C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，要先加入適量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察有無紅色沉淀生成，才能證明纖維素是否水解，C不正確；D.丙酮可以使蛋白質變性，變性后的蛋白質不溶于水，D不正確。本題選A。3、B【答案解析】

圖中pH為4時Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，加入NaOH固體時，先與H+反應，然后鐵離子轉化為沉淀，且Ksp與溫度與物質的性質有關，以此來解答。【題目詳解】A．pH為4時Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，則Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]，故A項正確；B．加入NaOH固體時，先與H+反應，然后鐵離子轉化為沉淀，則pH=5時溶液中的陽離子主要為Na+和Cu2+，故B項錯誤；C．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與離子濃度和沉淀的量均無關，說法合理，故C項正確；D．向含有FeCl3雜質的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3，可促進鐵離子水解轉化為沉淀，且不引入新雜質，可除雜，故D項正確。故答案為B4、C【答案解析】

A.同分異構體是指分子式相同、結構不同的化合物，A項錯誤；B.同系物是指結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質，B項錯誤；C.五碳化合物碳鏈有三種，正戊烷碳架的一氯代物有三種，異戊烷的一氯代物有四種，新戊烷的一氯代物有一種，C項正確；D.纖維素和淀粉的聚合度(n)不同，D項錯誤。答案選C。5、B【答案解析】分析：A.BHT中斥水基團較多，溶解度變?。籅.苯酚鄰對位上的氫比較活潑，易發(fā)生取代，而BHT中羥基鄰對位上氫已經被其它基團替代，所以不能和溴發(fā)生取代反應；C.方法一反應中，雙鍵斷開，屬于加成反應，方法二的反應為取代反應；D.均只有1個羥基。詳解：BHT與苯酚相比較，具有較多的斥水基團，故溶解度小于苯酚，A正確；苯酚鄰對位上的氫比較活潑，易發(fā)生取代，BHT中羥基鄰對位上氫已經被-CH3、-C(CH3)3所代替，所以就不能和溴發(fā)生取代反應，不能產生白色沉淀，B錯誤；方法一反應中，雙鍵斷開，屬于加成反應，方法二的反應為取代反應，C正確；BHT與的官能團均為酚羥基，數目均為1個，D正確；正確選項B。6、B【答案解析】

經2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，則

4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，開始(mol)

m

n

0

0轉化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3結合化學反應速率和化學平衡的影響因素分析解答?！绢}目詳解】A．平衡時，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A為固體，不能用濃度的變化表示反應速率，故A錯誤；B．氣體的物質的量不變，但氣體的質量為變量，根據=，氣體的平均相對分子質量為變量，則氣體的平均相對分子質量不變，可作為平衡標志，故B正確；C．充入惰性氣體使壓強增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D．根據上述分析，經2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應速率為=0.15mol/(L?min)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】解答本題的關鍵是注意A為固體。本題的易錯點為C，要注意充入惰性氣體使壓強增大，但容器的體積不變，方程式中各物質的濃度不變。7、D【答案解析】

A．由化學計量數可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常溫下不能發(fā)生，則△H-T△S＞0，即△H＞0，故A錯誤；B．溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故B錯誤；C．NH3液化分離，平衡正向移動，但正反應速率減小，但提高H2的轉化率，故C錯誤；D．n(H2)==0.5mol，負極上氫離子失去電子，H元素的化合價由0升高為+1價，則轉移電子數為0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正確；故答案為D。8、D【答案解析】

A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，A錯誤；B.X可以是空氣，且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質的量之比為1：1時即可，不需過量，B錯誤；C.處理含NH4＋廢水時，生成無污染的氣體氮氣，發(fā)生的反應為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C錯誤；D.CO與石灰乳、NaOH均不反應，則氣體2為CO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；答案為D。9、A【答案解析】

A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項正確；B.ClO-和Fe3+均具有強氧化性，I-具有強還原性，則不能大量共存，B項錯誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C項錯誤；D.本組離子可以大量共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應會生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結合給題，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種，如本題的B選項，ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應而不共存?？傊?，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷離子共存的有效途徑。10、A【答案解析】

A.鐵離子具有強氧化性，能夠氧化銅；B.次氯酸為弱酸應寫化學式；C.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；D.高錳酸鉀溶液在酸性條件下能夠氧化氯離子，對雙氧水的還原性檢驗有干擾。【題目詳解】A、鐵離子被銅還原，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，正確；B、次氯酸為弱酸應寫化學式，應為：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO；B錯誤；C、等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D、濃鹽酸會與KMnO4發(fā)生反應生成氯氣，對雙氧水還原性檢驗有干擾，應該用稀硫酸酸化，D錯誤；正確選項A?！敬鸢更c睛】將等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；將Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，這說明反應物的量不同，生成物不完全相同。11、A【答案解析】

A、苯甲醇與氯化鐵溶液不反應，滴入三氯化鐵溶液無變化，A正確；B、對甲基苯酚與氯化鐵溶液反應顯紫色，B錯誤；C、苯酚與氯化鐵溶液反應顯紫色，C錯誤；D、氫碘酸與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成單質碘、氯化亞鐵，D錯誤；答案選A。12、D【答案解析】

A．D2O的摩爾質量為20g/mol，n（D2O）==0.9mol，18gD2O所含電子物質的量為9mol，A項錯誤；B．H2O2的結構式為H-O-O-H，1molH2O2中含有極性鍵物質的量為2mol，B項錯誤；C．標準狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算CCl4物質的量，C項錯誤；D．O2和O3互為同素異形體，32gO2和O3的混合物中含n（O）==2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子數為2NA，D項正確；答案選D。【答案點睛】本題考查以阿伏加德羅常數為中心的計算，涉及物質的組成和結構、氣體摩爾體積、混合物的計算。注意22.4L/mol只適用于標準狀況下由氣體體積計算氣體分子物質的量，13、B【答案解析】

分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氫原子時一樣）、CCl3-CH2-CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的同分異構體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法。分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，兩個H原子可以取代同一碳原子的2個Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據此書寫解答。14、B【答案解析】

醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時才能發(fā)生催化氧化，結合醇的結構分析解答?！绢}目詳解】①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團為羰基；②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團為醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能團為醛基；④CH3C(CH3)2OH中與－OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；因此能被氧化為含－CHO的有機物為②③，答案選B。【答案點睛】醇的催化氧化反應情況與跟羥基(－OH)相連的碳原子上的氫原子的個數有關。（1）若α-C上有2個氫原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上沒有氫原子，該醇不能被催化氧化。即：15、C【答案解析】

A、氧化還原反應中的反應物，可能既不是氧化劑也不是還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，NaOH為反應物，不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、一氧化碳和氫氣與濃硫酸不發(fā)生反應，濃硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等氣體，故B錯誤；C、H2O2作為還原劑時，—1價氧元素化合價升高，氧化產物為O2，故C正確；D、有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，無單質參加的化合反應不一定不是氧化還原反應，如二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，為沒有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。16、C【答案解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應的存在。詳解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因為次氯酸根具有氧化性，氧化+4價的硫使之變成硫酸根離子，故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯誤；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3價的氮元素被高錳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯誤。故選C。點睛：在分析離子方程式時需要注意氧化還原反應中的先后順序，性質強的先反應。如B項，硝酸根的氧化性強于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。17、D【答案解析】

A項，該反應的?H=-5800kJ/mol<0，反應為放熱反應，A項正確；B項，物質的狀態(tài)不同，物質具有的能量不同，熱化學方程式中化學計量數代表物質的量，反應的?H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數有關，B項正確；C項，該熱化學方程式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ，C項正確；D項，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定產物時候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項錯誤；答案選D。18、A【答案解析】試題分析：A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應由于水中氫比乙醇中羥基氫的活潑性強，因此鈉與水反應比乙醇劇烈，A正確；B、配制銀氨溶液的步驟是：向潔凈試管中加入1mL2％硝酸銀，邊振蕩試管邊滴加2％稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B錯誤；C、KMnO4酸性溶液不僅能氧化碳碳雙鍵也能氧化醛基，C錯誤；D、檢驗葡萄糖時，溶液須呈堿性，因此不能加稀H2SO4，D錯誤?？键c：考查了有機物中官能團的性質和檢驗以及銀氨溶液的配制的相關知識。19、B【答案解析】

A、焰色反應是物理變化，A錯誤；B、防止其他雜質產生的焰色，對檢驗物質的焰色產生干擾，因此實驗前，需要用鹽酸清洗鉑絲或者鐵絲，B正確；C、K＋的焰色為紫色，會被活動的黃色遮掩，因此需要用藍色鈷玻璃過濾掉黃光，但是Na＋的焰色不需要通過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反應均為黃色，無法區(qū)分，D錯誤；答案選B。20、C【答案解析】

有機物的碳鏈主要在C原子之間連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析只連接甲基的情況，根據計算的甲基數目結合分子中含有的甲基數目，計算羥基數?！绢}目詳解】若碳鏈上只連接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，c個，能連接c個-CH3，所以b個-CH2-，c個，連接-CH3的數目為c+2個。由于分子中含有a個-CH3，所以連接的-OH為c+2-a，故選C。【答案點睛】本題的另一種解法：根據烷烴的組成可知，該有機物中最多含有的氫原子數=2(a+b+c)+2，a個-CH3，b個-CH2-，c個中含有的氫原子數目=3a+2b+c，相差的氫原子可以用羥基補全，羥基的數目=[2(a+b+c)+2]-(3a+2b+c)=c+2-a。21、C【答案解析】

電解法進行粗銅的精煉：粗銅做陽極（發(fā)生氧化反應），純銅做陰極（銅離子發(fā)生還原反應），含有銅離子的溶液做電解液。【題目詳解】電解精煉銅時，粗銅為陽極，和電源正極相連，發(fā)生氧化反應；精銅為陰極，和電源負極相連，發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生反應:Cu2+＋2e－＝Cu；因此A、B、D選項正確，C錯誤；正確選項C。22、B【答案解析】

由題目要求可知該有機物的同分異構體中應具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4為苯環(huán)）的結構，應有鄰、間、對三種同分異構體或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6種，故B正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【答案解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【答案點睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。24、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【答案解析】

由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據此解答?！绢}目詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應產生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應產生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應產生環(huán)己二烯，故反應④的化學方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應產生；與氫氣發(fā)生加成反應產生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應產生。故反應⑦的化學方程式是：。（2）在上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應，還可能完全發(fā)生加成反應，所以反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為、。25、防止暴沸導氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【答案解析】（1）①根據制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃，則應控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產品，提前收集，產品中混有雜質，實際產量高于理論產量，a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質量高于理論產量，b錯誤；c．若粗產品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則是精品，另外根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產品的純度，答案選bc。26、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定將Fe3＋還原為Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去ABC20.0%【答案解析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應達到終點；

(5)根據滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結為標準液的體積消耗變化分析誤差，c(待測)=c(標準）V(標準）V(待測）

；

A.酸式滴定管要用標準液潤洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標準溶液體積增大；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應消耗的標準溶液體積減??；

(6)根據離子方程式計算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計算n(Fe)，然后可以計算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用，反應的離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋，

因此，本題正確答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，

因此，本題正確答案是：將Fe3＋還原為Fe2＋；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應終點判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去，

因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標準液潤洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液，標準液濃度減小，消耗標準液體積增大，測定結果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故B符合；

C.讀取標準液體積時，滴定前平視讀數，滴定后仰視讀數，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應消耗的標準溶液體積減小，測定結果偏低，故D不符合；因此，本題正確答案是：ABC；

(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL，計算平均值，實驗3數值誤差較大舍去，消耗體積V=20.02+19.982mL=20.00mL，

鐵元素守恒，高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

51

n0.0200mol/L×0.0200L

=0.0004mol

5n=10.0004mol，解得n=0.002mol，

250mL溶液中含鐵元素物質的量5.6g草酸鐵晶體中鐵的含量=0.02mol×56g/mol5.6g因此，本題正確答案是：20.0%。點睛：本題考查了物質性質的實驗探究，實驗方案的設計與分析計算，主要是滴定實驗的過程分析和誤差分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。27、b防止苯胺在反應過程中被氧化不斷分離出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高產品的產率adcb60尾接管和錐形瓶密封【答案解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根